MnO2 + KJ + CO2 +H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2

[slavka34]

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
MnO2 + KJ + CO2 +H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2

[bacan]

Составим уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций):
1|MnO₂ + 4H⁺ + 2e- → Mn²⁺ + 2H2O 
1|2I^- -2е → 2I⁰ (I2) 

(Ионы Н⁺ взяли с учетом того, что раствор СО₂ является слабой неустойчивой угольной кислотой Н₂СО₃)
Складывая эти полуреакции, получаем полное ионно-молекулярное уравнение: 
MnO₂ + 2I^- + 4Н⁺ → Mn²⁺ + 2H₂O + I₂.
На основании этого ионного уравнения составляем молекулярное, c учетом того, что СО₂ в водном растворе дает слабокислую реакцию за счет образования неустойчивой угольной кислоты (Н₂О + СО₂ ⇆ Н₂СО₃), отсюда в полуреакции мы использовали 4 иона Н⁺.
Сначала уравняли атомы Mn, I, C, K, получили:
MnO₂ + 2KJ + 3CO₂ + 4Н⁺ -> MnCO₃ + 2KHCO₃ + 2Н₂О + J₂.
Затем, учитывая то, что 3 молекулы СО₂ связываются с 3-мя молекулами Н₂О и 4 иона Н⁺ в левой части равенства ушли на соединение 2 молекул Н₂О в левой части, получим:
MnO₂ + 2KJ + 3CO₂ + 3Н₂О -> MnCO₃ + 2KHCO₃ + 2Н₂О + J₂.
Теперь, приведем обе части равенства, сократив по 2 молекулы Н₂О, получим окончательное молекулярное уравнение:
MnO₂ + 2KJ + 3CO₂ + H₂O -> MnCO₃ + KHCO₃ +J₂. 
Проверяем еще раз, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения было одинаковым. В данном случае это так. 
Ответ:
окислитель - MnO₂; 
восстановитель - KI 
Сбалансированное уравнение реакции: MnO₂ + 2KJ + 3CO₂ + H₂O -> MnCO₃ + KHCO₃ +J₂. 

 

Метод полуреакций

[pauk]

Всё это так, однако заказывали метод электронного баланса.

 

Mn⁺⁴ + 2e --> Mn⁺² (*1)
I^- - e --> I⁰ (*2)

[pauk]

В предыдущем посте я пропустил единичку в обозначении степени окисления атома иода: I^-1 - e --> I⁰. Степени окисления атомов обозначаются следующим образом: сначала указывается знак заряда, а затем цифра, соответствующая величине этого заряда. В ионах порядок записи обратный: сначала указывается цифра, а после неё - знак заряда. Причём, в однозарядных ионах указывается только знак заряда, а единица, соответствующая величине заряда, опускается. Соблюдение этих простых правил позволяет избежать путаницы в обозначениях при составлении ОВР.