Галогениды серебра, растворимость

[kolyuchka]

Почему галогениды серебра в ряду AgF - AgCl - AgBr - AgI становятся всё менее растворимыми в воде? Понятно, что ПР уменьшается. Но с точки зрения строения галогенов - почему так?

Изменено 9 Апреля, 2024 в 13:29 пользователем kolyuchka

[Вадим Вергун]

Потому как в этом ряду повышается поляризуемость аниона, а она,  взвою очередь, растет в связи с увеличением количества электронных орбиталей.

[kolyuchka]

В 09.04.2024 в 17:36, Вадим Вергун сказал:

Потому как в этом ряду повышается поляризуемость аниона, а она,  взвою очередь, растет в связи с увеличением количества электронных орбиталей.

Спасибо!!

В 09.04.2024 в 17:36, Вадим Вергун сказал:

Потому как в этом ряду повышается поляризуемость аниона, а она,  взвою очередь, растет в связи с увеличением количества электронных орбиталей.

Не подскажите ещё два момента?

 

1. Как и почему в этом же ряду изменяется способность галогенов к диспропорционированию в воде?

 

2. Какая наименее устойчивая степень окисления для галигонов и почему так?

 

Нигде не могу найти ответа(

[chemister2010]

Интересно как поляризуемость объясняет, почему в жидком аммиаке порядок растворимости галогенидов серебра меняется на обратный?

 

Диспропорционирование зависит от активности галогена, а она зависит от плотности заряда (в целом это та же поляризуемость, только другим объяснением).

 

Для галогенов самые неустойчивы степени окисления +6 и +2. Нет стабильных соединений в этих степенях окисления. Они четные, т.е. один из электронов останется без пары, что не выгодно. У хлора есть стабильный радикал ClO2 со степенью окисления +4, у других галогенов такие соединения нестабильны.

Изменено 9 Апреля, 2024 в 15:47 пользователем chemister2010

[kolyuchka]

В 09.04.2024 в 19:47, chemister2010 сказал:

Интересно как поляризуемость объясняет, почему в жидком аммиаке порядок растворимости галогенидов серебра меняется на обратный?

 

Диспропорционирование зависит от активности галогена, а она зависит от плотности заряда (в целом это та же поляризуемость, только другим объяснением).

 

Для галогенов самые неустойчивы степени окисления +6 и +2. Нет стабильных соединений в этих степенях окисления. Они четные, т.е. один из электронов останется без пары, что не выгодно. У хлора есть стабильный радикал ClO2 со степенью окисления +4, у других галогенов такие соединения нестабильны.

Уже не первый раз помогают ваши ответы,спасибо за отклик!! ❤️ Теперь разобралась

 

С поляризуемостью для меня открытый вопрос, обращусь к преподавателю)

Изменено 9 Апреля, 2024 в 16:18 пользователем kolyuchka

[chemister2010]

То, что вам написал Вадим Вергун. Цитата из методички ТПУ:https://portal.tpu.ru/SHARED/v/VVMAMONTOV/Tab1/Obchaya_ximiya.pdf

 

Растворимость в полярных растворителях уменьшается с увеличением поляризации. Например, в ряду AgF, AgCl, AgBr, AgI поляризация растет из-за увеличения радиуса аниона, а растворимость падает.