ИИ разгадал как делались древние границы, мрамор, шманиты, камни ...

[Винт]

Вот химические формулы основных компонентов портландского цемента без точек:

 

• Трикальциевый силикат (C3S): Ca3SiO5

 

• Дикальциевый силикат (C2S): Ca2SiO4

 

• Трикальциевый алюминат (C3A): Ca3Al2O6

 

• Тетракальциевый феррит (C4AF): Ca4Al2Fe2O10

 

Это после отжига в печах.

 

А теперь в стиле ИИ:

 

1) 

 

Создание соединения Ca3SiO5, известного как тройниковая кальциальминеральная фаза (также известная как кальцит), может потребовать специальных условий и реакционных смесей. Вот возможный подход:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca) и кремний (Si) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4

 

• Добавление дополнительных компонентов: После образования солей может потребоваться добавление дополнительных компонентов, таких как оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca3SiO5. Например, можно добавить кальций оксид (CaO) и кремний оксид (SiO2), чтобы произвести требуемую реакцию:

 

3CaCl2+SiCl4+5CaO+2SiO2→3Ca3SiO5+6CaCl23CaCl2+SiCl4+5CaO+2SiO2→3Ca3SiO5+6CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Полученную смесь подвергните нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования кальцита. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Обратите внимание, что этот процесс представляет собой упрощенный вариант и не учитывает всех возможных реакций и условий синтеза. Точные методы синтеза могут различаться в зависимости от целей и требований к итоговому продукту. Кроме того, безопасность и экологические соображения также должны быть учтены при выполнении подобных химических процессов.

 

 

 

2)

 

 

Для создания соединения Ca2SiO4, известного как дикальциальминеральная фаза (также известная как дикальцит), можно воспользоваться аналогичным подходом:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca) и кремний (Si) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4

 

• Добавление дополнительных компонентов: Добавьте соответствующие оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca2SiO4. В данном случае вам нужно добавить кремний оксид (SiO2).

 

CaCl2+SiCl4+2CaO+SiO2→2Ca2SiO4+2CaCl2CaCl2+SiCl4+2CaO+SiO2→2Ca2SiO4+2CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Подвергните полученную смесь нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования дикальцита. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Убедитесь, что при выполнении подобных химических процессов соблюдаются все необходимые меры безопасности и экологические стандарты.

 

 

3)

 

Для создания соединения Ca3Al2O6, известного как кальциальуминиевый оксид (также известный как альматит), можно воспользоваться аналогичным подходом:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca) и алюминий (Al) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

3Ca+2Al+9HCl→3CaCl2+2AlCl3+3H23Ca+2Al+9HCl→3CaCl2+2AlCl3+3H2

 

• Добавление дополнительных компонентов: Добавьте соответствующие оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca3Al2O6. В данном случае вам нужно добавить алюминий оксид (Al2O3).

 

3CaCl2+2AlCl3+3CaO+Al2O3→3Ca3Al2O6+6CaCl23CaCl2+2AlCl3+3CaO+Al2O3→3Ca3Al2O6+6CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Подвергните полученную смесь нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования кальциальуминиевого оксида. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Убедитесь, что при выполнении подобных химических процессов соблюдаются все необходимые меры безопасности и экологические стандарты.

 

 

4)

 

Для создания соединения Ca4Al2Fe2O10, известного как кальциальуминиевоферрический оксид (также известный как ферросилит), можно воспользоваться подходом, аналогичным предыдущим:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca), алюминий (Al) и железо (Fe) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

4Ca+2Al+2Fe+14HCl→4CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+7H24Ca+2Al+2Fe+14HCl→4CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+7H2

 

• Добавление дополнительных компонентов: Добавьте соответствующие оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca4Al2Fe2O10. В данном случае вам нужно добавить алюминий оксид (Al2O3) и железооксид (Fe2O3).

 

4CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+4CaO+2Al2O3+2Fe2O3→4Ca4Al2Fe2O10+12CaCl24CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+4CaO+2Al2O3+2Fe2O3→4Ca4Al2Fe2O10+12CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Подвергните полученную смесь нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования кальциальуминиевоферрического оксида. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Как всегда, убедитесь, что при выполнении подобных химических процессов соблюдаются все необходимые меры безопасности и экологические стандарты.

 

Оказалось и с серной кислотой можно придумать:

4CaSO4+2Al2(SO4)3+2FeSO4+4CaO+2Al2O3+2Fe2O3→4Ca4Al2Fe2O10+...

 

 

И так же можно получить эти вещества используя серную кислоту, из сульватов.

 

3Ca+Si+6H2SO4→3CaSO4+SiSO4+3H2


3CaSO4+SiSO4+3CaO+SiO2→3Ca3SiO5+4SO2


SO2 это газ и H2 тоже. И нету следов. 

 

И учёные думают. Как они эти камни тащили.

 

И как вы заметили во многих реакциях с соляной кислотой CaCl2 получается.

 

Изменено 20 Апреля, 2024 в 18:51 пользователем Винт

[Винт]

Возможно я могу где-то ошибаться. Может они все эти вещества обжигом  как-то создавали, а потом в раствор.

 

Но если взять Египедскую пирамиду в Гизе для примера, то камера Хеопса выглядет как будто стены поддавались высоким температурам. То возможно чета там обжигали предварительно чему то.

Изменено 20 Апреля, 2024 в 18:59 пользователем Винт

[Винт]

Правда пишет что SiSO4 не получить смешивая кремний с серной кислотой.

 

Предложил такой метод:

 

 

 

Получение кремнекислого источника: Сначала получите кремнекислый источник, такой как кремнекислый натрий (Na2SiO3), который может быть получен путем растворения диоксида кремния в растворе щелочи, такой как гидроксид натрия (NaOH):

SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O

Реакция с серной кислотой: Затем реагируйте кремнекислый источник с серной кислотой для образования сульфата кремния:

 

Na2SiO3+H2SO4→SiSO4+Na2SO4+H2O

Изменено 21 Апреля, 2024 в 15:57 пользователем Винт

[yatcheh]

В 19.04.2024 в 18:42, Винт сказал:

SiCl4 + (C2H5)2O + 2H2O → SiO2↓ + 4C2H5Cl + 2HCl

• Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2↑

2Al2(SiO4)3 + CaCl2 > Ca(Al2Si2O8) + 2HCL

 

Все эти реакции - бред сивой кобылы.

 

В 21.04.2024 в 18:56, Винт сказал:

Na2SiO3+H2SO4→SiSO4+Na2SO4+H2O

 

Ещё один бред сивой кобылы.

 

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

[BritishPetroleum]

В 21.04.2024 в 20:38, yatcheh сказал:

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

да он наркоман

[Винт]

В 21.04.2024 в 12:38, yatcheh сказал:

 

Все эти реакции - бред сивой кобылы.

 

 

Ещё один бред сивой кобылы.

 

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

А что. Эти вещества так не смешиваются? 

Изменено 21 Апреля, 2024 в 17:20 пользователем Винт

[yatcheh]

В 21.04.2024 в 20:19, Винт сказал:

А что. Эти вещества не смешиваются? 

 

Приведённые этим, с позволения сказать, ИИ реакции или неправильно написаны, или вообще нереальны. Смешиваются-не смешиваются - дело десятое. 

[Винт]

Конечно. В химии нет такого как ионная кристаллизация растворов.

 

Должно быть это называется ионная жидкость. А чтоб все заработало нужно создать ионные кристаллы. Только это не кристаллы на самом деле. Как я понял. А ионная связь между веществами, которая походу и запустит цикл кристаллизации.

Изменено 21 Апреля, 2024 в 17:53 пользователем Винт

[Винт]

Вообще-то есть. Но в связи того что это используется для создания полупроводников и супер проводников. Об этом не говорят и в учебники не вписывают.

А я вот решил дальше пойти. Че там полупроводники. Камни делать. 

 

 

 

Правда сейчас я опыты ставить не могу. В квартирном доме живу. Кто может, сделайте и отпишитесь.

Изменено 22 Апреля, 2024 в 15:27 пользователем Винт

[Винт]

В 21.04.2024 в 12:38, yatcheh сказал:

 

Все эти реакции - бред сивой кобылы.

 

 

Ещё один бред сивой кобылы.

 

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

На интернете написано вот так будет.

 

Si + 2 H2SO4 → H2SiO3 + 2 SO2 + H2O

 

 

Еще ИИ советует это делать в больше 90% кислоте. Почти без воды.

Изменено 22 Апреля, 2024 в 15:42 пользователем Винт