определить тип гибридизации центрального атома

[elvinotshka]

Здравствуйте, помогите пожалуйста, определить тип гибридизации центрального атома в комплексном  [PtCl4](2-) и форму молекулы.

Pt(+2) 5d86s0 -гибридизация dsp2? Тогда формула молекулы плоский квадрат? или мне нужно учитывать электроны хлора и тогда формула всей молекулы это тетраэдр..

 

 

[Вольный Сяншен]

В 03.06.2024 в 13:46, elvinotshka сказал:

Здравствуйте, помогите пожалуйста, определить тип гибридизации центрального атома в комплексном  [PtCl4](2-) и форму молекулы.

Pt(+2) 5d86s0 -гибридизация dsp2? Тогда формула молекулы плоский квадрат? или мне нужно учитывать электроны хлора и тогда формула всей молекулы это тетраэдр..

 

 

Учёт электронов хлора просто показывает степень заполненности оболочки Pt. Получим 8+4*2=16. Нормально, чуть-чуть не дотягивает до классической 18-е конфигурации.

А почему учёт электронов хлора должен привести к тетраэдру? Там ведь есть ещё заполненные d-орбитали, которые тоже могут участвовать в гибридизации, например при sp3d2 тоже комплекс может быть плоскоквадратным, только в аксиальных положениях будут не лиганды, а пары.

[elvinotshka]

В 03.06.2024 в 23:06, Вольный Сяншен сказал:

Учёт электронов хлора просто показывает степень заполненности оболочки Pt. Получим 8+4*2=16. Нормально, чуть-чуть не дотягивает до классической 18-е конфигурации.

А почему учёт электронов хлора должен привести к тетраэдру? Там ведь есть ещё заполненные d-орбитали, которые тоже могут участвовать в гибридизации, например при sp3d2 тоже комплекс может быть плоскоквадратным, только в аксиальных положениях будут не лиганды, а пары.

Спасибо!

[bacan]

Так как лиганд Cl^- - лиганд слабого поля, то все 5d-орбиталей будут заполнены электронами (первые три по 2 электрона и последние по одному). Лиганды образуют четыре σ-связи, их не поделенные пары электронов занимают одну 6s- и три 6p-орбитали иона Pt²⁺, т.е. будет наблюдаться sp³-ибридизация, поэтому комплексный ион Pt²⁺ имеет тетраэдрическую конфигурацию. Значит, формула иона - [PtCl₄]^2-.

Если бы вместо Cl^- был лиганд сильного поля, например CN^-, то будут заполнены только четыре 5d-орбитали по два электрона каждая, а последняя будет свободной. Лиганды образуют четыре σ-связи, их не поделенные пары электронов занимают одну 5d-, одну 6s- и две 6p-орбитали иона Pt²⁺, т.е. будет наблюдаться dsp²-гибридизация, поэтому комплексный ион Pt²⁺ имеет плоскую квадратную конфигурацию. Значит, формула иона - [PtCN₄]^2-.

 

Комплексные ионы

Изменено 7 Июня, 2024 в 18:19 пользователем bacan