Приготовление растворов заданной концентрации

[Sveta s]

Подскажите как приготовить раствор азотной кислоты 0,15Н, соляной кислоты 0,1Н,серной кислоты 0,2Н .А так же подскажите методы расчета концентраций растворов.

[podlyinarod]

Я бы хотел узнать, как их НЕ приготовить. До сих пор не удавалось допиться до такого состояния.

Берем литр. Льём туда соотв. количество моль-эквивалентов химической дряни, и доливаем доверху чистой (дистиллированной и т.п.) водой.

Допустим, азотка имеет мольную массу 63, это значит, что 0,15 моль это 9,45 г азотки, допустим у нас есть азотка плотностью 1,4, смотрим таблицу и видим, что это 67%, отсюда нам надо взять 9,45/0,67=14,1 г, или 14,1/1,4=10,07 мл. Конечно, количество знаков после запятой надо побольше (я устно считал), но принцЫп таков.

Для удобства в стакан надо налить водички сколько-то, чтоб получить разбавленный раствор, он и испаряется меньше, и в него можно без опасений наливать воду до литра ("сначала вода, потом кислота, иначе случиццо большая беда").

Серка надо учесть, что 1 моль - 2 моль-эквивалента.

Изменено 7 Июня, 2024 в 20:20 пользователем podlyinarod

[Shizuma Eiku]

В 07.06.2024 в 19:15, Sveta s сказал:

как приготовить раствор азотной кислоты 0,15Н

Надо взять 0.15 моль или 9.45 г азотной кислоты - например, 10.4 мл азотной кислоты с плотность. 1.4 г/мл (65% HNO₃) и довести её объем в 1 литровой мерной колбе до риски.

В 07.06.2024 в 19:15, Sveta s сказал:

соляной кислоты 0,1Н

Надо взять 3.65 г HCl или 8.4 мл обычной концентрированной соляной кислоты с плотностью 1.18 г/мл (37%) и довести её объем до 1 литра.

В 07.06.2024 в 19:15, Sveta s сказал:

серной кислоты 0,2Н

Надо 0.1 моль серной кислоты или 9.8 г, или 5.6 мл обычной концентрированной серной кислоты плотностью 1.84 г/мл (96%), долить её к небольшой порции воды при перемешивании и полученный раствор довести до 1 литра.

После всего этого можно уточнить концентрацию полученных растворов, например, титрованием точной навески буры.

В 07.06.2024 в 19:15, Sveta s сказал:

А так же подскажите методы расчета концентраций растворов.

Узнать сколько моль нужно, перейти от молей к массе кислоты, поделить её на долю кислоты в используемом растворе и потом на плотность.

[Sveta s]

В 08.06.2024 в 00:49, Shizuma Eiku сказал:

Надо взять 0.15 моль или 9.45 г азотной кислоты - например, 10.4 мл азотной кислоты с плотность. 1.4 г/мл (65% HNO₃) и довести её объем в 1 литровой мерной колбе до риски.

Надо взять 3.65 г HCl или 8.4 мл обычной концентрированной соляной кислоты с плотностью 1.18 г/мл (37%) и довести её объем до 1 литра.

Надо 0.1 моль серной кислоты или 9.8 г, или 5.6 мл обычной концентрированной серной кислоты плотностью 1.84 г/мл (96%), долить её к небольшой порции воды при перемешивании и полученный раствор довести до 1 литра.

После всего этого можно уточнить концентрацию полученных растворов, например, титрованием точной навески буры.

Узнать сколько моль нужно, перейти от молей к массе кислоты, поделить её на долю кислоты в используемом растворе и потом на плотность.

Спасибо Большое!