Всегда ли водород в гидридах анион, и восстановитель?

[dmr]

Если взять гидриды щелочных и щелочноземельных металлов то они вроде бы даже восстанавливают углекислый газ до формиатов.

А если взять гидриды других металлов или смешанные гидриды типа борагидридов,  железа, или допустим цинка меди и так далее

Будет ли в этом случае водород тоже отрицательно заряжен и будут ли такие гидриды восстановителями

[фосолиф-кимих]

В 11.06.2024 в 14:20, dmr сказал:

Если взять гидриды щелочных и щелочноземельных металлов то они вроде бы даже восстанавливают углекислый газ до формиатов.

А если взять гидриды других металлов или смешанные гидриды типа борагидридов,  железа, или допустим цинка меди и так далее

Будет ли в этом случае водород тоже отрицательно заряжен и будут ли такие гидриды восстановителями

Если сравнивать водороды по восстанавливающий способности то получается следующий ряд: H₂ < H- < H₂* < H^.

Видно, что гидриды щелочных и щелочно земельных металлов H^- слабые восстановители.  Они даже ацетон не восстановят, что уж говорить об CO₂.

Гидрид железа - навороженное железо, это материал содержащий молекулярный водород в возбужденном состоянии  H₂*  Это более сильный восстановитель, но жесткий.

Другое дело NaBH_4, он  еже более сильный восстановительно и по-прежнему жесткий, но это не восстановление в чистом виде, а присоединение борана к субстрату с последующим его гидролизом.

 

 

[dmr]

В 11.06.2024 в 15:38, фосолиф-кимих сказал:

что уж говорить об CO₂.

KH + CO2 = K(HCOO) &nbsp;Условия: до 150°C, p

[фосолиф-кимих]

В 11.06.2024 в 16:54, dmr сказал:

KH + CO2 = K(HCOO) &nbsp;Условия: до 150°C, p

2KH + CO₂ + H₂O  -> K₂CO₃ + 3H₂↑

[dmr]

В 11.06.2024 в 21:02, фосолиф-кимих сказал:

2KH + CO₂ + H₂O  -> K₂CO₃ + 3H₂↑

Вы не посмотрели условия реакции там сухой гидрид при 150°

А у вас реакция в присутствии воды очевидное присутствие воды он мгновенно гидролизуется и получается гидроксид

[yatcheh]

В 11.06.2024 в 19:27, dmr сказал:

Вы не посмотрели условия реакции там сухой гидрид при 150°

А у вас реакция в присутствии воды очевидное присутствие воды он мгновенно гидролизуется и получается гидроксид

 

При 150С и металлический калий с СО2 реагирует. Гидрид как таковой тут ни при чём, он просто донор водорода. Как выше было сказано, солеобразные гидриды восстановительных свойств при н.у. не проявляют. А вот всякие переходные и комплексные гидриды - там работает именно водород. Как нуклеофил (во всяких летучих гидридах и их комплексах), или как активированная молекула, близкая к радикальному состоянию (водород, адсорбированный никелем, платиной, железом).

 

Изменено 11 Июня, 2024 в 16:45 пользователем yatcheh

[dmr]

В 11.06.2024 в 21:43, yatcheh сказал:

активированная молекула, близкая к радикальному состоянию (водород, адсорбированный никелем, платиной, железом

Будут восстанавливать СО2? 

До чего например?

[yatcheh]

В 11.06.2024 в 20:14, dmr сказал:

Будут восстанавливать СО2? 

До чего например?

 

Например - до метанола. 

"Зелёный" посыл статьи - это, конечно, фигня полная. Чтобы повлиять хоть-как-то на баланс СО2 надо залить метанолом Сахару, и превратить её в метанольное море.

[dmr]

В 11.06.2024 в 22:51, yatcheh сказал:

 

Например - до метанола. 

"Зелёный" посыл статьи - это, конечно, фигня полная. Чтобы повлиять хоть-как-то на баланс СО2 надо залить метанолом Сахару, и превратить её в метанольное море.

Да зелёный пофиг. Но сделать что то из СО2 действительно не плохо же, не в плане спасения планеты, а в плане экономическом

[фосолиф-кимих]

В 11.06.2024 в 22:14, dmr сказал:

Будут восстанавливать СО2? 

До чего например?

2CO₂ -(пиролиз)-> 2CO + O₂

RH + CO -(катализ)-> R-COH

Если зеленая энергетика обеспечит дармовую энергию, то экономический оправдано будет таким образом синтезировать альдегиды из CO_2. Важно катализатор формилирования подходящий по каждый субстрат подбирать.  

Изменено 12 Июня, 2024 в 14:05 пользователем фосолиф-кимих