Железо разве амфотерный металл?

[Коты]

Здравствуйте.

Готовлю дочку к ОГЭ по химии, ну и для этого решаю с ней вместе различные варианты, попутно объясняя как, что и почему.

Вот в одном из вариантов попался вопрос- с чем будут реагировать оба из приведенных веществ, в том числе оксид железа (3).

(См скриншот).

 

В общем я и так и так ломал голову, но никогда не мог подумать что железо теперь отностится к амфотерным Ме и его оксид будет растворяться в КОН.

 

С каких это пор? Я всегда знал про амфотерность алюминия (сам много раз растворял его в щелочах), цинка, свинца, олова там и т д.. но никак не железа!

Посмотрел в интернете- и действительно, относится к амфотерным.

 

Честно говоря, испытал небольшой шок.

На такой казалось бы простой вопрос ответил неправильно и ребенка дезинформировал..

Но я всегда считал что Fe не проявляет никаких амфотреных свойств..

А Вы тоже знали об этом?)

Изменено 11 Ноября, 2024 в 13:04 пользователем Коты

[dmr]

Да железо амфотерный металл 

Только оксид железа с щёлочным раствором реагировать не будет но будет реагировать при сплавлении с щёлочью. 

При сплавлении с щёлочью будет получаться феррит щелочного металла

Fe2O3 + 2NaOH (конц.) = 2NaFeO2 (красн.) + H2O

 

Условия: 600° C, p).

 

Вот кстати для учебных целей есть очень удобный он лайн сервис неорганических реакций 

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php

 

 

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Koh%2Bfe2o3

 

[Вольный Сяншен]

В 11.11.2024 в 13:40, Коты сказал:

не мог подумать что железо теперь отностится к амфотерным Ме

Дело в том, что не бывает амфотерных металлов, бывают амфотерные оксиды и гидроксиды. Просто у Al он один, и при этом амфотерный. А бывает у металла несколько оксидов с разными степенями окисления, и с разными кислотными свойствами.

Например оксид CrO основный, Cr2O3 амфотерный, а CrO3 кислотный. Аналогичные гидроксиды будут соответственно основанием, амфотерным гидроксидом и кислотой. А сам хром не амфотерный.

[Коты]

В 11.11.2024 в 14:28, Вольный Сяншен сказал:

Дело в том, что не бывает амфотерных металлов, бывают амфотерные оксиды и гидроксиды. Просто у Al он один, и при этом амфотерный. А бывает у металла несколько оксидов с разными степенями окисления, и с разными кислотными свойствами.

Например оксид CrO основный, Cr2O3 амфотерный, а CrO3 кислотный. Аналогичные гидроксиды будут соответственно основанием, амфотерным гидроксидом и кислотой. А сам хром не амфотерный.

Ну как не бывает амфотерных металлов, если алюминий опустить в раствор например NaOH, то он начинает там бурлить и растворяться ничуть не слабее, чем в сильных кислотах))

А железо если туда бросить, то с ним ровным счетом ничего не произойдет.

Причем ни через час, ни через день или месяц)

Я как то так, более наглядно и опытным путем понимал явление амфотерности)

Ну а так в теории я понял, благодарю)

В 11.11.2024 в 13:54, dmr сказал:

Да железо амфотерный металл 

Только оксид железа с щёлочным раствором реагировать не будет но будет реагировать при сплавлении с щёлочью. 

При сплавлении с щёлочью будет получаться феррит щелочного металла

Fe2O3 + 2NaOH (конц.) = 2NaFeO2 (красн.) + H2O

 

Условия: 600° C, p).

 

Вот кстати для учебных целей есть очень удобный он лайн сервис неорганических реакций 

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php

 

 

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Koh%2Bfe2o3

 

Да, я уже прочитал об этом, но тем не менее все равно спасибо и за ссылку спасибо👍

В 11.11.2024 в 13:54, dmr сказал:

Да железо амфотерный металл 

Только оксид железа с щёлочным раствором реагировать не будет но будет реагировать при сплавлении с щёлочью. 

 

А вот именно это то и сбило меня с толку, что оксид fe не реагирует с растворами щелочей, это уж я точно знаю)

[Вадим Вергун]

В 11.11.2024 в 16:01, Коты сказал:

Ну как не бывает амфотерных металлов, если алюминий опустить в раствор например NaOH, то он начинает там бурлить и растворяться ничуть не слабее, чем в сильных кислотах))

Так это не про амфотерность, а про потенциал. Опустите кусок магния в горячий раствор щелочи - будет бурлить не хуже алюминия, при том что магний ни разу не амфотерный металл. Опустите в щелочь кусок платины и произойдет ничего, хотя Pt(OH)₄ растворяется что в кислотах, что в щелочах. 

[Коты]

В 11.11.2024 в 16:14, Вадим Вергун сказал:

Так это не про амфотерность, а про потенциал. Опустите кусок магния в горячий раствор щелочи - будет бурлить не хуже алюминия, при том что магний ни разу не амфотерный металл. Опустите в щелочь кусок платины и произойдет ничего, хотя Pt(OH)₄ растворяется что в кислотах, что в щелочах. 

А тогда почему Мg только в горячий, а Аl и с холодным раствором прекрасно реагирует (при том, что активность Mg значительно выше Аl, поскольку магний вообще к щелочноземельным относится)?

Изменено 11 Ноября, 2024 в 13:21 пользователем Коты

[Вадим Вергун]

В 11.11.2024 в 16:18, Коты сказал:

А тогда почему Мg только в горячий, а Аl и с холодным раствором прекрасно реагирует (при том, что активность Mg значительно выше Аl, поскольку магний вообще к щелочноземельным относится)?

Магний и с холодным будет реагировать, просто не так бурно. Различие в устойчивости оксида в щелочной среде.

[Коты]

В 11.11.2024 в 16:26, Вадим Вергун сказал:

Магний и с холодным будет реагировать, просто не так бурно. Различие в устойчивости оксида в щелочной среде.

Из за того, что МgO устойчивее к щелочам, чем Аl2O3?

Изменено 11 Ноября, 2024 в 13:28 пользователем Коты
Доп

[Вадим Вергун]

В 11.11.2024 в 16:28, Коты сказал:

Из за того, что МgO устойчивее к щелочам, чем Аl2O3?

Да. 

[Вольный Сяншен]

В 11.11.2024 в 16:01, Коты сказал:

если алюминий опустить в раствор

Алюминий можно опустить в чистую холодную воду, и он будет с ней реагировать с выделением водорода. Только есть техническая сложность с удалением оксидной плёнки, это можно сделать под слоем ртути, тогда новая плёнка не образуется.

При этом амфотерность не проявляется никак, это именно про потенциалы, как Вам выше написали.

Изменено 11 Ноября, 2024 в 14:39 пользователем Вольный Сяншен