Температура кипения воды и плавиковой кислоты

[Aprillium]

Подскажите, пожалуйста, почему у воды температура кипения выше, чем у плавиковой кислоты, если (как я понимаю) водородные связи с Фтором сильнее, чем с Кислородом.

[yatcheh]

В 20.12.2024 в 15:31, Aprillium сказал:

Подскажите, пожалуйста, почему у воды температура кипения выше, чем у плавиковой кислоты, если (как я понимаю) водородные связи с Фтором сильнее, чем с Кислородом.

 

При кипении HF характер ассоциации практически не меняется. В парАх HF тетрамерен, то есть испаряется в виде тетрамера (HF)4. Поэтому у него и температура кипения ниже, и, что особенно заметно - теплота испарения. Она у него аномально низкая (ниже, чем у диэтилового эфира). У воды - всё наоборот, и температура кипения, и теплота испарения - аномально высокие. 

Почему вода испаряется в виде мономера с полным разрушением водородных связей, а HF - в виде тетрамера, с их сохранением - это вопрос. Видимо, всё как-то связано с геометрией молекул и их ассоциатов.

 

З.Ы. Кстати, справедливости ради - "плавиковая кислота" - это раствор HF в воде. HF сам по себе (безводный) называть "плавиковой кислотой" - неверно.

Изменено 20 Декабря, 2024 в 15:55 пользователем yatcheh

[Paul_S]

В 20.12.2024 в 15:31, Aprillium сказал:

Подскажите, пожалуйста, почему у воды температура кипения выше, чем у плавиковой кислоты, если (как я понимаю) водородные связи с Фтором сильнее, чем с Кислородом.

Тому що у воды два водорода и две неподеленные электронные пары на кислороде, что есть оптимально для построения структуры из водородных связей. Один водород у HF или одна непод. эл. пара у аммиака - это хуже. Поэтому вода кипит выше их обоих.