Взаимодействие бромида меди (1) и концентрированной азотной кислоты

[v.met]

Доброго времени суток! Подскажите пожалуйста, какой газ будет выделяться при взаимодействии CuBr и HNO3 (конц.) - NO2 или все-таки NO? 

[Paul_S]

В реальности и то, и другое. Для школы напишите NO2.

[v.met]

В 26.05.2025 в 09:15, Paul_S сказал:

В реальности и то, и другое. Для школы напишите NO2.

Спасибо за ответ! Просто если записать реакцию как

CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + Br2 + H2O

то, не получаетая уравнять реакцию методом электронного баланса, хотя коэффиценты подобрать можно. Поэтому возникает сомнение

[Arkadiy]

В 26.05.2025 в 09:26, v.met сказал:

Спасибо за ответ! Просто если записать реакцию как

CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + Br2 + H2O

то, не получается уравнять реакцию методом электронного баланса, хотя коэффиценты подобрать можно. Поэтому возникает сомнение

В вашем уравнении степень окисления меняют 3 элемента - медь, азот и бром. учитывайте все. При этом азотная кислота окисляет медь и бром одновременно

[grau]

В 26.05.2025 в 11:26, v.met сказал:

 ... если записать реакцию как

CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + Br2 + H2O

то, не получаетая уравнять реакцию методом электронного баланса, хотя коэффиценты подобрать можно.

 

Уравнивание реакции методом электронного баланса.

 

Cu⁺¹Br^-1 + HN⁺⁵O₃ --> Cu⁺²(NO₃)₂ + Br₂⁰ + N⁺⁴O₂ + H₂O

 

Из этого следует, что в CuBr окисляются и медь, и бром, а в HNO₃ восстанавливается азот, причём некоторая часть от HNO₃ в ОВР не участвует, так как идёт на солеобразование с медью, что необходимо будет учитывать при записи окончательного уравнения.

 

Схема перехода электронов для процессов окисления:

 

Cu⁺¹ - e --> Cu⁺²
Br^-1 - e --> Br⁰

 

Элементарный бром состоит из двухатомных молекул, поэтому схему перехода электронов для Br^-1 целесообразно сразу удвоить (хотя это не обязательно, так как все необходимые преобразования можно будет сделать на заключительной стадии уравнивания). Но тогда и схему перехода электронов для Cu⁺¹ также необходимо будет удвоить, так как бром связан с медью в соединение CuBr. 

 

2Cu⁺¹ - 2e --> 2Cu⁺²
2Br^-1 - 2e --> Br₂⁰

 

Схема перехода электронов для процесса восстановления:

 

N⁺⁵ + e --> N⁺⁴

 

Электронный баланс и итоговая запись уравнения ОВР:

 

2Cu⁺¹ - 2e --> 2Cu⁺² |*1 - процесс окисления
2Br^-1 - 2e --> Br₂⁰ |*1 - процесс окисления
N⁺⁵ + e --> N⁺⁴ |*4 - процесс восстановления

 

2CuBr + 8HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + Br₂ + 4NO₂ + 4H₂O