феррат калия

[Фыва]

В 01.11.2025 в 10:14, химик, наверное... сказал:

тольк посмотреть

КОНя в воду, туда же два гвоздя (или самореза, но не оцинкованных !) и пускаете ток. Что может быть проще ? 

Фиолетовый окрас, как от марганцовки, около "плюса" появляется СРАЗУ ЖЕ.

 

В 01.11.2025 в 10:14, химик, наверное... сказал:

попробовать ферраты металлов сделать

А вот с этим уже сложнее, и намного !

[St2Ra3nn8ik]

В 01.11.2025 в 10:06, химик, наверное... сказал:

не открывается, 404 ошибка

Ссылка там была кривая: дважды введённая. Вот нормальная: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=686

[химик, наверное...]

В 01.11.2025 в 16:22, Фыва сказал:

КОНя в воду, туда же два гвоздя (или самореза, но не оцинкованных !) и пускаете ток. Что может быть проще ? 

Фиолетовый окрас, как от марганцовки, около "плюса" появляется СРАЗУ ЖЕ.

 

А вот с этим уже сложнее, и намного !

А можно гидроксид НАТРИЯ а потом некую калиевую соль с большой растворимостью? Вроде натрия растворим больше, чем калия, и будет осадок...

В 03.11.2025 в 10:46, химик, наверное... сказал:

А можно гидроксид НАТРИЯ а потом некую калиевую соль с большой растворимостью? Вроде натрия растворим больше, чем калия, и будет осадок...

Сульфат или нитрат например.

[Фыва]

В 03.11.2025 в 12:46, химик, наверное... сказал:

можно гидроксид НАТРИЯ а потом некую калиевую соль с большой растворимостью

Врать не буду, с гидроксидом натрия не пробовал, и под рукой сейчас его нет проверить. Но не вижу причин почему бы нет.

Однако обращаю ваше внимание что ВЫДЕЛИТЬ феррат при столь малой его концентрации -- очень маловероятно. 

Вы же просили "просто посмотреть"  

В таком упрощенном виде, это всего лишь демонстрационный опыт, доказывающий образование феррата.

А чтобы получить достаточно весомые его количества, необходимо оснастить электролизер диафрагмой и озаботиться охлаждением электролита. Ну и временем запастись. Кроме того, важна чистота железа анода. Нужен материал не только не легированный (хром, марганец и т.д.) но и с очень малым содержанием углерода, который при длительном растворении анода загрязняет электролит и способствует разложению феррата. Я лет 20 назад нарабатывал на электролизной установке килограммовые количества феррата калия, и покупали мы тогда какую-то мягкую железную ленту в рулонах, шириной см ~10-12, при толщине около 0,5 она легко мялась руками, почти как люминь. но что это была за марка или ее назначение, определенно не знаю, со складов каких-то старые неликвиды...

[grau]

В 03.11.2025 в 13:35, Фыва сказал:

Однако обращаю ваше внимание что ВЫДЕЛИТЬ феррат при столь малой его концентрации -- очень маловероятно. 

 

Вот я и говорю - барием его, барием...

 

К тому же на фига нужно такое бесполезное вещество как феррат калия? То ли дело феррат бария

[Фыва]

В 03.11.2025 в 13:45, grau сказал:

барием его

Так все равно надо концентрацию феррата довести до болеменее. Он же окрашивает как и перманганат, в "гомеопатических дозах". 

А кстати почему бы сразу не вести электролиз Ва(ОН)2, он неплохо растворим, если именно феррат бария нужен. 

[grau]

В 03.11.2025 в 16:27, Фыва сказал:

А кстати почему бы сразу не вести электролиз Ва(ОН)2, он неплохо растворим, если именно феррат бария нужен. 

 

хз (хто знает), может, он на поверхности анода будет оседать.

[Фыва]

После выходных пороюсь на работе, мож гидроксид бария где завалялся. если найду, попробую ток пустить, отпишусь, самому интересно стало. Так то если он будет в осадок валиться, это ж здорово. промыл и все дела.

[Фыва]

В 03.11.2025 в 20:14, Фыва сказал:

если

Итак, докладываю: нихрена ! Реактив-то нашелся... но за 7 часов электролиза насыщенного раствора, не образовалось ни осадка, ни даже мути в растворе (кроме небольшой белой пенки от карбоната). Только кислород и водород.
Правда, анод покрылся неким красно-коричневым налетом. и я, поначалу обрадовавшись и наскоблив с гулькин х, сунул его в пламя и... ничего, ни даже малейшей искорки. Очевидно, это оксиды железа. Вот такие пироги... короче говоря без КОНя в этом деле никак !