аналитическая химия: количественный анализ.

[blazyliciouz]

Ребята, горю! Выручайте!

При определении процентного содержания оксида кремния (IV) в минерале необходимо, чтобы масса прокаленного осадка SiO2 была не более 0,20г. Вычислите массу навески минерала, необходимую для анализа, если в его составе содержится 30% кремния.

[игла]

m_SiO2 = 0,20 г; ω_Si = 30% (по условию)

M_Si = 28; M_SiO2 = 60 (справочные данные)

 

ω_SiO2 = ω_Si*M_SiO2/M_Si = 30*60/28 = 64,3 %

m_х = 100*m_SiO2/ω_SiO2 = 100*0,20/64,3 = 0,31 г (не более)

[olga 1206]

Помогите с задачкой.пожалуйста

В сернокислый раствор перманганата калия объемом 25,00см3 с концетрацией 0,09890 моль/дм3 добавили 10,00 дм3 раствора нитрита натрия.Избыток перманганата калия оттитровали 8,35 см3щавелевой кислоты с концентрацией 0,1000 моль/дм3 и Кп=0,9989.Определить массовую долю нитрита натрия в растворе

Изменено 18 Января, 2013 в 13:48 пользователем olga 1206

[HamstetHimik]

1) На титрование 10 мл раствора HCl c T =0.00365 расходуется 20 мл NaOH определить титр NaOH

[Zalena]

Сможет кто помочь: рассчитайте содержание соли Мора в 15,00 мл раствора, на титрование которого затрачено 7,82 мл 0,05 н раствора перманганата калия (поправочный коэффициент к=0,954)

[aversun]

Ребята, горю! Выручайте!

Интересно, много у нас ребят на форуме? Потом, почему только ребята, почему такая дискриминация по половому признаку? А девчата как же?

Кто с кажет, с какого возраста начинаются "ребята" и на каком это определение кончается?

А конкретно к задаче, кем надо быть, что бы гореть на задаче на проценты с простой арифметикой

0.2/(0.3*SiO2/Si) = 0.31

Изменено 18 Ноября, 2017 в 07:08 пользователем aversun

[Инфинити]

f_э=1/2=142,02556

T=0,05*142,02556/1000=0,007101

a=V*T=7,82*0,007101=0,056

X=7,82*0,007101*0,954*100/0,056=94,59%

Сможет кто помочь: рассчитайте содержание соли Мора в 15,00 мл раствора, на титрование которого затрачено 7,82 мл 0,05 н раствора перманганата калия (поправочный коэффициент к=0,954)

[M_GM]

f_э=1/2=142,02556// впервые вижу такие равенства​. И у соли Mора действительно fэ = 1/2? В этой реакции?

T=0,05*142,02556/1000=0,007101 // И зачем нам титр? задача элементарно решается по формуле c1*V1=c2*V2

a=V*T=7,82*0,007101=0,056

X=7,82*0,007101*0,954*100/0,056=94,59% // - и это что - содержание соли Мора в 15 мл раствора? в %%?

Изменено 18 Ноября, 2017 в 13:19 пользователем M_GM

[Инфинити]

 

f_э=1/2=142,02556// впервые вижу такие равенства​. И у соли Mора действительно fэ = 1/2? В этой реакции?

T=0,05*142,02556/1000=0,007101 // И зачем нам титр? задача элементарно решается по формуле c1*V1=c2*V2

a=V*T=7,82*0,007101=0,056

X=7,82*0,007101*0,954*100/0,056=94,59% // - и это что - содержание соли Мора в 15 мл раствора? в %%?

 

Ладно, уважаемый M_GM, коли я от безделья решила вспомнить аналитику, то будем разбираться, что я делаю не так...

В данном случае мы берем  молярную массу безводной соли Мора  или все-таки с 6Н₂0? Фактор экв. равен в данном случае 1 или 1/5? ( Хотя у Fillgora 1/2 в подобной задаче...http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=104370 )

Значения молярной массы после запятой отбрасываем? ( в фармхимии не отбрасывают) 

Содержание соли в данной задаче разве не в % содержании? Или все таки в граммах?

Извините за назойливость...

.

Изменено 18 Ноября, 2017 в 15:31 пользователем Инфинити

[M_GM]

При определении фактора эквивалентности лучше смотреть не на Filidora (при всем к нему уважении),

а на уравнении реакции.

Данная реакция - ОВР, в которой железо, окисляясь от +2 до +3 отдает 1 электрон. поэтому fэ = 1/n_e = 1

 

Содержание соли в растворе можно выражать и в %%, когда речь идет о массовой доле.

Только вот для этого надо делить массу соли на массу раствора.

Что на что вы делите, находя свои %% мне непонятно.

Похоже, что вы свое "а", предварительно умножив на 0,954 и на 100, снова делите на "а" 

 

Поскольку по условию задачи не определено, как должно быть выражено содержание соли,

вполне допустимо выбрать самый простой вариант - моль -
тогда и вопросы о кристаллизационной воде отпадают автоматически

 

По формуле n_э =c2*V2*k без труда получаем число эквивалентов соли Мора

  n_э =c2*V2*k = 0,05*0,954*7,82*10^-3 = 3,73*10^-4 моль-экв

И т.к. фактор эквивалентности =1, то  n = n_э = 3,73*10^-4 моль - соли Мора в 15 мл раствора

 

Вот и вся задача, при желании теперь можно вернуться к вопросу о крист. воде,

только это вопросы к составителю задачи,

хотел ли он получить результат в граммах,

по безводной соли или по кристаллогидрату