Смещение равновесия.

[lizaivanova93]

Как влияет на равновесие гетерогенной системы C(т)+СО2(г)↔ 2СО(г), ΔH°298=+119,8кДж: а) добавление СО2(г), б) добавление С(т), в) повышение температуры, г) повышение давления, д) введение катализатора, е) удаление СО2(г)? и почему.

[Korenev]

Как влияет на равновесие гетерогенной системы C(т)+СО2(г)↔ 2СО(г), ΔH°298=+119,8кДж: а) добавление СО2(г), б) добавление С(т), в) повышение температуры, г) повышение давления, д) введение катализатора, е) удаление СО2(г)? и почему.

а) и в) смещает равновесие вправо

б) и д) не влияет

е) и г) смещает влево

Читайте про принцип Ле-Шателье.

[Sivanov]

в каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции 2CO+O2=2Co2 ΔНр.=-566кДж

Выведите константу равновесия

[FilIgor]

в каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции 2CO+O2=2Co2 ΔНр.=-566кДж

Выведите константу равновесия

С повышением давления вправо, температуры - влево.

[Phantom Lord]

Почему изменение давления смещает равновесие системы N2+3H2=3NH3 и не смещает равновесие системы N2+O2=2NO2?

Ответы дайте на основании расчёта скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.

[plick]

Почему изменение давления смещает равновесие системы N2+3H2=3NH3 и не смещает равновесие системы N2+O2=2NO2?

Ответы дайте на основании расчёта скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.

 

рассмотрим на примере N₂ + 3H₂ = 2NH₃

скорость прямой реакции равна

v = k*[N₂]*[H₂]³

увеличим давление в 2 раза. Концентрации газообразных веществ также увеличатся в 2 раза получим:

v` = k*[2N₂]*[2H₂]³ = k*[N₂]*[H₂]³*2*2³ = 16v

Аналогично для скорости обратной реакции

v← = k₁*[NH₃]²

v`← = k₁*[2NH₃]² = k₁*[NH₃]²*2² = 4v←

Как видно скорость прямой реакции увеличилась в 16 раз, а обратной в 4 раза, следовательно равновесие системы сместится вправо.

Все полностью аналогично для N₂ + O₂ = 2NO

Попробуйте сами.

[Phantom Lord]

рассмотрим на примере N₂ + 3H₂ = 2NH₃

скорость прямой реакции равна

v = k*[N₂]*[H₂]³

увеличим давление в 2 раза. Концентрации газообразных веществ также увеличатся в 2 раза получим:

v` = k*[2N₂]*[2H₂]³ = k*[N₂]*[H₂]³*2*2³ = 16v

Аналогично для скорости обратной реакции

v← = k₁*[NH₃]²

v`← = k₁*[2NH₃]² = k₁*[NH₃]²*2² = 4v←

Как видно скорость прямой реакции увеличилась в 16 раз, а обратной в 4 раза, следовательно равновесие системы сместится вправо.

Все полностью аналогично для N₂ + O₂ = 2NO

Попробуйте сами.

Премного благодарен

[pusykitti89]

в какую сторону сместиться положение равновесия реакции

2Pb(NO₃)₂(т)=2PbО(т)+4NO₂(г)+О₂(г), дельта Н⁰=+558кДж\моль

а)при уменьшении температуры

б)при уменьшении давления

в)при удалении оксида азота?

[plick]

в какую сторону сместиться положение равновесия реакции

2Pb(NO₃)₂(т)=2PbО(т)+4NO₂(г)+О₂(г), дельта Н⁰=+558кДж\моль

а)при уменьшении температуры

б)при уменьшении давления

в)при удалении оксида азота?

 

а) влево

б) вправо

г) вправо

[Lisha92]

В каком направлении сместится равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 +Q при повышении давления/ при понижении температуры