технолог п.о. Опубликовано 17 Мая, 2011 в 13:25 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2011 в 13:25 Вычислите молярность 20%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3. Ссылка на комментарий
Unnamed Опубликовано 3 Июня, 2011 в 08:59 Поделиться Опубликовано 3 Июня, 2011 в 08:59 Определите нормальность 0,01м раствора Al2(SO4)3 Ссылка на комментарий
Dzeko Опубликовано 28 Июня, 2011 в 10:47 Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2011 в 10:47 (изменено) Какова массовая доля щелочи натрия в 1,5 М растворе плотностью 1,05г/см3 Спасибо Изменено 28 Июня, 2011 в 10:51 пользователем Dzeko Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 28 Июня, 2011 в 13:31 Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2011 в 13:31 (изменено) Как говорил один "классик": "Элементарно, Ватсон!". В 1 л этого раствора - 1,5 моль щелочи. При массе моля 40 г это - 60 г. Масса 1 л этого раствора 1050 г. Теперь делите 60 на 1050 и получаете массовую долю щелочи. Хотите перейти к процентам - умножте число на 100%. Фсе! Изменено 28 Июня, 2011 в 13:31 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
DocFaust Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 05:10 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 05:10 (изменено) Растворяют 40 г соли в 1л раствора. Получается 1н раствор NaF. Вопрос: скольки процентный это раствор? Мне нужно приготовить 10% раствор NaF в 1 л. Научный руководитель около года назад говорил, как приготовить и там точно не было 100 г в 1 л растворять. Но дурная башка у меня, забыл его слова., буду рад Вашей помощи.И желательно формулу по которой Вы это рассчитали, спасибо за ранее! Изменено 8 Сентября, 2016 в 05:17 пользователем DocFaust Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 06:32 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 06:32 (изменено) Растворяют 40 г соли в 1л раствора. Получается 1н раствор NaF. Мне нужно приготовить 10% раствор NaF в 1 л. Не получается 1н, ну ни как. Как понять "Растворяют 40 г соли в 1л раствора", какого раствора? Или все-таки растворяют в 1 литре воды? Или в 1 литре раствора растворено 40 г NaF? В любом случае 1н раствор не получается. Нужно приготовить 1 литр 10% раствора NaF? Это задача для 5-го класса, если не готовить точно 1 литр. 100 г NaF + 900 мл H2O (получится немного меньше литра) или взять 1000 мл воды и 1000/0.9 - 1000 = 111.1 г NaF (получится немного больше). Что бы посчитать точно на 1 литр раствора, надо знать плотность 10% раствора. Изменено 8 Сентября, 2016 в 09:23 пользователем aversun Ссылка на комментарий
DocFaust Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 13:19 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 13:19 Не получается 1н, ну ни как. Как понять "Растворяют 40 г соли в 1л раствора", какого раствора? Или все-таки растворяют в 1 литре воды? Или в 1 литре раствора растворено 40 г NaF? В любом случае 1н раствор не получается. - Да, раствор это вода. Нужно приготовить 1 литр 10% раствора NaF? Это задача для 5-го класса, если не готовить точно 1 литр. 100 г NaF + 900 мл H2O (получится немного меньше литра) или взять 1000 мл воды и 1000/0.9 - 1000 = 111.1 г NaF (получится немного больше). Что бы посчитать точно на 1 литр раствора, надо знать плотность 10% раствора. - До этого я и сам додумался сначала, но Натрий Фторида было всего от силы 30 г. Поэтому искал в интернете, там нашел тот способ с 1н. Но уже нашел полную банку так, что просто растворю 100г в 1 л. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 16:47 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 16:47 Помогите пожалуйста, завтра зачет) Найти титр раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,025 моль/дм3 Посчитай молярную массу тиосульфата натрия, умножь на 0,025 и раздели на 1000 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 20:05 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2016 в 20:05 . Но уже нашел полную банку так, что просто растворю 100г в 1 л. Тогда получится 100*100(100+1000) = 9.1% раствор Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти