Олимпиадные задачи

[вода]

Хм. Соли аммония в порошке?

 

Тогда проверьте расчётом:

 

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ = CaCO₃ + 2NH₄NO₃

 

CaCO₃ = CaO + CO₂

 

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

 

И здесь почитайте.

[machdems]

Все загуглил. И не подумал бы.

 

Да я то ответ знаю, прежде чем выложить решаю. С порошком не знал. Думал там обычная сода.

[M_GM]

21 июля в Вашингтоне начнется 44-я Международная химическая олимпиада школьников.

Опубликованы подготовительные задания к этой олимпиаде - чур, не пугаться.

Подробнее >>

[Уральский химик]

Ништяк... Ну все равно что-то можно решить..

[Уральский химик]

a) Предложите способ получения 4-хлорфенилдиазония (2) из бензола

 

C₆H₆ + CI₂ ---(FeCI₃)---> C₆H₅CI

 

C₆H₅CI + HNO₃ ---(H₂SO₄)---> о-CI-C₆H₄-NO₂ + п-CI-C₆H₄-NO₂

При нитровании хлорбензола стерические факторы, вызываемые объемным атомом хлора, становятся более заметными и пара-изомер(70%) значительно преобладант в реакционной смеси

 

Далее выделяем пара-изомер.... (тут подумать надо)

 

4п-CI-C₆H₄-NO₂ + 9Fe + 4H₂O ---> 4п-CI-C₆H₄-NH₂ + 3Fe₃O₄

Могут быть и другие варианты восстановления..

 

п-CI-C₆H₄-NH₂ + NaNO₂ + 2HCI ---> п-CI-C₆H₄-N₂CI + NaCI + 2H₂O

[mypucm]

Мошенник Абдулла наверняка накупил колец из наиболее дешевого сплава, кторый был на рынке. В силу своей мошеннической природы. Поэтому вопрос, подразумевающий, что эти кольца изначально были из некого сверхчистого металла, он как бы не в тему с поставленной задачей.

 

ЗЫ: Пардон, высказывался по задаче, давно потерявшей актуальность!

Изменено 19 Июля, 2012 в 09:19 пользователем mypucm

[Уральский химик]

Молярная масса [(C2H5)2AlF]x была определена из измерений понижения точки замерзания

его раствора в бензоле. Раствор навески массой 1.097 г в 65.26 г бензола имел температуру

замерзания 5.276 °C. В этих экспериментах температура замерзания чистого бензола была

равна 5.500 °C, а криоскопическая постоянная – 5.57 °C кг моль

–1

. Рассчитайте величину x для [(C2H5)2AlF]x

 

Решение:

 

Т_зам(раствора) = Т_зам(бензола) - ΔТ

5,276 = 5,500 - ΔТ

ΔТ= 0,224

 

ΔT = K * Cm

0,224 = 5,57* Cm

Cm = 0.04

 

Cm = n([(C₂H₅)₂AlF]x) / m(С₆Н₆ в кг)

0,04 = n([(C₂H₅)₂AlF]x) / 0,06526

n([(C₂H₅)₂AlF]x) = 0,06526*0,04 = 0,0026

 

M = m/n

M = 1.097/0.0026 = 422 г/моль

 

[(C₂H₅)₂AlF] = 104 г/моль

104х = 422

х = 4

 

Проверка 4*104 = 416.. Ну с учетом того что я почти в каждом действии округлял, причем грубо не исключаю некоторую погрешность...

Изменено 19 Июля, 2012 в 09:28 пользователем Уральский химик

[Уральский химик]

A. Взаимное превращение оксидов азота.

Бесцветный газообразный парамагнитный оксид азота A реагирует с избытком O2.

Реакционную смесь пропускают через ловушку при –120 ºC, при этом в ловушке остается

бесцветное твердое вещество B. Образец B массой 2.00 г поместили в откачанный сосуд

объемом 1.00 л. После установления равновесия пары имели красно-коричневый цвет, а их

давление при различных температурах составило:

t, ºC p, атм

25.0 0.653

50.0 0.838

a) Определите вещества A и B.

б)Какая химическая реакция протекает при помещении B в откачанный контейнер?

Вычислите ∆Hº и ∆Sº для данной реакции.

 

Газ А - NO, это 100 баллов...

Изменено 19 Июля, 2012 в 14:52 пользователем Уральский химик

[KRAB-XIMIK]

Твёрдое вещество В - N2O4

[M_GM]

Продолжается 44-я Международная химическая олимпиада в Вашингтоне (21-30 июля).

Состав российской сборной >>>

О событиях олимпиады рассказывает газета "Catalyzer". Фрагмент: