Избыток-недостаток.

[Anna-Maria]

каккой обьём газа выделиться если к раствору содержащему 53 г карбоната натрия прилить 400г раствора азотной кислоты с масовой долей кислоты 20% ?

[Homka]

каккой обьём газа выделиться если к раствору содержащему 53 г карбоната натрия прилить 400г раствора азотной кислоты с масовой долей кислоты 20% ?

 

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Вычисляем число молей одного и число молей другого. Ну и тут на избыток-недостаток (с учётом коэффициентов в уравнении). Далее определяем по недостатку число молей углекислого газа. Ну а уж из молей можно посчитать объём в литрах.

[Corn]

Если поподробней, то вначале считаем количества вещества соды и азотки:

n(Na2CO3)= 53 / 106 = 0,5 моль

n(HNO3) = 400 * 0,2 / 63 = 1,26 моль, азотка в изытке, считаем по недостатку:

n(CO2) = n(Na2CO3) - cм уравнение

V(CO2) = n(CO2)*Vmol = 0,5 * 22.4 = 11,2 литра (при н. у.)

[Leshik]

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см кубическим 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см кубических 0,2 н раствора KOH

[FilIgor]

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см кубическим 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см кубических 0,2 н раствора KOH

75 см кубическим 0,3 н раствора H2SO4 содержит 0,075*0,3 = 0,0225 м-экв.

125 см кубических 0,2 н раствора KOH содержит 0,125*0,2 = 0,025 моль-экв.

Отсюда, в избытке будет КОН в количестве 0,025 - 0,0225 = 0,0025 моль-экв.

[Саша22]

Железо массой 11,2 г нагрели с серой массой 3,2 г.Рассчитайте массу образовавшегося сульфида железа FeS. Какое из взятых веществ останется неизрасходованным?

[obin06]

Железо массой 11,2 г нагрели с серой массой 3,2 г.Рассчитайте массу образовавшегося сульфида железа FeS. Какое из взятых веществ останется неизрасходованным?

 

Fe +S--t->FeS

n(Fe) = m/M = 11.2/56 = 0.2 моль

n(S) = m/M = 3.2/32 = 0.1 моль (недостаток)

n(FeS) = n(S) = 0.1 mol'

m(FeS) = n*M = 0.1*88 = 8.8g

Железо останется неизрасходованным

[NNastia]

Вычислите объем серы(4)оксида (н.у), который образовался в результате взаимодействия сероводорода, количеством вещества 2,5 моль и кислорода количеством вещества 3 моль.

[chemist-sib]

Вычислите объем серы(4)оксида (н.у), который образовался в результате взаимодействия сероводорода, количеством вещества 2,5 моль и кислорода количеством вещества 3 моль.

Пишете уравнение реакции: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O, выдите, что, по сравнению с вашими объемами, в избытке - сероводород, поэтому считаете по кислороду. Из 2 молей сероводорода и 3 молей кислорода образуется два моля сернистого газа или - при н.у. 2х22,4=44,8 л его.