Окислители на основе нитрата аммония

[popoveo]

Напряжение слишком большое, ток слишком большой. Надо вольт 5, ампера 3-4. Неудивительно, что Вы получили обогреватель. Переменный ток использовать нельзя - воткните диод и балласт из нихромовой проволоки. Выделение PbO2 начнется не сразу, а когда раствор насытится ионами свинца. С катода будет лететь много аммиака, поэтому дома лучше не делать.

[Михайлович]

popoveo, С переменным током я сглупил, да. Последовал вашим рекомендациям и синтез пошёл. Только вот непонятно, что за белые хлопья в обилии плавают теперь в растворе? Диоксид свинца - серый.

[popoveo]

popoveo, С переменным током я сглупил, да. Последовал вашим рекомендациям и синтез пошёл. Только вот непонятно, что за белые хлопья в обилии плавают теперь в растворе? Диоксид свинца - серый.

Диоксид свинца почти черный, а плавает, наверняка, хлорид свинца. В обычной воде всегда много примесей хлоридов. Это значит, что у Вас уже начал синтезироваться нитрат свинца. Когда его концентрация увеличится, должен начать выделяться диоксид. Неплохо было бы подлить немного азотки.

[Михайлович]

Вода-то - дистиллят

[Михайлович]

Снял с электрода немного диоксида, промыл, высушил, смешал с сахарной пудрой и поджег. М-да… Этот «очень сильный окислитель» едва поддерживает тление смеси, постепенно восстанавливаясь до ярко-желтого свинцового сурика, что, конечно, интересно, но практической ценности для меня, увы, не представляет. Электролизер отключен и разобран. Облом вышел :(

[Вася Химикат]

Только вот непонятно, что за белые хлопья в обилии плавают теперь в растворе?

На катоде образуются ОН^-, с ионами свинца они дают Pb(OH)₂↓.

 

Диоксид свинца почти черный

Бурый.

 

Снял с электрода немного диоксида

А это точно был анод?

[Shah]

я чото сомневаюсь, чтоб диоксид свинца был хорошим окислителем для сахара

[Dunmer]

В данном случае получение диоксида свинца это бесполезная трата времени и ресурсов.Даже если бы окислительная способность получаемого продукта оказалась удовлитворительной,его использование в данной области полнейший бред и порча селитры.Может еще бром или йод как окислитель применить?Даже если не обращать внимание на факт выброса всего этого свинца в воздух,в процессе использования,остальные параметры этого окислителя не оставляют ему возможностей на рассмотрение в качестве варианта.Достаточно оценить его массово-энергетические показатели хотя бы приблизительно и станет понятно,что кислорода там довольно мало,а осное кол-во продуктов р-ции будет выделяться в твердой фазе.По этим причинам стоит забыть про любые тяжелые металлы.Наиболее подходящим вариантом всеже является получение калиевой силитры.Большинство остальных нитратов лёгких металлов слишком гигроскопичны,а органика неустойчива(подходящие по св-вам нитраты есть,но у них проблемы с доступностью синтеза).Если результат неустраивает,то стоить поэксперементировать с остальными компонентами.

[popoveo]

Снял с электрода немного диоксида, промыл, высушил, смешал с сахарной пудрой и поджег. М-да… Этот «очень сильный окислитель» едва поддерживает тление смеси, постепенно восстанавливаясь до ярко-желтого свинцового сурика, что, конечно, интересно, но практической ценности для меня, увы, не представляет. Электролизер отключен и разобран. Облом вышел :(

Если уж нужны именно пиротехнические эффекты, то растолките его с алюминиевой или магниевой пудрой и подожгите. Только небольшое количество - иногда реакция протекает со взрывом. Органику PbO2 окисляет медленно. Это объясняется особенностью строения и сравнительно низкой температурой горения органики, а не силой окислителя.

P.s. И да, для пиротехники лучше использовать нитрат калия, пероксид бария, хлорат/перхлорат калия и т.п. Последние также легко получить электролизом. В форуме куча тем по получению хлоратов.

[popoveo]

Бурый.

Бурый - это alpha-модификация. Из кислых растворов нитратов высаживаются крупные черные кристаллы с металлическим блеском, betta-PbO2. По форме - параллелепипеды. Цвет еще темнее, чем у полированного графита. Говорю не понаслышке - делал такой электрод для получения перхлоратов.