Определение оксидов в лаборатории

[Biblion1 0]

Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH.

Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно)

[KorWIN 2]

Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH.

Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно)

Растворяем всё в солянке. Там где будет выпадать осадок со щелочью - магний. В оставшиеся добавить сульфат натрия. Выпадет осадок сульфата бария и, возможно, кальция. Если осадок только один, то это сульфат бария. Если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы. Там, где появится помутнение - кальций

[pauk 89]

1. Сделать водные вытяжки указанных оксидов.

2. Добавить к ним раствор Na₂SO₄. С вытяжкой MgO ничего не произойдёт (в ней, собственно говоря, ничего и нет). Из растворов Ba(OH)₂ и Ca(OH)₂ выпадут белые осадки соответствующих сульфатов.

3. Добавить к растворам с этими осадками HCl до сильнокислой реакции среды. Осадок сульфата кальция перейдёт в раствор, а осадок сульфата бария не изменится.

[1111111 37]

Добавлю к вышеизложенному - кальций из хлорида можно определить раствором соды. Выпадет белый осадок CaCO3 . А содовый раствор можно получить продувая воздух через раствор щёлочи.

[Вася Химикат 24]

Добавить к ним раствор Na₂SO₄.

Из растворов Ba(OH)₂ и Ca(OH)₂ выпадут белые осадки соответствующих сульфатов.

Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид.

[pauk 89]

Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид.

Да, не прокатило (хотелось поизящней, с экономией реактивов). Я уж после в справочнике посмотрел... Но всё равно у меня навязчивая идея - съэкономить NaOH. Поэтому изменим порядок добавления реактивов:

1. Возьмём часть каждого вещества и растворим в солянке, избегая большого избытка кислоты (на всякий случай, чтобы гипс в дальнейшем ненароком не растворился).

2. К полученным растворам хлоридов бария, кальция и магния добавим раствор сульфата натрия. С барием и кальцием выпадут осадки сульфатов, а с магнием нет. Магний определили.

3. Из оставшейся части образцов веществ убираем MgO, остаются BaO и CaO.

4. Делаем водные вытяжки оставшихся двух образцов и снова действуем на них раствором сульфата натрия. С баритовой водой выпадает осадок сульфата, а с известковой - нет.