Biblion1 0 Опубликовано: 20 сентября 2010 Рассказать Опубликовано: 20 сентября 2010 Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH. Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно) Цитата Ссылка на сообщение
KorWIN 2 Опубликовано: 20 сентября 2010 Рассказать Опубликовано: 20 сентября 2010 Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH. Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно) Растворяем всё в солянке. Там где будет выпадать осадок со щелочью - магний. В оставшиеся добавить сульфат натрия. Выпадет осадок сульфата бария и, возможно, кальция. Если осадок только один, то это сульфат бария. Если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы. Там, где появится помутнение - кальций Цитата Ссылка на сообщение
pauk 89 Опубликовано: 20 сентября 2010 Рассказать Опубликовано: 20 сентября 2010 1. Сделать водные вытяжки указанных оксидов. 2. Добавить к ним раствор Na2SO4. С вытяжкой MgO ничего не произойдёт (в ней, собственно говоря, ничего и нет). Из растворов Ba(OH)2 и Ca(OH)2 выпадут белые осадки соответствующих сульфатов. 3. Добавить к растворам с этими осадками HCl до сильнокислой реакции среды. Осадок сульфата кальция перейдёт в раствор, а осадок сульфата бария не изменится. Цитата Ссылка на сообщение
1111111 37 Опубликовано: 20 сентября 2010 Рассказать Опубликовано: 20 сентября 2010 Добавлю к вышеизложенному - кальций из хлорида можно определить раствором соды. Выпадет белый осадок CaCO3 . А содовый раствор можно получить продувая воздух через раствор щёлочи. Цитата Ссылка на сообщение
Вася Химикат 24 Опубликовано: 21 сентября 2010 Рассказать Опубликовано: 21 сентября 2010 Добавить к ним раствор Na2SO4. Из растворов Ba(OH)2 и Ca(OH)2 выпадут белые осадки соответствующих сульфатов. Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид. Цитата Ссылка на сообщение
pauk 89 Опубликовано: 21 сентября 2010 Рассказать Опубликовано: 21 сентября 2010 Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид. Да, не прокатило (хотелось поизящней, с экономией реактивов). Я уж после в справочнике посмотрел... Но всё равно у меня навязчивая идея - съэкономить NaOH. Поэтому изменим порядок добавления реактивов: 1. Возьмём часть каждого вещества и растворим в солянке, избегая большого избытка кислоты (на всякий случай, чтобы гипс в дальнейшем ненароком не растворился). 2. К полученным растворам хлоридов бария, кальция и магния добавим раствор сульфата натрия. С барием и кальцием выпадут осадки сульфатов, а с магнием нет. Магний определили. 3. Из оставшейся части образцов веществ убираем MgO, остаются BaO и CaO. 4. Делаем водные вытяжки оставшихся двух образцов и снова действуем на них раствором сульфата натрия. С баритовой водой выпадает осадок сульфата, а с известковой - нет. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.