Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Новые ХИТ-ы


Ilja Bondarev

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Что дальше? Возвращаемся, как говорится, к нашим баранам?

 

Да, sharpneedles, давайте попробуем. Предлагаю начать со среднего.

 

Может удастся разобраться с системой Аl-Fе-ОH, хотя бы гипотетически, для начала. Начнем с возможной токообразующей реакции. Отвлекаясь пока от конкретных условий и среды протекания, можно, на мой взгляд, предположить, реакции обмена типа:

 

1) Al + Fe(OH)3 = Al(OH)3 + Fe

2) 2Al + 3Fe(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Fe

 

За недостатком справочных данных и неопределенности условий, мне трудно дать оценку энергетике этих реакций, на вскидку удельная энергоемкость будет что-то около 1200-1300 Втчас/кг. Весовая составляющая выглядит тоже недурно - около 45 грамм на моль электронов (для первой реакции).

 

Кто что думает по этому поводу? Возможны ли такие реакции? Если да, то какая будет преобладать? Возможные условия их протекания?

Ссылка на комментарий

Не нервируйте sharpneedles.

В ХИТ, с алюминием, среда протекания реакций и есть самая трудная проблема.

Нужны апротонные растворители, что бы алюминий не вытеснял водород. Например полоэтиленоксид.( Может кто подскажет где его можно взять?)

Окислители могут быть самые разные, только не железо в щелочной среде.

Ссылка на комментарий

Может удастся разобраться с системой Аl-Fе-ОH, хотя бы гипотетически, для начала. Начнем с возможной токообразующей реакции. Отвлекаясь пока от конкретных условий и среды протекания, можно, на мой взгляд, предположить, реакции обмена типа:

 

1) Al + Fe(OH)3 = Al(OH)3 + Fe

2) 2Al + 3Fe(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Fe

Возможные условия их протекания?

Протекание подобных реакций весьма проблематично учитывая низкие ПР для Fe(OH)2 (10-11), и еще более низкие для FE(OH)3 (10-38). Кроме того наличие окисной пленки на алюминии еще более затрудняет прохождение подобной реакции.

Ссылка на комментарий

Нужны апротонные растворители, что бы алюминий не вытеснял водород.

 

Ну это, как говорится, и коню понятно. Только растворитель или вернее говорить среда должна быть не только апротонная (что есть необходимое, но недостаточное условие) но и ионогенная, т.е. способствовать образованию ионов, обеспечивающих проводимость и возможность протекания пространственно разделенных электродных реакций.

 

Протекание подобных реакций весьма проблематично учитывая низкие ПР для Fe(OH)2 (10-11), и еще более низкие для FE(OH)3 (10-38).

 

aversun,

В водной среде (для которых вы указали ПР этих реакций), прямо говоря (проблематично - слишком дипломатично сказано), практически не идут. Так что водную среду следует исключить из рассмотрения и о ней не вспоминать.

Ссылка на комментарий

Отвлекаясь пока от конкретных условий и среды протекания, можно, на мой взгляд, предположить, реакции обмена типа:

 

1) Al + Fe(OH)3 = Al(OH)3 + Fe

Эту - нет.

2) 2Al + 3Fe(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Fe

А вот эту - можно.

Проводите аналогию с никель-железным аккумулятором?

За недостатком справочных данных и неопределенности условий, мне трудно дать оценку энергетике этих реакций, на вскидку удельная энергоемкость будет что-то около 1200-1300 Втчас/кг.

Алгоритм все тот же.

При разряде на аноде протекает реакция Al + 3OH- = Al(OH)3 + 3e (-2,30 В).

При разряде на катоде протекает реакция Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH- (-0,44 В).

В сумме при разряде: 2Al + 3Fe(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Fe (1,86 В).

Теоретическая удельная энергоемкость: w = ( 26,8 * 6 * 1,86 * 1000 ) / ( 2 * 26,98 + 3 * 89,87 ) = 924 Вт·ч/кг.

Изменено пользователем sharpneedles
Ссылка на комментарий

Протекание подобных реакций весьма проблематично учитывая низкие ПР для Fe(OH)2 (10-11), и еще более низкие для FE(OH)3 (10-38). Кроме того наличие окисной пленки на алюминии еще более затрудняет прохождение подобной реакции.

В крепких щелочах проблем не возникнет.

В том числе с оксидной пленкой.

 

Другое дело, что в водных растворах ни о какой обратимости не может быть и речи.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...