Может ли фтор быть восстановителем

[zvir]

Вообще-то озон обычно в другом виде рисуют

О=О⁺-О^- <=> O^--O⁺=O

с sp³-гибридным кислородом в центре и углом 120⁰

соответственно, приписываемые степени окисления -1/2, +1, -1/2

(ну, или 0, +1, -1 для разных форм)

Собственно "окислитель" и "восстановитель" здесь и возникают из-за разной гибридизации.

[zvir]

Вообще-то озон обычно в другом виде рисуют

О=О⁺-О^- <=> O^--O⁺=O

с sp³-гибридным кислородом в центре и углом 120⁰

соответственно, приписываемые степени окисления -1/2, +1, -1/2

(ну, или 0, +1, -1 для разных форм)

Собственно "окислитель" и "восстановитель" здесь и возникают из-за разной гибридизации.

сорри, sp², разумеется

[pauk]

Строение оксофторида водорода необычное, степень окисления кислорода в нем равно 0.

Степень окисления - понятие условное, на него равняться не стоит.

Вот картинка из Гринвуда (слева F₂O, в центре HOF, справа H₂O):

Ничего особого в строении нет, обычные ковалентные связи, только угол более острый. Просто пример с HOF является одним из тех, которые наиболее ярко демонстрируют всю условность понятия С.О. Тут Вы абсолютно правы. Понятие степени окисления является условным и было введено для удобства описания процессов, связанных с переходом электронов (ОВР), поэтому значения С.О. являются формальными величинами (реальные эффективные заряды на атомах намного меньше их значений С.О.). В сущности, совершенно безразлично, какие конкретные значения зарядов приписать тем или иным атомам. Главное при уравнивании ОВР - чтобы соблюдалось условие электронейтральности молекул (не нарушался баланс при обмене электронами).

 

Вот пример, как путаются в мыслях авторитеты (может быть, они просто поручают писать свои статьи другим?) :

"Образование так называемых «мостиковых» связей (а в них могут быть задействованы атомы кислорода, серы, фтора, причем атомы фтора могут заменять атомы кислорода) не укладывается в рамки классической теории валентности, которую уже давно «подкрепляют» иным понятием – степени окисления. А с ней все в порядке: степень окисления фтора в соединениях всегда отрицательна и равна единице". Э.Г. Раков, профессор: "Парадоксальная химия фтора". http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701

"Степени окисления галогенов: — 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у Сl и Вr (НХО₂, XF₃); + 4 у Сl, Вr, I (ХO₂); + 5 (НХO₃, XF₅ и др.); + 6 у Сl (Сl₂О₆); + 7 у Сl, Вr и I (HClO₄, Cl₂O₇, НВrO₄, IF₇ и др.)". Э.Г. Раков: ст. "Галогены", Химическая Энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html

 

P.S. Со степенями окисления элементов в HOF мы в своё время прикалывались над абитуриентами - говорили им, что этот вопрос часто встречается в билетах и с интересом наблюдали, как они постепенно впадают в транс. :D

[torpedineformes]

Вот картинка из Гринвуда (слева F₂O, в центре HOF, справа H₂O):

Ничего особого в строении нет, обычные ковалентные связи, только угол более острый. Просто пример с HOF является одним из тех, которые наиболее ярко демонстрируют всю условность понятия С.О. Тут Вы абсолютно правы. Понятие степени окисления является условным и было введено для удобства описания процессов, связанных с переходом электронов (ОВР), поэтому значения С.О. являются формальными величинами (реальные эффективные заряды на атомах намного меньше их значений С.О.). В сущности, совершенно безразлично, какие конкретные значения зарядов приписать тем или иным атомам. Главное при уравнивании ОВР - чтобы соблюдалось условие электронейтральности молекул (не нарушался баланс при обмене электронами).

 

Вот пример, как путаются в мыслях авторитеты (может быть, они просто поручают писать свои статьи другим?) :

"Образование так называемых «мостиковых» связей (а в них могут быть задействованы атомы кислорода, серы, фтора, причем атомы фтора могут заменять атомы кислорода) не укладывается в рамки классической теории валентности, которую уже давно «подкрепляют» иным понятием – степени окисления. А с ней все в порядке: степень окисления фтора в соединениях всегда отрицательна и равна единице". Э.Г. Раков, профессор: "Парадоксальная химия фтора". http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701

"Степени окисления галогенов: — 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у Сl и Вr (НХО₂, XF₃); + 4 у Сl, Вr, I (ХO₂); + 5 (НХO₃, XF₅ и др.); + 6 у Сl (Сl₂О₆); + 7 у Сl, Вr и I (HClO₄, Cl₂O₇, НВrO₄, IF₇ и др.)". Э.Г. Раков: ст. "Галогены", Химическая Энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html

 

P.S. Со степенями окисления элементов в HOF мы в своё время прикалывались над абитуриентами - говорили им, что этот вопрос часто встречается в билетах и с интересом наблюдали, как они постепенно впадают в транс. :D

?!

[kobin]

может, фториды разлагаются электрическим током, значит анод более сильный окислитель, чем фтор

[zvir]

может, фториды разлагаются электрическим током, значит анод более сильный окислитель, чем фтор

Совершенно верно. Три батарейки, соединенные последовательно дадут потенциал, достаточный для окисления F^- до F⁰. А если взять пару десятков, то и F⁺ можно получить. 20MnO2 круче фтора, скопом батьку бить легче!

[Бертолле]

Совершенно верно. Три батарейки, соединенные последовательно дадут потенциал, достаточный для окисления F^- до F⁰. А если взять пару десятков, то и F⁺ можно получить. 20MnO2 круче фтора, скопом батьку бить легче!

на счет F(+) заманчива звучит но я сомневаюсь что это реально

У фтора энергия отрыва электрона вроде высокая. Такое возможно наверное только при жестком УФ либо в плазме

[zvir]

на счет F(+) заманчива звучит но я сомневаюсь что это реально

У фтора энергия отрыва электрона вроде высокая. Такое возможно наверное только при жестком УФ либо в плазме

Для потенциала F⁰ - F⁺¹ даётся значение 17.42 вольта, так, что двух десятков батареек хватит. Вопрос в другом - кто анодом будет (а так же противоином и растворителем) - вот в чём вся проблема... :(

[Бертолле]

Для потенциала F⁰ - F⁺¹ даётся значение 17.42 вольта, так, что двух десятков батареек хватит. Вопрос в другом - кто анодом будет (а так же противоином и растворителем) - вот в чём вся проблема... :(

еще одна весомая проблема если F(+) станет катионом то кто буден анионом и какой ион сможет соединиться с таким теоритически сверхсильнейшим окислителем??? Даже если этот ион образуется, то он скорее всего сразуже что нибудь окислит и превратиться в F2(0)

[zvir]

С этой точки зрения (насчет скопом батьку бить) интересно такую систему рассмотреть, как раствор F2 в магической кислоте, скажем - в HSbF6. ИМХО, почему бы молекуле F2 не протонироваться (ну хоть немножко) - с образованием такой почти соли F-F->H-SbF6? Ежу понятно, что связь F-F будет поляризована. Вот вам и окислитель для фтора (формально - не придерёшься). Или комплекс F-F*SbF5. Понятно, что никто его в руках не держал, а спектрально - не уж то его быть не может? Т.е. SbF6⁰ более сильный окислитель, чем F⁰ - ergo - в этом комплексе фтор - восстановитель, а шесть фторов - окислители.