Получения натрия в домашних условиях

[dmr]

Тема очень большая,поэтому не смог все просмотреть. Насколько важно в восстановлении соды углем,то что натрий летуч при высоких температурах?

Что если соду восстанавливать в сплаве с солью? Натрий вроде заметно растворим в своем хлориде...

Или может даже под сплавом хлорида с содой плавить не особо тугоплавкий,тяжелый металл,типа меди,цинка,что бы натрий в металл перешел

Изменено 17 Февраля, 2016 в 01:42 пользователем dmr

[aversun]

  В 17.02.2016 в 01:42, dmr сказал:

Насколько важно в восстановлении соды углем,то что натрий летуч при высоких температурах?

 

Весьма важно, т.к. метод основан, на сколько мне помнится, на прокаливанием карбоната натрия в смеси с углём в закрытой ёмкости при температуре 1200С°, с последующей конденсации паров натрия.

Есть более простые способы

http://www.xumuk.ru/spravochnik/170.html

[dmr]

Тем более,что с солью (NaCl) сода и плавится заметно раньше.

http://www.crct.polymtl.ca/fact/phase_diagram.php?file=NaCl-Na2CO3.jpg&dir=FTsalt

Может и восстановление раньше начнется.

  В 17.02.2016 в 02:32, aversun сказал:

Весьма важно, т.к. метод основан, на сколько мне помнится, на прокаливанием карбоната натрия в смеси с углём в закрытой ёмкости при температуре 1200С°, с последующей конденсации паров натрия.

Есть более простые способы

http://www.xumuk.ru/spravochnik/170.html

я понимаю что Лидин не самый веский аргумент,но все же раньше 1200

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/9f6ffb17

 

Химическая реакция

 

2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO

 

Условия: 900-1000° C

Для такого рода реакций, с положительным

Изменением энергии Гиббса,действительно условием их прохождения будет РАЗДЕЛЕНИЕ продуктов реакции. А газы итак само собой улетают

А сложность проведении самой реакции именно в безопасном улавливании и конденсации паров натрия

И если же натрий останется растворённым в расплаве,а продукты восстановления улетят,все станет проще,как мне кажется

[Электрофил]

  В 17.02.2016 в 02:32, aversun сказал:

 

Есть более простые способы

http://www.xumuk.ru/spravochnik/170.html

Молибдаты, вольфраматы с цирконием нагревают, буржуи! Если по-пролетарски хромат с титаном(чтоб не жахнуло) или с алюминием(тут уже жахнет, требуется большое проходное сечение отвода паров в приемник)?

[Rudakov_D]

Чего тут только не прочитаешь! Если вам нужен натрий для того, что бы играться, в воду кидать, то проще всего электролизом гидроокиси. Для себя решил проблему, попросив "лишнюю" банку натрия, которую не смогли забрать при переезде лаборатории. И не нужно мудохаться с электролизером

Помню, когда игрался с натрием, бросая его в воду, то кусочек призматической формы, отрезанный от большого куска, взорвался, меня весело обрызгало водой со щёлочью, несколько мелких брызг расплавленного натрия попали мне на поликарбонатную маску, и тихонько шипели, испуская дымок

Даже видео, помню, снимал, где-то на жёстком лежит.

[dmr]

В воду наверное действительно весело бросить. Но мне

во-первых,интересно можно ли как я предположил без испарения натрия получить в расплаве,

во-вторых для другой совсем цели,чем играться со взрывом.

Ну и натрий такая штука,что взорваться или устроить пожар может и вообще без воды. Поэтому я прежде всего спрашиваю советов.

Изменено 17 Февраля, 2016 в 10:36 пользователем dmr

[Электрофил]

Вот те раз, пишут не так-то просто. Гидрид алюминия в смысле из его эфирата выделить, правда 66 года издания те рукописи

Изменено 17 Февраля, 2016 в 14:08 пользователем Электрофил

[dmr]

Почему при известном восстановлении соды углем,пары натрия не восстанавливают СО?

Будет ли плавленный натрий(кальций),или их пары реагировать с SO2???

[Andrej77]

  В 20.02.2016 в 15:18, dmr сказал:

Будет ли плавленный натрий(кальций),или их пары реагировать с SO2???

Будет.Хотя если SO2 будет абсолютно сухой процесс медленно пойдет.

[dmr]

Да именно сухой SO2+Na,SO2+Ca? При высоких температурах 500-1000'С

Почему медленно?

Изменено 20 Февраля, 2016 в 16:40 пользователем dmr