Получения натрия в домашних условиях

[Termoyad]

Есть такое понятие, как энергия активации.

И вообще, молекула СО очень похожа на молекулярный азот, вот и думайте.

[dmr]

Блин, ну не реагирует натрий с СО при 1000С, термодинамика, блин! А при закалке уже не успевает реагировать. Вот калий - успевает, получается кроконат калия (который, впрочем, при нагревании разлагается со взрывом).

 

А с SO2 реакция пойдёт гораздо ниже, едва ли выше 300-400С.

Да я ЗНАЮ ,что не реагирует. Мння вопрос мучает,ПОЧЕМУ? Слова ТЕРМОДИНАМИКА НЕ ПОЗВОЛЯЕТ-это СЛОВА. Опять таки расчет исходя из справочных данных говорит,что мог бы.

Апелляция Термояда к эн.активации чуть перетягивает чашу весов аргументов.

А вот например КАЛЬЦИЙ восстанавливает углекислый газ до карбида и оксида кальция. Чем кальций лучше натрия? Может только тем, что может связать и углерод тоже,а не только кислород,в отличии от наирия

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3f8ae324

2CO2 + 5Ca = CaC2 + 4CaO

 

Условия: 500° C

И заметьте при вполне земных температурах!

А с SO2 реакция пойдёт гораздо ниже, едва ли выше 300-400С.

Эту фразу как правильно понимать?

Что будет реагировать от 300-400 и выше до бесконечности,или не выше,только до 300-400. А как же Ваше утверждение,что оксид натрия от 1200 термодинамически уже Никакашка? Да и сульфид натрия кстати тоже!!!

По крайней мере нигде не нашел температуру кипения сульфида натрия.

Видимо при дальнейшем нагреве расплава разлагаются что ли.

[aversun]

"Металлический Н., как и калий, впервые был получен электролизом едкого натра (Дэви, 1807), а теперь готовится путем накаливания тесной смеси соды и угля в железном сосуде, например бутыли из-под ртути (Бруннер), по уравнению: Na2CO3 + 2C = 2Na + 3CO. Вся операция идет проще, чем при калии, потому что Н. с окисью углерода никакого соединения не дает и в расплавленном виде, если не очень горяч, на воздухе не загорается, как калий; и здесь прибавляют мелу к смеси соды и угля; пар металла по железной трубке входит в плоский чугунный сосуд, подобный приемнику Донни и Мареска (фиг. 1), но помещаемый не в горизонтальной плоскости, а в вертикальной, и служащий собственно холодильником, из которого во все время операции вытекает жидкий Н. в подставленный сосуд с нефтью или керосином (фиг. 2)".

 

 

http://gatchina3000.ru/big/070/70695_brockhaus-efron.htm

Изменено 21 Февраля, 2016 в 01:37 пользователем aversun

[Иван 86]

Проще всего для "домашнего способа" натрий и калий получить бекетовским методом. Вот простейшая методика для калия:

 

http://chemistry-chemists.com/N2_2015/ChemistryAndChemists_2_2015-P15-1.html

 

Аналогично и в случае натрия, калий, кстати, поинтереснее будет и более редкий в продаже.

 

 

[yatcheh]

Эту фразу как правильно понимать?

Что будет реагировать от 300-400 и выше до бесконечности,или не выше,только до 300-400. 

 

А шо тут понимать, "едва ли выше 300-400"? По-моему, тут толкование однозначное. Не понимаю ваших затруднений. Впрочем, могу уточнить: "реакция SO2 с натрием начинается едва ли выше 300-400С"

[dmr]

А заканчивается? В смысле вплоть до какой,по Вашему мнению температуры,натрий или кальций могут реагировать с SO2?

[Andrej77]

Проще всего для "домашнего способа" натрий и калий получить бекетовским методом. Вот простейшая методика для калия:

 

http://chemistry-chemists.com/N2_2015/ChemistryAndChemists_2_2015-P15-1.html

 

Аналогично и в случае натрия, калий, кстати, поинтереснее будет и более редкий в продаже.

Эх люблю я этот журнал.Такие вещи делают!

Кстати видео 

http://www.youtube.com/watch?v=YgzWLNv3s0Y

[yatcheh]

А заканчивается? В смысле вплоть до какой,по Вашему мнению температуры,натрий или кальций могут реагировать с SO2?

 

Явно выше, чем с СО. Сульфид натрия термически более стабилен, чем оксид. Не удивлюсь, если при соответствующей температуре будет проходить реакция

2Na + SO2 = Na2S + O2

[dmr]

Это уж переборщили с фантазиями,там даже при 'вытеснении кислорода" сульфат будет,но никак не сульфид

Ну или сульфат И сульфид

Хотя вот интересная цитата:"

Вводимый сульфат натрия на 96-97 % превращается при пиролизе в сульфид и гидроксид натрия,"

Изменено 21 Февраля, 2016 в 17:26 пользователем dmr

[yatcheh]

Это уж переборщили с фантазиями,там даже при 'вытеснении кислорода" сульфат будет,но никак не сульфид

Ну или сульфат И сульфид

 

Уравнение - да, вызывает когнитивный диссонанс у правоверного химика.

А если подумать - как может разлагаться сульфат натрия при нагревании? Ну, так, шоб - до тла, даже в газовой фазе? Какие стадии он пройдёт при разложении?