Rage Опубликовано 10 Марта, 2011 в 08:47 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 08:47 Кстати, хотел поинтересоваться сколько может стоить такой реактив - Гидроксонитрозотетра-нитрорутенат(III) натрия Na2[Ru(NO)(NO2)4(OH)]·2H2O ? На сайте Аурата он есть, но вот цена не указана. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Марта, 2011 в 08:59 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 08:59 Кстати, хотел поинтересоваться сколько может стоить такой реактив - Гидроксонитрозотетра-нитрорутенат(III) натрия Na2[Ru(NO)(NO2)4(OH)]·2H2O ? На сайте Аурата он есть, но вот цена не указана. Очень приблизительно, посмотреть цену на рутений, персчитать на содержание в формуле и умножить на 3. Ссылка на комментарий
Я не флудер! Опубликовано 10 Марта, 2011 в 13:22 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 13:22 (изменено) Здравствуйте, подскажите, если я растворю в конц. азотной кислоте медь или серебро, при этом будет выделяться бурый газ.... чем его лучше поглощать? Колба вюрца сгодиться для такого опыта? Собираюсь делать в дом. условиях.. или пожалуйста посоветуйте хим. оборудование для такой реакции в дом. условиях буду признателен если выложите схему или фото этого оборудования. Заранее благодарен!!! Изменено 10 Марта, 2011 в 13:23 пользователем Я не флудер! Ссылка на комментарий
Rage Опубликовано 10 Марта, 2011 в 13:54 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 13:54 Здравствуйте, подскажите, если я растворю в конц. азотной кислоте медь или серебро, при этом будет выделяться бурый газ.... чем его лучше поглощать? Колба вюрца сгодиться для такого опыта? Собираюсь делать в дом. условиях.. или пожалуйста посоветуйте хим. оборудование для такой реакции в дом. условиях буду признателен если выложите схему или фото этого оборудования. Заранее благодарен!!! Чтобы выделялся практически один диоксид азота - нужен большой избыток азотной кислоты..если возьмёте кислоту в эквимолярном соотношении, то она под конец реакции сильно разбавиться и наряду с двуокисью азота получите много монооксида азота. К чему я это написал - монооксид азота вы доступными поглотителями не уловите, а как только он будет выходить из вашей установки тут же станет переходить в бурый диоксид под действием кислорода воздуха.Поглощайте газ раствором щелочи - раствор чистящего средства Крот, тот что в гранулах - получиться нитрат и нитрит натрия. Если уж совсем нет подходящего лабораторного оборудования - растворяйте металлы на открытом воздухе в простой колбе/стакане и тд. ...будет валить этот лисий хвост и черт с ним - отойдите и не вдыхайте эти пары. Делать этот эксперимент на открытом воздухе - самый лучший вариант на мой взгляд если нет хорошей тяги. Ссылка на комментарий
Я не флудер! Опубликовано 10 Марта, 2011 в 14:26 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 14:26 Чтобы выделялся практически один диоксид азота - нужен большой избыток азотной кислоты..если возьмёте кислоту в эквимолярном соотношении, то она под конец реакции сильно разбавиться и наряду с двуокисью азота получите много монооксида азота. К чему я это написал - монооксид азота вы доступными поглотителями не уловите, а как только он будет выходить из вашей установки тут же станет переходить в бурый диоксид под действием кислорода воздуха.Поглощайте газ раствором щелочи - раствор чистящего средства Крот, тот что в гранулах - получиться нитрат и нитрит натрия. Если уж совсем нет подходящего лабораторного оборудования - растворяйте металлы на открытом воздухе в простой колбе/стакане и тд. ...будет валить этот лисий хвост и черт с ним - отойдите и не вдыхайте эти пары. Делать этот эксперимент на открытом воздухе - самый лучший вариант на мой взгляд если нет хорошей тяги. Большое спасибо!!! А вот насчёт монооксида я даже не предполагал, буду делать на улице. Ещё маленький вопрос, а как из водного раствора получить "порошковую" соль? Выпариванием только? Альтернативные способы есть...? Ссылка на комментарий
Rage Опубликовано 10 Марта, 2011 в 14:47 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 14:47 Большое спасибо!!! А вот насчёт монооксида я даже не предполагал, буду делать на улице. Ещё маленький вопрос, а как из водного раствора получить "порошковую" соль? Выпариванием только? Альтернативные способы есть...? Нитраты скорее всего только выпариванием и то каждый нитрат кристаллизуют при определённых условиях - температуре, концентрации и тд....смотрите у Карякина в книге условия получения, на вскидку трудно сказать какое бы вещество добавить, чтобы они закристаллизовались. Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:10 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:10 Нитраты скорее всего только выпариванием и то каждый нитрат кристаллизуют при определённых условиях - температуре, концентрации и тд....смотрите у Карякина в книге условия получения, на вскидку трудно сказать какое бы вещество добавить, чтобы они закристаллизовались. Плохо то, что некоторые нитраты разлагаются на нитриты, и не успеете вы выпарить всю воду, как увидите в пробирке нечто другое... Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:37 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:37 Плохо то, что некоторые нитраты разлагаются на нитриты, и не успеете вы выпарить всю воду, как увидите в пробирке нечто другое... если не перегревать, то все нормально будет, для этого нужна достаточно высокая температура Ссылка на комментарий
SLAAVAA Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:44 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:44 3Fe + 2H3PO4 = Fe3(PO4)2 + 3H2 Газ напоминает железо - это как, такой же твердый? Кроме экспериментов, неплохо было бы еще учебник химии почитать, тогда бы большая часть вопросов отпала. По запаху, как железо пахнет, там по любому что то ещё кроме водорода идёт и почему Fe3(PO4)2 ? Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:48 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2011 в 16:48 (изменено) По запаху, как железо пахнет, там по любому что то ещё кроме водорода идёт и почему Fe3(PO4)2 ? ты растворял я так понимаю сталб, а она содержит углерод (в основном в виде карбидов), который восстанавливается атомным водородом (образуется в момент выделения) до смеси углеводородов, а также сталь содержит примеси серы и фосфора, фот этот букет, скорее всего, и образует такой специфический запах потомучто железо в кислотах "неокислителях" окисляется до ст.ок. +2 Изменено 10 Марта, 2011 в 16:49 пользователем Бертолле Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти