Получение веществ дома

[akula]

Есть еще метод рабочий, только нагревать надо: PbO + H2O + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaOH

Вот еще один удобный метод:

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2

NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH

[Вова123]

Так , а что будет при електролизе раствора пищевой соды ?

[Гость derba]

Так , а что будет при електролизе раствора пищевой соды ?

кислород и водород, но для этой цели лучше применять КОН, меньше сопротивление электролита.

[Вова123]

кислород и водород, но для этой цели лучше применять КОН, меньше сопротивление электролита.

Перегородка нужна ? Из полиетиленового кулька сделать . И ток какой брать ?

[ScoTT]

Я за нtимением Ca(OH)2 прокаливал соду тщательно и растворял в воде. Хотя мел прокалить и растворить проще, а потом провести реакцию указанную выше.

 

Как это нету??? Ca(OH)₂ как и CaO легко покупается на базаре, и стоит копейки. Мел CaCO₃ разлогается при 900 С, а Na₂CO₃ не разлагается вовсе.

[Гость derba]

Перегородка нужна ? Из полиетиленового кулька сделать . И ток какой брать ?

В промышленности используют NaOH от 15 до 20%, у КОН в 1.5 раз выше уд. сопротивление.

Электроды никелиевые, но можно использовать сталь. Плотность тока от 100 до 500 А/м²

Электрохим. эквивалент водорода: 0.0372г/(А*ч) или 0.4166л/(А*ч), для кисдорода в 8 раз больше, или 0.2083л/(А*ч). Диафрагма не нужна, для сбора газа используют колпачек.

Изменено 25 Апреля, 2011 в 13:26 пользователем derba

[Ftoros]

Очень просто: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ => 2NaOH + CaCO₃↓

 

А это каустификация, тоже широко известна. Там же как бы прокаливали просто.

Я за нtимением Ca(OH)2 прокаливал соду тщательно и растворял в воде.

Получался карбонат натрия просто с сильнощелочной реакцией среды.

 

Вот еще один удобный метод:

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2

NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH

При какой t образуется феррит? Гидролиз соли идет сразу? И для чего может пригодиться полученный феррит?

[Doudnick_Val]

Получался карбонат натрия просто с сильнощелочной реакцией среды.

А почему при приливании к сульфату меди выпадал голубой осадок (видимо гидрокисда меди), а при приливании затем аммиачного раствор образовывался видимо аммиакат меди

Изменено 25 Апреля, 2011 в 17:59 пользователем Doudnick_Val

[ScoTT]

А почему при приливании к сульфату меди выпадал голубой осадок (видимо гидрокисда меди),

Нет, образовался основной карбонат меди - CuCO₃ * Cu(OH)₂. Вы можете убедится в этом, если прилить к промытому осадку, который вы получили при взаимодействии вашей прокалённой соды и медного купороса - кислоту, то пойдут пузырьки газа - CO₂. Равно как если к вашей прокалёной соде прилить любой кислоты, то будет вылятся CO₂. Гидроксид меди Cu(OH)₂, на самом деле более насыщенно голубого цвета. А основной карбонат меди образуется даже из непрокалённой пищевой соды - NaHCO₃, правда при этом выделяется ещё и CO₂. Да и вообще, карбонат или гидрокарбонат натрия с рядом катионов, как правило 3 и более валентных даёт не карбонаты, а гидроксиды, например Fe(OH)₃, Al(OH)₃ и т.д.

 

NaOH - на самом деле от соды сильно отличается по физическим и химическим свойствам. Во первых повышенной растворимостью - при комнатной температуре в воде растворяется покрядка 50% NaOH. Кроме того, растворение идёт с заметным выделением тепла, если растворять в горячей воде, то она моментально закипит. Кроме того, если NaOH растворять в холодной воде, то как правило, выделяется едкий щелочной аэрозоль, у людей начинается кашель, поэтому растворение надо проводить под вытяшкой.

 

а при приливании затем аммиачного раствор образовывался видимо аммиакат меди

Аммиакаты образуются от любых солей меди, как растворимых так и нерастворимых (кроме тех где ПР_осадка < ПК_нест аммиакатов, например CuS, Cu₂S), в том числе и от соединений меди (I), только там они бесцветные.

Изменено 25 Апреля, 2011 в 19:22 пользователем ScoTT

[N1e2k3i4t]

http://chemexperiment.narod.ru/more.html

 

Прочитал про этот опыт, хочу кое что уточнить. "внесите в раствор кристаллики хлоридов различных металлов" В списке приведенных хлоридов не нашел обычной соли NaCl. Она не подойдет? Если нет, то почему?