akula Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:11 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:11 Есть еще метод рабочий, только нагревать надо: PbO + H2O + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaOH Вот еще один удобный метод: Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH Ссылка на комментарий
Вова123 Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:33 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:33 Так , а что будет при електролизе раствора пищевой соды ? Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:41 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:41 Так , а что будет при електролизе раствора пищевой соды ? кислород и водород, но для этой цели лучше применять КОН, меньше сопротивление электролита. Ссылка на комментарий
Вова123 Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:49 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 12:49 кислород и водород, но для этой цели лучше применять КОН, меньше сопротивление электролита. Перегородка нужна ? Из полиетиленового кулька сделать . И ток какой брать ? Ссылка на комментарий
ScoTT Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 13:09 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 13:09 Я за нtимением Ca(OH)2 прокаливал соду тщательно и растворял в воде. Хотя мел прокалить и растворить проще, а потом провести реакцию указанную выше. Как это нету??? Ca(OH)2 как и CaO легко покупается на базаре, и стоит копейки. Мел CaCO3 разлогается при 900 С, а Na2CO3 не разлагается вовсе. Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 13:26 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 13:26 (изменено) Перегородка нужна ? Из полиетиленового кулька сделать . И ток какой брать ? В промышленности используют NaOH от 15 до 20%, у КОН в 1.5 раз выше уд. сопротивление. Электроды никелиевые, но можно использовать сталь. Плотность тока от 100 до 500 А/м2 Электрохим. эквивалент водорода: 0.0372г/(А*ч) или 0.4166л/(А*ч), для кисдорода в 8 раз больше, или 0.2083л/(А*ч). Диафрагма не нужна, для сбора газа используют колпачек. Изменено 25 Апреля, 2011 в 13:26 пользователем derba Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 14:10 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 14:10 Очень просто: Na2CO3 + Ca(OH)2 => 2NaOH + CaCO3↓ А это каустификация, тоже широко известна. Там же как бы прокаливали просто. Я за нtимением Ca(OH)2 прокаливал соду тщательно и растворял в воде. Получался карбонат натрия просто с сильнощелочной реакцией среды. Вот еще один удобный метод:Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH При какой t образуется феррит? Гидролиз соли идет сразу? И для чего может пригодиться полученный феррит? Ссылка на комментарий
Doudnick_Val Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 17:51 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 17:51 (изменено) Получался карбонат натрия просто с сильнощелочной реакцией среды. А почему при приливании к сульфату меди выпадал голубой осадок (видимо гидрокисда меди), а при приливании затем аммиачного раствор образовывался видимо аммиакат меди Изменено 25 Апреля, 2011 в 17:59 пользователем Doudnick_Val Ссылка на комментарий
ScoTT Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 19:20 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 19:20 (изменено) А почему при приливании к сульфату меди выпадал голубой осадок (видимо гидрокисда меди), Нет, образовался основной карбонат меди - CuCO3 * Cu(OH)2. Вы можете убедится в этом, если прилить к промытому осадку, который вы получили при взаимодействии вашей прокалённой соды и медного купороса - кислоту, то пойдут пузырьки газа - CO2. Равно как если к вашей прокалёной соде прилить любой кислоты, то будет вылятся CO2. Гидроксид меди Cu(OH)2, на самом деле более насыщенно голубого цвета. А основной карбонат меди образуется даже из непрокалённой пищевой соды - NaHCO3, правда при этом выделяется ещё и CO2. Да и вообще, карбонат или гидрокарбонат натрия с рядом катионов, как правило 3 и более валентных даёт не карбонаты, а гидроксиды, например Fe(OH)3, Al(OH)3 и т.д. NaOH - на самом деле от соды сильно отличается по физическим и химическим свойствам. Во первых повышенной растворимостью - при комнатной температуре в воде растворяется покрядка 50% NaOH. Кроме того, растворение идёт с заметным выделением тепла, если растворять в горячей воде, то она моментально закипит. Кроме того, если NaOH растворять в холодной воде, то как правило, выделяется едкий щелочной аэрозоль, у людей начинается кашель, поэтому растворение надо проводить под вытяшкой. а при приливании затем аммиачного раствор образовывался видимо аммиакат меди Аммиакаты образуются от любых солей меди, как растворимых так и нерастворимых (кроме тех где ПРосадка < ПКнест аммиакатов, например CuS, Cu2S), в том числе и от соединений меди (I), только там они бесцветные. Изменено 25 Апреля, 2011 в 19:22 пользователем ScoTT Ссылка на комментарий
N1e2k3i4t Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 19:42 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2011 в 19:42 http://chemexperiment.narod.ru/more.html Прочитал про этот опыт, хочу кое что уточнить. "внесите в раствор кристаллики хлоридов различных металлов" В списке приведенных хлоридов не нашел обычной соли NaCl. Она не подойдет? Если нет, то почему? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти