Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение веществ дома


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

кислород и водород, но для этой цели лучше применять КОН, меньше сопротивление электролита.

Перегородка нужна ? Из полиетиленового кулька сделать . И ток какой брать ?

Ссылка на комментарий

Я за нtимением Ca(OH)2 прокаливал соду тщательно и растворял в воде. Хотя мел прокалить и растворить проще, а потом провести реакцию указанную выше.

 

Как это нету??? Ca(OH)2 как и CaO легко покупается на базаре, и стоит копейки. Мел CaCO3 разлогается при 900 С, а Na2CO3 не разлагается вовсе.

Ссылка на комментарий

Перегородка нужна ? Из полиетиленового кулька сделать . И ток какой брать ?

В промышленности используют NaOH от 15 до 20%, у КОН в 1.5 раз выше уд. сопротивление.

Электроды никелиевые, но можно использовать сталь. Плотность тока от 100 до 500 А/м2

Электрохим. эквивалент водорода: 0.0372г/(А*ч) или 0.4166л/(А*ч), для кисдорода в 8 раз больше, или 0.2083л/(А*ч). Диафрагма не нужна, для сбора газа используют колпачек.

Изменено пользователем derba
Ссылка на комментарий

Очень просто: Na2CO3 + Ca(OH)2 => 2NaOH + CaCO3

 

А это каустификация, тоже широко известна. Там же как бы прокаливали просто.

Я за нtимением Ca(OH)2 прокаливал соду тщательно и растворял в воде.

Получался карбонат натрия просто с сильнощелочной реакцией среды.

 

Вот еще один удобный метод:

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2

NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH

При какой t образуется феррит? Гидролиз соли идет сразу? И для чего может пригодиться полученный феррит?

Ссылка на комментарий
Получался карбонат натрия просто с сильнощелочной реакцией среды.

А почему при приливании к сульфату меди выпадал голубой осадок (видимо гидрокисда меди), а при приливании затем аммиачного раствор образовывался видимо аммиакат меди

Изменено пользователем Doudnick_Val
Ссылка на комментарий

А почему при приливании к сульфату меди выпадал голубой осадок (видимо гидрокисда меди),

Нет, образовался основной карбонат меди - CuCO3 * Cu(OH)2. Вы можете убедится в этом, если прилить к промытому осадку, который вы получили при взаимодействии вашей прокалённой соды и медного купороса - кислоту, то пойдут пузырьки газа - CO2. Равно как если к вашей прокалёной соде прилить любой кислоты, то будет вылятся CO2. Гидроксид меди Cu(OH)2, на самом деле более насыщенно голубого цвета. А основной карбонат меди образуется даже из непрокалённой пищевой соды - NaHCO3, правда при этом выделяется ещё и CO2. Да и вообще, карбонат или гидрокарбонат натрия с рядом катионов, как правило 3 и более валентных даёт не карбонаты, а гидроксиды, например Fe(OH)3, Al(OH)3 и т.д.

 

NaOH - на самом деле от соды сильно отличается по физическим и химическим свойствам. Во первых повышенной растворимостью - при комнатной температуре в воде растворяется покрядка 50% NaOH. Кроме того, растворение идёт с заметным выделением тепла, если растворять в горячей воде, то она моментально закипит. Кроме того, если NaOH растворять в холодной воде, то как правило, выделяется едкий щелочной аэрозоль, у людей начинается кашель, поэтому растворение надо проводить под вытяшкой.

 

а при приливании затем аммиачного раствор образовывался видимо аммиакат меди

Аммиакаты образуются от любых солей меди, как растворимых так и нерастворимых (кроме тех где ПРосадка < ПКнест аммиакатов, например CuS, Cu2S), в том числе и от соединений меди (I), только там они бесцветные.

Изменено пользователем ScoTT
Ссылка на комментарий

http://chemexperiment.narod.ru/more.html

 

Прочитал про этот опыт, хочу кое что уточнить. "внесите в раствор кристаллики хлоридов различных металлов" В списке приведенных хлоридов не нашел обычной соли NaCl. Она не подойдет? Если нет, то почему?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...