Задача: как получить азотную кислоту в лаборатории не имея нитратов?

[Zenith]

Как не имея нитратов получить разбавленную азотную кислоту?

[Ivan96]

Как не имея нитратов получить разбавленную азотную кислоту?

Можно из...нитритов в принципе, но их-то получают как раз из нитратов.

Я когда-то хотел получить азотку из аммиака. Я искал информацию в интернете и узнал, что можно окислить аммиак до NO, только нужна высокая температура и платиновые катализаторы. Если у вас есть платина, то вы просто счастливчик, и тогда что-то может и получится.

Изменено 17 Апреля, 2011 в 16:36 пользователем Ivan96

[Я не флудер!]

Как не имея нитратов получить разбавленную азотную кислоту?

Её из воздуха можно получить, но этот процесс будет очень дорогим...

Но если упираться от Вашего вопроса, то при обжиге металлического натрия (цинка, магния...) на воздухе, образуется небольшое кол-во нитрида натрия... опишу пример реакц. (на магнии)

1)Mg3N2 + 6H2O => 3Mg(OH)2 + 2NH3

2)4NH3 + 5O2 =t> 4NO + 6H2O кат. Pt

3)2NO + O2 =н.у.> 2NO2

4)2NO2 + H2O <=> HNO3 + HNO2.

Изменено 17 Апреля, 2011 в 18:39 пользователем Я не флудер!

[Dorif]

Можно из...нитритов в принципе, но их-то получают как раз из нитратов.

Я когда-то хотел получить азотку из аммиака. Я искал информацию в интернете и узнал, что можно окислить аммиак до NO, только нужна высокая температура и платиновые катализаторы. Если у вас есть платина, то вы просто счастливчик, и тогда что-то может и получится.

Оксид трёхвалентного железа тоже вроде катализатор.

[Zenith]

Оксид трёхвалентного железа тоже вроде катализатор.

то есть если пропускать амиак через слой раскаленной ржавчины, на выходе будет NO₂?

а процесс требует высокого давления?

[Nil admirari]

то есть если пропускать амиак через слой раскаленной ржавчины, на выходе будет NO₂?

а процесс требует высокого давления?

4NH3 + 5O2 =t> 4NO + 6H2O

А если смотреть по молям? Если увел. давление сместится влево по принципу Лешаго?

[Termoyad]

Обычно применяется оксид хрома (III), который остается от "вулканчика" бихроматного. Но... итам заметный выход солей аммония, т. е аммиак не полностью реагирует с кислородом воздуха.

[akula]

Обычно применяется оксид хрома (III), который остается от "вулканчика" бихроматного. Но... итам заметный выход солей аммония, т. е аммиак не полностью реагирует с кислородом воздуха.

Таким образом получаются нитрозные газы с примесью нитрата аммония.На выходе получаем туман.Пробовал как то.Не впечатлило.Катализатор - оксид железа(3),быстро сдох.

Кстати если напряг с нитратами,на форуме как то обсуждалась тема получения нитратов из г...,т.е. из навоза.

Изменено 17 Апреля, 2011 в 19:53 пользователем akula

[Я не флудер!]

4NH3 + 5O2 =t> 4NO + 6H2O

А если смотреть по молям? Если увел. давление сместится влево по принципу Лешаго?

ps При увеличении давления хим. равновесие смещается в сторону уменьшения объема... :unsure: 9<10

[Termoyad]

Таким образом получаются нитрозные газы с примесью нитрата аммония.На выходе получаем туман.Пробовал как то.Не впечатлило.Катализатор - оксид железа(3),быстро сдох.

Кстати если напряг с нитратами,на форуме как то обсуждалась тема получения нитратов из г...,т.е. из навоза.

Я применял оксид хрома на асбесте, тумана было мало, но азотка получалась - 3-5% + примеси. Но получалась!