Превращения Cu(OH)2

[Stalker209]

Добрый день, господа химики!

 

Итак, несколько недель назад пытался получить Cu(OH)2 из CuSO4 и NaOH. Сначала, при прилитии щелочи, все получилось вроде бы как надо, упал голубой осадок. Но после опытов у меня осталось ещё немного щёлочи, и. дабы не выливать её в раковину, решил долить её в гидроксид меди. После доливания голубой осадок превратился в тёмно-тёмно синий (очень близко к чёрному). и так как было поздно. я забил анализировать то, что получилось. слил его в пробирку и благополучно пошёл спать. И так про этот гидроксид и забыл. а вчера, перебирая пробирки. наткнулся на него и заметил, что кристаллы из тёмно-синих стали тёмно-бурыми (тоже близко к чёрному). возможность разложения до CuO не принимается. т.к. осадок хранился под слоем воды в тёмном месте. также, когда вчера пытался снова получить Cu(OH)2 из всё той же щёлочи и купороса, при приливе щёлочи осадок СРАЗУ выпал тёмно-бурого цвета, минуя состояние голубого.

 

Может, кто-нибудь сможет что-то толковое подсказать насчёт того, что же за осадок тёмно-бурого цвета выпал при реакции (и в который превратился Cu(OH)2 после стояния под водой).

 

Заранее всем благодарен за ответы.

[Вася Химикат]

возможность разложения до CuO не принимается. т.к. осадок хранился под слоем воды в тёмном месте.

Не принимается неприятие разложения до CuO

Он самый и есть. Гидроксид нестойкий, особенно при контакте с концентрированной щёлочью.

[Ivan96]

Добрый день, господа химики!

 

Итак, несколько недель назад пытался получить Cu(OH)2 из CuSO4 и NaOH. Сначала, при прилитии щелочи, все получилось вроде бы как надо, упал голубой осадок. Но после опытов у меня осталось ещё немного щёлочи, и. дабы не выливать её в раковину, решил долить её в гидроксид меди. После доливания голубой осадок превратился в тёмно-тёмно синий (очень близко к чёрному). и так как было поздно. я забил анализировать то, что получилось. слил его в пробирку и благополучно пошёл спать. И так про этот гидроксид и забыл. а вчера, перебирая пробирки. наткнулся на него и заметил, что кристаллы из тёмно-синих стали тёмно-бурыми (тоже близко к чёрному). возможность разложения до CuO не принимается. т.к. осадок хранился под слоем воды в тёмном месте. также, когда вчера пытался снова получить Cu(OH)2 из всё той же щёлочи и купороса, при приливе щёлочи осадок СРАЗУ выпал тёмно-бурого цвета, минуя состояние голубого.

 

Может, кто-нибудь сможет что-то толковое подсказать насчёт того, что же за осадок тёмно-бурого цвета выпал при реакции (и в который превратился Cu(OH)2 после стояния под водой).

 

Заранее всем благодарен за ответы.

Многие купоросы, и не только медный, бывают очень грязными. Возможно, примеси прореагировали со щёлочью раньше, чем сам купорос.

[Nil admirari]

При 80 С Cu(OH)2 разлагается до CuO. Если сливать горячие растворы, выпадет сразу оксид. Наличие света и щелочи тут непричем.

[aversun]

Наличие света и щелочи тут непричем.

 

Очень даже при чем, излишняя щелочность раствора приводит быстрому распаду гидроокиси на окись меди и воду уже при комнатной температуре. Это уже обсуждалось, и приводились соответствующая ссылка.

[popoveo]

Очень даже при чем, излишняя щелочность раствора приводит быстрому распаду гидроокиси на окись меди и воду уже при комнатной температуре. Это уже обсуждалось, и приводились соответствующая ссылка.

Это верно, где-то, на chemport'е, по-моему, предполагали, что из-за промежуточного образования нестойкого купрата (гидроксид меди слегка амфотерен).

CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4 - голубой осадок

Cu(OH)2+2NaOH->Na2[Cu(OH)4] - синий раствор

Na2[Cu(OH)4]->2NaOH+CuO+H2O - черный осадок

Изменено 20 Апреля, 2011 в 01:49 пользователем popoveo

[Nil admirari]

Интересная информация. Честно говоря не знал про следы амфотрености меди (2) :unsure: Они примерно на ровне с железом (3) ? K3[Fe(OH)6] ?

[popoveo]

Интересная информация. Честно говоря не знал про следы амфотрености меди (2) :unsure: Они примерно на ровне с железом (3) ? K3[Fe(OH)6] ?

Судя по концентрации щелочи и температуре раствора, необходимой для растворения, Fe(III) более основен, чем Cu(II), хотя, казалось бы, стоило ожидать обратного. Вообще понятие амфотерности очень размыто. Например, в одном из рефератов, посвященных основаниям, писали, что в горячем растворе CsOH (RbOH) хорошо растворяется Mg(OH)2 и Ca(OH)2 с образованием ионов [Mg(OH)4](2-) и [Ca(OH)3](-) со ссылкой на источник. Вроде даже Cs2[Mg(OH)4] можно в сухом виде выделить. К сожалению, источник я тогда в сети не нашел, а проверить не могу - вообще ничего, содержащего цезий или рубидий, нет.

[Nil admirari]

То есть амфотерность зависит не только от самого элемента-комплексообразователя, но от того какая щелочь. Еще одно открытие для меня за сегоднящнее уторо

[popoveo]

То есть амфотерность зависит не только от самого элемента-комплексообразователя, но от того какая щелочь. Еще одно открытие для меня за сегоднящнее уторо

Не, амфотерность не зависит, просто чем слабее кислотные свойства, тем сильнее нужно основание для того, чтобы пошла реакция.