SupFanat Опубликовано 4 Июня, 2011 в 23:13 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2011 в 23:13 (изменено) Может ли быть, что в неводных растворителях натрий вытесняет алюминий из его солей, например Al2(SO4)3+6Na→2Al+3Na2SO4 ? Промышленный способ (электролиз расплава Al2O3+Na3[AlF6]) наиболее экономически оправдан. А нужен наиболее демонстративный способ. Изменено 4 Июня, 2011 в 23:15 пользователем SupFanat Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 5 Июня, 2011 в 05:40 Поделиться Опубликовано 5 Июня, 2011 в 05:40 В неводных растворах и ряд напряжений выглядит иначе. Промышленный электролиз потребляет огромное количество электроэнергии, я бы не стал относить к нему фразу:" наиболее экономически оправдан". Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 5 Июня, 2011 в 05:42 Поделиться Опубликовано 5 Июня, 2011 в 05:42 Промышленный электролиз потребляет огромное количество электроэнергии, я бы не стал относить к нему фразу:" наиболее экономически оправдан". Но если б не добавляли криолит, то энергии расходовалось в несколько раз больше. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Июня, 2011 в 07:30 Поделиться Опубликовано 5 Июня, 2011 в 07:30 Может ли быть, что в неводных растворителях натрий вытесняет алюминий из его солей, например Описана реакция получения алюминия разложением литий алюминий гидрида при 150–170°C 2Li[AlH4] = 2LiH + 2Al + 3H2 http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_aluminium_hydride Подобная реакция идет и с кальций алюминий гидридом. Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 5 Июня, 2011 в 08:49 Поделиться Опубликовано 5 Июня, 2011 в 08:49 Может ли быть, что в неводных растворителях натрий вытесняет алюминий из его солей, например Al2(SO4)3+6Na→2Al+3Na2SO4 ? а если попробовать электролиз безводного хлорида алюминия в неводном (орг.) растворителе, ведь таким способом можно получить щелочные и щел. земельные металлы, а алюминий наверняка удастся выделить Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Июня, 2011 в 09:03 Поделиться Опубликовано 5 Июня, 2011 в 09:03 а если попробовать электролиз безводного хлорида алюминия в неводном (орг.) растворителе, ведь таким способом можно получить щелочные и щел. земельные металлы, а алюминий наверняка удастся выделить Можно конечно: Электроосаждение металлов из органических растворителей Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 7 Июня, 2011 в 19:51 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2011 в 19:51 Можно конечно: Электроосаждение металлов из органических растворителей Это ведь дешевле чем получать из криолита(энергии меньше)? Или в криолите больше выход? Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 7 Июня, 2011 в 20:27 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2011 в 20:27 (изменено) Это ведь дешевле чем получать из криолита(энергии меньше)? Или в криолите больше выход? Сырьем для получения электролизом алюминия с неводных растворов в основном безводные хлориды и бромиды, которые получают сжиганием металлического алюминия в токе соотв галогена. Такая технология пригодна для алюминирования, но не добычи. Изменено 7 Июня, 2011 в 20:29 пользователем derba Ссылка на комментарий
wind2 Опубликовано 8 Июня, 2011 в 09:51 Поделиться Опубликовано 8 Июня, 2011 в 09:51 проще и дешевле организовать ООО"люминий и другое легкое железо". Купим дорого цветмет. Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 8 Июня, 2011 в 12:23 Поделиться Опубликовано 8 Июня, 2011 в 12:23 Сырьем для получения электролизом алюминия с неводных растворов в основном безводные хлориды и бромиды, которые получают сжиганием металлического алюминия в токе соотв галогена. Такая технология пригодна для алюминирования, но не добычи. Если галогениды алюминия, то все ясно, а вот сульфат не подойдет если растворятся будет(в чем-то точно должен раствориться)? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти