CuCL

[ScoTT]

Я CuCl получал как раз по реакции Cu₂O + HCl. Белоснежный продукт получился.

[Karamba]

а как вы получали Сu2O?

 

А если взять свежеприготовленный гидроксид меди и соляную?

[akula]

Вот думаю исчерпывающий ответ:

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3D+CuCl&sselected=&go.x=33&go.y=14

[Karamba]

Да , да смотрел уже

 

Вот смотрите как я делал, скажите что неправильно

 

сначала взял разбавленный раствор сульфата меди прибавил твёрдый NaOH выпал в осадок гидроксид, отфильтровал

 

Затем взял раствор глюкозы и добавил гидроксид меди, нагревал пока раствор не стал красноватым, осадка оказалось мало, но когда добавлял в соляную он просто растворялся.

 

Есть ли легче способы)?

[ScoTT]

а как вы получали Сu2O?

 

А если взять свежеприготовленный гидроксид меди и соляную?

 

Я не получал Cu₂O, использовал уже готовый. Правда он был сильно окисленный, но при растворении его в конц. HCl и последующем разведении выпадал белый CuCl, a голубой CuCl₂ оставался в растворе.

Изменено 13 Июня, 2011 в 17:15 пользователем ScoTT

[Бертолле]

Есть ли легче способы)?

как было сказанно выше, можно получить обработкой сульфитом натрия или диоксидом серы солей медиII

[ScoTT]

Есть ли легче способы)?

 

CuSO₄ + NaCl + аскорбинка => CuCl

[Karamba]

ScoTT а не могли бы вы поподробней рассказать про данный способ.

[ScoTT]

ScoTT а не могли бы вы поподробней рассказать про данный способ.

 

Так а что там делать, сделать крепкий раствор CuSO₄ + NaCl (зелёного цвета), и добавить аскорбинку (можно использовать любой другой восстановитель). Полученный бесцветный раствор разбавить, и выпадет белый CuCl в осадок. Только учтите, что CuCl довольно легко окисляется и гидролизуется а так же чувствителен к свету. Поэтому, выделить его из раствора в чистом виде будет не очень легко.

[Гость derba]

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

CuCl растворимо в растворе HCl ! за счет образования комплекса.

Изменено 13 Июня, 2011 в 18:28 пользователем derba