CuCL

[Karamba]

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

[Васяш]

возможно он реагирует еще и с кислородом. Образуется хлорид двухвалентной меди, он растворяется.

[Бертолле]

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

так как кислота разбавленная CuCl образутся, но в отсутствии кислорода, в противном случае происходит окисление до CuCl₂

Изменено 13 Июня, 2011 в 15:14 пользователем Бертолле

[SENTRY]

Но разве Cu2O взаимодействует вообще с кислотами?

[Бертолле]

Но разве Cu2O взаимодействует вообще с кислотами?

реагирует, только практически во всех случаях происходит либо окисление, либо диспропорционирование

[Вася Химикат]

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

При избытке кислоты образуется растворимый комплекс - H[CuCl₂].

 

 

так как кислота разбавленная CuCl образутся в отсутствии кислорода

Из этой фразы можно заключить, будто бы в концентрированной солянке кислород непременно присутствует

[Бертолле]

Из этой фразы можно заключить, будто бы в концентрированной солянке кислород непременно присутствует

имел ввиду, если кислота концентрированная, то образуется комплекс H[CuCl₂], а не CuCl

[Karamba]

Спасибо что разъяснили

 

Скажите а каким тогда довольно доступным способом можно получить CuCL?

[akula]

Да разбавьте Вы раствор водой и выпадет долгожданный осадок CuCL

[Бертолле]

Спасибо что разъяснили

 

Скажите а каким тогда довольно доступным способом можно получить CuCL?

в раствор сульфата меди с хлоридом натрия пропускаем SO2

в раствор сульфата меди с хлоридом натрия в разб. HCl добавляем медь(лучше порошок) и выдерживаем горячим (~70*С), реакция идет достаточно медленно

проводим реакцию между хлоридом медиII и сульфИТом натрия в разб. NaOH

и т.д., и т.п.