Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Karamba

CuCL

Рекомендованные сообщения

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

возможно он реагирует еще и с кислородом. Образуется хлорид двухвалентной меди, он растворяется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

так как кислота разбавленная CuCl образутся, но в отсутствии кислорода, в противном случае происходит окисление до CuCl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но разве Cu2O взаимодействует вообще с кислотами?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но разве Cu2O взаимодействует вообще с кислотами?

реагирует, только практически во всех случаях происходит либо окисление, либо диспропорционирование

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скажите пожалуйста почему при добавлении Cu2O к HCL (10%) не выпадает в осадок CuCL

При избытке кислоты образуется растворимый комплекс - H[CuCl2].

 

 

так как кислота разбавленная CuCl образутся в отсутствии кислорода

Из этой фразы можно заключить, будто бы в концентрированной солянке кислород непременно присутствует :rolleyes:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из этой фразы можно заключить, будто бы в концентрированной солянке кислород непременно присутствует :rolleyes:

имел ввиду, если кислота концентрированная, то образуется комплекс H[CuCl2], а не CuCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо что разъяснили

 

Скажите а каким тогда довольно доступным способом можно получить CuCL?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да разбавьте Вы раствор водой и выпадет долгожданный осадок CuCL

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо что разъяснили

 

Скажите а каким тогда довольно доступным способом можно получить CuCL?

в раствор сульфата меди с хлоридом натрия пропускаем SO2

в раствор сульфата меди с хлоридом натрия в разб. HCl добавляем медь(лучше порошок) и выдерживаем горячим (~70*С), реакция идет достаточно медленно

проводим реакцию между хлоридом медиII и сульфИТом натрия в разб. NaOH

и т.д., и т.п.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...