Раствор соли с наибольшей температурой кипения.

[KRAB-XIMIK]

n=v/m1*1000; n - моляльная концентрация. v - кол-во вещества(растворённого), m1 - масса растворителя

v=m/M

n=1000m/m1*M

Чем меньше молярная масса М, тем больше моляльная концентрация

Изменено 14 Июля, 2011 в 08:35 пользователем KRAB-XIMIK

[dead_chem]

Но ведь предыдущая формула тоже по идее верна?

[KRAB-XIMIK]

а где Вы ту формулу взяли?

[FilIgor]

Не совсем с вами согласен

http://upload.wikime...6c269b49fa2.png

как видно по формуле чем большая молярная масса тем больше моляльность

В приведенной Вами формуле М - молярность, а сама формула предназначена для пересчета молярной концентрации в моляльную.

Как видно, собственно масса растворенного вещества нигде не фигурирует, поэтому опираться на эту формулу, привязывая моляльность к массе, ошибочно.

[dead_chem]

Или если вы правы то тогда нужно искать соль которая обладает малой молярной массой, является сильным электролитом и имеет как можно большее количество ионов?

 

а где Вы ту формулу взяли?

из Википедии

потом сам проверил - правильно

[FilIgor]

Или если вы правы то тогда нужно искать соль которая обладает малой молярной массой, является сильным электролитом и имеет как можно большее количество ионов?

Да.

 

из Википедии

потом сам проверил - правильно

Да формула-то правильная, только к данному случаю не относится.

[dead_chem]

Тогда почему не LiCl имеет наибольшую температуру кипения ведь М меньше чем у CaCl2 в 2,5 раза а изотонический коэффициент в идеальном случае только в 1,5 раза?

[FilIgor]

Тогда почему не LiCl имеет наибольшую температуру кипения ведь М меньше чем у CaCl2 в 2,5 раза а изотонический коэффициент в идеальном случае только в 1,5 раза?

Сравните растворимость.

Хлорида кальция в растворе помещается во много раз больше.

[dead_chem]

Ну и соответственно моляльность получается в несколько раз больше, так?

[plick]

Напротив, чем меньше молярная масса, тем больше в определенной навеске соли частиц, тем выше Т_кип.

 

Это была просто опечатка.

 

 

Это проистекает из определения понятия коллигативные свойства - т.е. свойства, определяемые количеством растворенных частиц, но не их природой.

 

Спасибо, я прекрасно знаком с теорией.