drillster Опубликовано 24 Июля, 2011 в 02:43 Автор Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2011 в 02:43 (изменено) Все ясно, был какой то известняк, (мож. В виде накипи) вот азотная кислота и нейтрализовала, и РН понизилась и жесткость увеличилась. Да, похоже на правду. Разница в 10 ppm = 10 мг л-1 предположительно CaNO3 молярной массой 102,1 г, концентрация получается ок. 10-4 моль л-1, на что потратилось ок. 0.01 мл кислоты. Поправка: нитрат кальция, конечно, Ca(NO3)2 молярной массой 164 г, концентрация выходит 6,1*10-5, кислоты нужно вдвое больше = 1,2*10-4 моль л-1, на 2 л 68,4% к-ты нужно 0,023 мл, т.е. вся моя кислота ушла на окисление кальция. Изменено 24 Июля, 2011 в 03:37 пользователем drillster Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 24 Июля, 2011 в 05:15 Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2011 в 05:15 Поправка: нитрат кальция, конечно, Ca(NO3)2 молярной массой 164 г, концентрация выходит 6,1*10-5, кислоты нужно вдвое больше = 1,2*10-4 моль л-1, на 2 л 68,4% к-ты нужно 0,023 мл, т.е. вся моя кислота ушла на окисление кальция. Правильнее сказать - на растворение. Окисления тут не происходит. Ссылка на комментарий
drillster Опубликовано 24 Июля, 2011 в 13:54 Автор Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2011 в 13:54 Правильнее сказать - на растворение. Окисления тут не происходит. А взаимодействует ли кислота с уже растворенным гидрокарбонатом Ca(HCO3)2? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 24 Июля, 2011 в 13:59 Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2011 в 13:59 А взаимодействует ли кислота с уже растворенным гидрокарбонатом Ca(HCO3)2? Взаимодействует. Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 24 Июля, 2011 в 14:03 Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2011 в 14:03 (изменено) А взаимодействует ли кислота с уже растворенным гидрокарбонатом Ca(HCO3)2? Взаимодействует, но на общую жесткость это не повлияет, по этому вывод, реакция прошла с известняком в осадке. Мож. по схеме: Ca(HCO3)+H+->Ca+2+CO2+H2O CO2+ CaCO3+H2O->Ca(HCO3) Коэф. не расставлял Изменено 24 Июля, 2011 в 14:04 пользователем derba Ссылка на комментарий
skeptik Опубликовано 22 Ноября, 2013 в 08:00 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2013 в 08:00 Доброго времени суток. Во время эксплуатации водоподготовки для парового котла я столкнулся со следующей проблемой. На выходе из обратного осмоса pH воды по непонятным для меня причинам периодически падает до 4.2. Система водоподготовки: -вода с городского водопровода проходит 50 микронный фильтр грубой очистки ( на выходе pH ~7.5); -дальше идёт солевые смягчители воды; -после система обратного осмоса с встроенным фильтром (25 микрон) на входе;(на выходе pH ~4.5!!!, проводимость 5 мкСм); -дальше ионное обменные колонны после них вода поступает в расходную ёмкость ( на выходе из колон и расходной ёмкости pH ~4.5, проводимость 0.05 мкСм); Падение pH в основном наблюдалось в летний период. На протяжении недели pH может меняться от 4.5 до 7.2 (на выходе из осмоса). Система водоподготовки сравнительно новая (1 год в эксплуатации). Ошибка измерения минимальна (измерение после калибровки, усреднённое значение по 10 измерениям). Измерения ручным прибором, при работающем осмосе, в проточной воде (открытая ёмкость). Специалистами - указали на активность воды после обратного осмоса, то есть вода набирается элементов при контакте с атмосферой. Всё было бы хорошо но вода имеет контакт с атмосферой только в расходной ёмкости. Лабораторные анализы воды после осмоса помогут выявить причину? Мои знания в химии поверхностны, поэтому сильно не критикуйте. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти