Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

РибоНуклеиновая Кислота

сосуд с аргоном

Рекомендованные сообщения

говорите, как мой учитель, когда у нас ответ не сходится

Ну а как он может сойтись, когда сера куда-то делась, водород тоже. Да и при 600 градусах не разлагается сульфат. Только остается плясать от ответа.

 

 

ОКСИДА АЗОТА 33.65%

 

 

Так и написано? А может, все же, NO2 имеется ввиду?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

говорите, как мой учитель, когда у нас ответ не сходится

 

аргона51.02%

азота 16.33%

ОКСИДА АЗОТА 33.65%

нитрата меди 40.17%

хлорида меди 9.01%

Думаю, в ответе опечатки и его надо читать так:

аргона51.02%

азота 16.33%

ОКСИДА серы(IV) 33.65%

сульфата меди 40.17%

хлорида меди 9.01%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаю, в ответе опечатки и его надо читать так:

аргона51.02%

азота 16.33%

ОКСИДА серы(IV) 33.65%

сульфата меди 40.17%

хлорида меди 9.01%

 

Вон как. Если честно, я даже и не догадался до такого.

А так, это вполне реальные ответы. (по веществам)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

это я вам во вторник скажу, поп оводу опечатки

 

по пооду задачи, можете показать ваше решение

 

Если учесть опечатки, как сказал M_GM, то решение попробуйте сами составить. Реакции я вам уже писал.

1. Разложение сульфата меди

2. горение аммиака

3. образование хлорида меди из CuO и HCl.

+ 2 первоначальных реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какие ещё первоначальные реакции?

да. и я так не поняла, как нитрат образуется

 

нитрат железа 2 разлагается на оксид азота 4 и оксид железа при нагревании до 600 градусов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаю, в ответе опечатки и его надо читать так:

аргона51.02%

азота 16.33%

ОКСИДА серы(IV) 33.65%

сульфата меди 40.17%

хлорида меди 9.01%

Пойдут, на мой взгляд следующие реакции

1. Разложение солей. Образуются:

CuO + SO3(по 0,2368 моль) + H2O (1,184)+ NH3 + HCl (по 0,08)

 

2. Окисление аммиака до N2

2NH3 + 3SO3 = N2 + 3H2O + 3SO2

В системе:

CuO(0,2368) + SO3(0,1168) + H2O(1,304) + N2(0,04) + HCl(0,08) + SO2(0,12)

 

3. Солеобразование (при охлаждении):

CuO(0,08) + CuSO4(0,1168) + H2O(1,344) + N2(0,04) + CuCl2(0,04) + SO2(0,12)

 

В растворе CuSO4(0,1168) + H2O(1,344) + CuCl2(0,04)

Массы 18,688+24,192+5,4

Массовые доли: CuSO4 0,501; CuCl2 0,112

 

В газовой фазе

Ar 0,125 моль, N2(0,04) + SO2(0,12)

В сумме 0,285

Доли:

Аргона 0,439; N2 0,140; SO2 0,421

 

Цифры тоже не совпадают, но что выросло, то выросло.

 

Или может там вместо хлорида нитрат аммония? Или вместо сульфата - нитрат меди? По ответам - очень много в системе азота и нет серы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я лох, убивайте меня, не на ту задачу посмотрела59.2 г КРИСТАЛЛОГИДРАТА НИТРАТА МЕДИ с мас. долей воды 36.5%

 

стоп

нитрат меди в начальной смеси и в конечной смеси, т.е. он не прореагировал, получается, откуда тогда хлорид?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну точно, в условие: 0,2 моль Cu(NO3)2*6H2O (59,2 г)

Да, за такие вопросы надо если не убивать, то бан давать на неделю.

 

Разве что скучно будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...