rooman Опубликовано 7 Декабря, 2008 в 13:14 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2008 в 13:14 Здравствуйте, нужна помощь в решении задач. 1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора. Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl 2) Вычислить PH раствора слабого электролита. 1-я ступень диссоциации. Дано: Конц,М 0.01 ; Эл-т H2CO3 3) Вычислить PH раствора сильного электролита, (или смеси сильных электролитов) Определить активность OH ионов в растворе. Дано: Конц,М 0.03 ; Эл-т NaOH 4) Определите массу осадка и концентрацию иона металла в г/л в сливаемом растворе, если в 1 м3 его растворить m граммов сильного электролита Дано: Конц,М 0.002 ; Эл-т Ba(NO3)2 ; Масса,г 87 ; Эл-т K2SO4 5) Запишите уравнение процесса гидролиза соли и рассчитайте PH раствора, учитывая 1 степень гидролиза. Как изменяется PH при нагревании раствора и почему. Дано: Конц,М 0.05 ; Эл-т CrCl3 Заранее благодарю за любую помощь. Ссылка на комментарий
Julia_Kiz Опубликовано 7 Декабря, 2008 в 18:18 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2008 в 18:18 1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора. Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl Массовая доля показывает нам, сколько грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора. Т.е. мы имеем 14 г NH4Cl в 100 граммах раствора. Для пересчётов нужна плотность раствора! Она должна быть дана... Если обозначить плотность 14%-ного раствора хлорида аммония через "р", то получим следующее. Молярность - это число молей растворенного вещества в литре раствора. Мольная масса хлорида аммония М(NH4Cl) = 53,5 г/моль. Значит 14 г этой соли - это 14/53,5 = 0,26 молей. 0,26 молей - в 100/р мл раствора Х молей - в 1000 мл раствора Х = 260*р/100 (моль/л) 2) Вычислить PH раствора слабого электролита. 1-я ступень диссоциации. Дано: Конц,М 0.01 ; Эл-т H2CO3 Н2СО3 <-> H+ + HCO3- Кд1 = [H+]*[HCO3-]/[Н2СО3] = 4,5*10-7 Поскольку [H+]=[HCO3-], а концентрация недиссоциированных молекул кислоты можно принять примерно равной исходной концентрации раствора, то Кд1 = [H+]2/Ск-ты = 4,5*10-7 [H+] = корень квадратный из (Кд1*Ск-ты) = корень квадратный из (4,5*10-7*0,01) = 6,71*10-5 рН = -lg[H+] = 5 - lg 6,71 = 4,17. 3) Вычислить PH раствора сильного электролита, (или смеси сильных электролитов) Определить активность OH ионов в растворе. Дано: Конц,М 0.03 ; Эл-т NaOH Если нет специальных оговорок, то считаем, что диссоциация гидроксида натрия полная. Так как при диссоциации моля NaOН образуется 1 моль ионов ОН-, то концентрация гидроксид-ионов равна концентрации раствора щёлочи [OH-] = 0,03 моль/л = 3*10-2 рОН = 2 - lg3 = 1,52 рН и рОН связаны соотношением: рН = 14-рОН = 14-1,52 = 12,48. 4) Определите массу осадка и концентрацию иона металла в г/л в сливаемом растворе, если в 1 м3 его растворить m граммов сильного электролита Дано: Конц,М 0.002 ; Эл-т Ba(NO3)2 ; Масса,г 87 ; Эл-т K2SO4 Мольная масса K2SO4 равна 174 г/моль Поэтому 87 г сульфата калия - это 87/174 = 0,5 молей. А нитрата бария в кубометре его 0,002М раствора будет 2 моля. Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + BaSO4 Из уравнения видим, что мольные соотношения реагентов 1:1, соотношение исходных веществ и осадка тоже 1:1, сульфат калия получается в недостатке, так что, осадка сульфата бария получится 0,5 молей. Расходуется 0,5 молей нитрата бария, остаётся его 2 - 0,5 = 1,5 моля. Мольная масса сульфата бария 233 г/моль, так что 0,5 моля его это 116,5 г. При диссоциации 1 моля нитрата бария образуется 1 моль ионов бария, поэтому в кубометре раствора будет 1,5 моля ионов бария - это 1,5*137 = 205,5 молей. В литре = 0,2055 молей. Ответ: масса осадка сульфата бария 116,5 г, концентрация ионов бария 0,206 моль/л. 5) Запишите уравнение процесса гидролиза соли и рассчитайте PH раствора, учитывая 1 степень гидролиза. Как изменяется PH при нагревании раствора и почему. Дано: Конц,М 0.05 ; Эл-т CrCl3 CrCl3 + H2O <-> CrOHCl2 + HCl (молекулярная форма) Cr3+ + H2O <-> CrOH2+ + H+ (ионно-молекулярная форма) Константа гидролиза: Кг = [CrOH+][H+]/[Cr3+] Если умножим и разделим числитель и знаменатель на [OH-], то получим: Кг = Kw/Кд3, где Kw - ионное произведение воды, 10-14; Кд3 - константа диссоциации основания (Cr(OH)3) по третьей ступени (равна 1*10-10) Кг = 10-14/10-10 = 10-4 [H+] = корень квадратный из (Кг*С) = корень квадратный из (10-4*0,05) = 2,24*10-3 рН = -lg [H+] = 3 - lg 2,24 = 2,65 Ссылка на комментарий
rooman Опубликовано 7 Декабря, 2008 в 19:07 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2008 в 19:07 Julia_Kiz, Огромное спасибо! Ссылка на комментарий
Gerzoginia Опубликовано 18 Января, 2011 в 20:07 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2011 в 20:07 помогите пожалуйста! 6грамм раствора поместили в чашку,выпарили.Остался осадок соли массой 0,6грамм.Какую концентрацию имел р-р? ЗАРАНЕЕ БЛЕГОДАРЮ! Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Января, 2011 в 20:11 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2011 в 20:11 помогите пожалуйста! 6грамм раствора поместили в чашку,выпарили.Остался осадок соли массой 0,6грамм.Какую концентрацию имел р-р? ЗАРАНЕЕ БЛЕГОДАРЮ! 10% Ссылка на комментарий
Gerzoginia Опубликовано 19 Января, 2011 в 16:28 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2011 в 16:28 10% а как вы это определили?просто на 100% умножили? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 19 Января, 2011 в 16:32 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2011 в 16:32 а как вы это определили?просто на 100% умножили? нет, просто разделил, а потом умножил на 100% Ссылка на комментарий
irino4ka4277 Опубликовано 29 Марта, 2011 в 15:52 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2011 в 15:52 Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Марта, 2011 в 16:00 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2011 в 16:00 Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С? i = 1 + a(k - 1) = 1 + 0,8(2 - 1) = 1,8 P = iCRT = 1,8*0,1*8,314*290 = ... кПа. Ссылка на комментарий
irino4ka4277 Опубликовано 29 Марта, 2011 в 16:09 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2011 в 16:09 спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти