Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Какой-то странный железный купорос

сульфат железа

  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 18

#11 dxdydz

dxdydz
  • Пользователи
  • 8 сообщений

Отправлено 19 Август 2017 - 13:21


 

Беру спицу из нержавейки, макаю в грязно тёмно синюю непрозрачную жижу, вынимаю, вытираю белой бумажной салфеткой. Синяя жижа на салфетке. Но проходит немного времени, аммиак улетучивается, и грязь на салфетке становится сначала чёрной а потом оранжево-коричневой. Значит всё-таки ржавчина, но сначала в комплексе с аммиаком. Об этом справочник не пишет.

 

Раствор сульфата железа у меня был довольно-таки концентрированный. Может быть в разбавленном растворе всё будет как в справочнике.

 

Это потому что нержавейка - не чистое железо. Кобальт, никель, хром  - все они образуют ярко окрашенные комплексы с аммиаком.

С гвоздями та же фигня, это не чистое железо.



#12 AntrazoXrom

AntrazoXrom
  • Модераторы
  • 4 203 сообщений

Отправлено 08 Сентябрь 2017 - 00:14

А что для Вас есть чистое железо? Если даже гвозди под эту категорию не попадают... на счёт нержавейки соглашусь. А чугун для вас не чистое железо?

#13 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 506 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 08:23

Это потому что нержавейка - не чистое железо. Кобальт, никель, хром  - все они образуют ярко окрашенные комплексы с аммиаком.

Спица из нержавейки, погружённая в раствор аммиака окрашивания не даёт. Дело не в ней. Её влияние ничтожно.

 

Вчера вечером проделал еще один опыт. Предполагая, что имею дело с безводным сульфатом железа 3, решил получить из него серную кислоту по очень наивной схеме:
 
Fe2(SO4)3 + 6 CH3COOH = 2 Fe(CH3COO)3↓ + 3 H2SO4

 

Хотя в Википедии указывают основной ацетат железа не очень определённого состава. Из расчётов по вышеприведённой формуле у меня вышло 19,5 грамма Fe2(SO4)3 на 25 миллилитров уксусной эссенции 70%. Растворил это количество порошка железного купороса в 60 миллилитрах воды и профильтровал. Раствор после фильтрации остался мутным бледно жёлтого цвета с зеленоватым оттенком.

Добавил 25 миллилитров уксусной эссенции. Ожидал увидеть выпадение осадка, но осадок не выпал. Цвет раствора поменялся на оранжевато коричневый. Резкий запах уксуса не исчез. Закрыл банку с раствором крышкой и выставил за окно. Утром при температуре 5°C обнаружил выпавшие из раствора бледно зелёные кристаллы, более или менее подходящие под описание сульфата железа 2. Резкий запах уксуса сохранился. Цвет раствора по прежнему оранжевато коричневый.



#14 aversun

aversun
  • Участник
  • 37 169 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 08:45

Вчера вечером проделал еще один опыт. Предполагая, что имею дело с безводным сульфатом железа 3, решил получить из него серную кислоту по очень наивной схеме:

 
Fe2(SO4)3 + 6 CH3COOH = 2 Fe(CH3COO)3↓ + 3 H2SO4

 

Хотя в Википедии указывают основной ацетат железа не очень определённого состава. Из расчётов по вышеприведённой формуле у меня вышло 19,5 грамма Fe2(SO4)3 на 25 миллилитров уксусной эссенции 70%. Растворил это количество порошка железного купороса в 60 миллилитрах воды и профильтровал. Раствор после фильтрации остался мутным бледно жёлтого цвета с зеленоватым оттенком.

А причем здесь железный купарос -- FeSO4*7H2O, если у вас в уравнении сульфат железа (III)?



#15 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 506 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 09:33

А причем здесь железный купарос -- FeSO4*7H2O, если у вас в уравнении сульфат железа (III)?

При том, что я не знаю, что у меня. Купил по названием железный купорос. По виду сухой (не кристаллический) белый порошок. Имеет едва заметный желтоватый оттенок. Ранее под действием раствора аммиака из него получилась предположительно ржавчина через промежуточное образование комплексов сначала буро-синего потом чёрного цвета. .



#16 aversun

aversun
  • Участник
  • 37 169 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 10:06

При том, что я не знаю, что у меня. Купил по названием железный купорос. По виду сухой (не кристаллический) белый порошок. Имеет едва заметный желтоватый оттенок. Ранее под действием раствора аммиака из него получилась предположительно ржавчина через промежуточное образование комплексов сначала буро-синего потом чёрного цвета. .

Сульфат железа (любой) не образует комплексы с аммиаком.

Вы не знаете, что это, но отвешиваете 19.5 грамм чего-то и проводите реакцию чего-то с уксусной кислотой -- зачем все это делать? 



#17 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 506 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 10:31

Сульфат железа (любой) не образует комплексы с аммиаком.

Образует. Но эти комплексы неустойчивы. Существуют в водном растворе аммиака. После испарения аммиака они разрушаются. Своими глазами наблюдал изменение окраски с буро-синей через черную в рыжую.



#18 aversun

aversun
  • Участник
  • 37 169 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 10:48

Образует. Но эти комплексы неустойчивы. Существуют в водном растворе аммиака. После испарения аммиака они разрушаются. Своими глазами наблюдал изменение окраски с буро-синей через черную в рыжую.

Практически не существуют, я как-то уже писал об этом. То что вы наблюдали не имеет к этому никакого отношения, т.к. вы не знаете что за вещество у вас. Хотите узнать точно, достаньте чиcтый купорос или сульфат железа (III)



#19 Achtung!

Achtung!
  • Участник
  • 2 873 сообщений

Отправлено 09 Октябрь 2017 - 10:56

Образует. Но эти комплексы неустойчивы. Существуют в водном растворе аммиака. После испарения аммиака они разрушаются. Своими глазами наблюдал изменение окраски с буро-синей через черную в рыжую.

Вы их такими методами не получите никогда. Их только в органических буферах получают и пропусканием аммиака. А в расторе произойдет моментальное разваливание комплекса и образуется рыжая окись железа. Это даже используют для получения коллоидов железных. И ни железо 2, ни железо 3 вам просто так нихрена не образует.  






Количество пользователей, читающих эту тему: 3

0 пользователей, 2 гостей, 0 скрытых пользователей


    BrandWatch (1)
Яндекс.Метрика