Перейти к содержимому


Фотография

Растворение меди в HNO3


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 96

#11 Хоббит)

Хоббит)
  • Участник
  • 6 603 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 21:42

Травить надо много, килограмм 10. Представляете сколько нужно аммиачной селитры?

Теоретически, если уловите все оксиды азота, то ваша селитра не расходуется вообще. Единственное - имеет смысл её перевести в неаммиачную.

Как вариант - вместо селитры использовать перекись, перкарбонат или хлорную известь - но их реально больше понадобится.


Сообщение отредактировал Хоббит): 29 Октябрь 2017 - 21:44


#12 Иван1978

Иван1978
  • Участник
  • 1 573 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 22:13

с десятью кг аммиачной селитры я наверно поторопился. На моль меди надо четыре моля аммиачной селитры. Это в 5 раз больше. Те 50 кг аммиачной селитры надо чтобы 10 кг меди растворить.



#13 Хоббит)

Хоббит)
  • Участник
  • 6 603 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 22:21

... Те 50 кг аммиачной селитры надо чтобы 10 кг меди растворить.

Чем вам не нравятся варианты с продувкой воздухом, обратным холодильником и конденсацией-поглощением пара? У вас медь или латуни?



#14 Иван1978

Иван1978
  • Участник
  • 1 573 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 22:33

вот уравнения 

H2SO4+2NH4NO3=2HNO3+(NH4)2SO4

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O



#15 avg

avg
  • Участник
  • 499 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 22:54

вот уравнения 
H2SO4+2NH4NO3=2HNO3+(NH4)2SO4
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O


Реально азотная к-та восстанавливается как минимум до NO, т.е. 1моль аммиачной селитры в избытке серной к-ты растворит не менее 1,5 молей Cu

#16 Иван1978

Иван1978
  • Участник
  • 1 573 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 23:00

3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

1 моль меди растворится в 2.7 молей аммиачной селитры


Сообщение отредактировал Иван1978: 29 Октябрь 2017 - 23:02


#17 avg

avg
  • Участник
  • 499 сообщений

Отправлено 29 Октябрь 2017 - 23:08

3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O[/size]
1 моль меди растворится в 2.7 молей аммиачной селитры[/size]


Так конечный продукт в избытке H2SO4 - CuSO4

#18 Andrej77

Andrej77
  • Участник
  • 1 622 сообщений

Отправлено 30 Октябрь 2017 - 05:19

В общем на практике нужно 1.5 л азотной для растворения 500 гр меди. На 460 гр H2SO4 нужно 750 гр. аммиачной селитры. Выход азотки примерно 600 гр. т.е. я растворю всего 200 гр. меди с 750 гр. аммиачной селитры.



#19 antabu

antabu
  • Участник
  • 5 268 сообщений

Отправлено 30 Октябрь 2017 - 10:15

Что-то я не нашёл смысла этой операции.



#20 radiodetaleylubitel

radiodetaleylubitel
  • Участник
  • 761 сообщений

Отправлено 30 Октябрь 2017 - 10:48

Требуется вытравить достаточно большое количество меди. Кроме как азотной кислоты ничего лучше не нашел. Быстро, эффективно. Проблема в том, что её надо много. Есть такой способ Cu + HNO3 + H2SO4 (разб.)  Нитрат меди переводим в сульфат, экономим азотную. Серной кислоты у меня достаточно. А вот улетающий NO2 хотелось бы снова растворить в воде и получить азотную, но при растворении образуется NO который улетает. Как бы сделать так, чтобы он не улетал а окислялся снова до NO2  и растворялся?

C азотной будет сильно греться и испарятся, тк летуча. Концентрированная будет сильнее теряться, тк будет восстанавливаться до соединений из которых ее рециклировать не получится.

Стоит рассмотреть возможность травления в смеси электролита и хлорного железа с продувкой воздухом(Требуется улавливать аэрозоль). Важно также знать что из себя представляет медь - слиток или мелкий лом.

 

Вам что в итоге надо получить? (Растворить и выбросить? :ds: ) Или нужно какое-то соединение меди или шлам?

В продажной аммиачной селитре есть примеси, которые дадут осадок с серной кислотой.


Сообщение отредактировал radiodetaleylubitel: 30 Октябрь 2017 - 10:50





Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика