Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение меди в HNO3


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Если это итоговое уравнение, то кислота должна быть очень сильно разбавлена(но растворять что-то в такой очень долго), тк реакция с более-менее концентрированной азотной кислотой всегда протекает разными путями и ступенчато(нет такого, что три атома меди встретились с восемью молекулами азотки и решили махнуться электронами не глядя :ds: ), есть только процент вклада различных путей.

Каками разными путями... NO2 просто растворяется в воде если кислота не сильно концентрированная. Наверно до 45% (как пишет википедия) а потом уже NO2 полетит.

Ссылка на комментарий

Каками разными путями... NO2 просто растворяется в воде если кислота не сильно концентрированная. Наверно до 45% (как пишет википедия) а потом уже NO2 полетит.

Реакция происходит на поверхности металла в тонком слое, поэтому перенасыщение в этом слое произойдет очень быстро.

Ссылка на комментарий

Cu+CuSO4+HCl будет ли растворятся медь? Если да какие продукты реакции образуются?

Будет, но медленно. Смотри травление плат хлорной медью.

http://studbooks.net/623148/tovarovedenie/hlorno_mednyy_kislyy_schelochnoy_rastvory

Для ускорения можно перекиси добавить.

Основная реакция в сообщении #46 написана

Изменено пользователем radiodetaleylubitel
Ссылка на комментарий

Cu+CuSO4+HCl будет ли растворятся медь? Если да какие продукты реакции образуются?

Образуется растворимый  хлоридный комплекс 

Cu + CuSO4 + HCl => H[CuCl2] + H2SO4

Работает это в довольно концентрированных растворах, в разбавленных комплекс не образуется.

Ссылка на комментарий

Хочу обратить внимание, почему требуется хлорид-анион для растворения меди с помощью иона Сu++  и почему этот ион не может самостоятельно растворять медь.

Вот три уравнения полуреакций из справочника:

Cu2+ + e- → Cu+            Eo = +0.153

Cu+ + e- → Cu               Eo = +0.520

Cu2+ + Cl- + e- → CuCl Eo = +0.538

 

Если рассмотреть их внимательно, то видно, что восстановление иона меди(2) до меди(1) не дает энергии достаточной для окисления нейтральной меди. В то же время реакция с участием хлора дает необходимую энергию для окисления меди.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel
Ссылка на комментарий

А какой потенциал у Cu2+ + SO42----> Cu2SO4   ?

В водном растворе Cu2SOдиспропорционирует на Сu0 и Cu2+. Cульфат меди (2) остается в растворе.

Так что такая реакция не пойдет, а если применишь сильный восстановитель, то восстановление металлической меди будет более энергетически выгодно.

В сообщении #58 посмотри на два первых уравнения. Видно, что восстановление меди (1) до металлической даст достаточно энергии для окисления меди(1) до меди(2).

Это же касается всех растворимых солей меди(1). Они все в воде диспропорционируют по уравнению 2Сu+ => Cu0 + Cu2+.

Образующийся при травлении меди СuCl тоже постепенно диспропорционирует с образованием столь мелких частиц меди, что они не оседают неделями, но легко окисляются перекисью и даже кислородом воздуха, полностью растворяясь в кислой среде.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика