avverok

2) CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O + NaCl ... не сходится по кислороду, а так -правильно ... не проверял достоверность значений, но (по принципу перманганата) можно руководствоваться этим: http://narod.ru/disk..._table.pdf.html

1) Tкип=Kэ*CM , CM - моляльность CM = 1000*m(глюкозы)/(Mr(глюкозы)*m(воды)) 2) K=([CO]*[Cl2])/[COCl2]

H2S + I2 = 2HI + S ν(H2S)=ν(I2)=0,125 моль 1) Э(J2)=127*2/2=127 2) m=V*Э*N => V=m/Э*N m=ν(I2)*Mr(I2), N=0,2

Если записать уравнения диссоциации этих солей: PbSO4 = Pb2+ + SO42- PbS = Pb2+ + S2- ... и к ним реальные константы: K(PbSO4)= ([Pb2+]*[sO42-])/[PbSO4] K(PbS) = ([Pb2+]*[s2-])/[PbS] ... принимая во внимание, что растворимость обоих солей очень низкая, т.е. в воде они почти не диссоциируют => [PbSO4] = 1 моль/л, [PbS] = 1 моль/л, поэтому получаем: K(PbSO4)= [Pb2+]*[sO42-] K(PbS) = [Pb2+]*[s2-] ... так получили K(PbS)=ПР(PbS), K(PbSO4)=ПР(PbSO4) Т.е. чем в меньшей степени диссоциирует соединение, тем меньшая концентрация ионов, отсюда - более низкое значение ПР. Т.к. (применимо в данном случае) реакция протекает в сторону образования менее "диссоциируемого" соединения, то и происходит переход из сульфата в сульфид ... соответственно лучше осаждает катион тот анион, который образует с ним более "крепкое", менее диссоциируемое соединение.

FeF3 +3KF = K3[FeF6] гексафтороферрат (III) калия HgCl2 + 2NaCl = Na2[HgCl4] тетрахлоромеркуриат (II) натрия Ag3PO4+ 6NH4OH = [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O ортофосфат диаминоаргентума 3NaNO2 + Co(NO2)3 =Na3[Co(NO2)6] гексанитрозокобальтат (III) натрия AgCN + KCN = K[Ag(CN)2] дицианоаргентумат калия Fe(SCN)3 + 3NH4SCN = (NH4)3[Fe(SCN)6] гексатиоцианатоферрат (III) аммония CuCl2 + 2HCl =H2[CuCl4] тетрахлорокупрумат (II) водорода (?) Ag2CrO4 + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]2CrO4 + 2H2O хромат диаминоаргентума

[ссылка]... может стоит в этом направлении искать

http://www.xumuk.ru/esa/

№1 CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г), ΔH = - 216кДж ΔHoобр. (CH4) = −74,9 ΔHoобр. (H2Oпар) = −241.8 ΔHoобр. (CO) = −110.5 ΔHoобр.(H2) = 0 ΔH = ΔHoобр. (CH4) + ΔHoобр. (H2O) - ΔHoобр. (CO) - 3* ΔHoобр. (H2) ΔH = -316.65 + 110.5 = -216.2 кДж - для 1 моль Для n=V/Vm = {100 / 22.4 = 4.5 (моль)} ΔH4.5 моль = -965.2 - для 4.5 моль Перерасчёт для 1 моль: n=V/Vm = {1 / 22.4 = 0.045 моль} ΔH = -59.06 / 0.045 = -1312.4 (кДж/моль) ΔH = 2* ΔHoобр. (CO2) + 2* ΔHoобр. (H2O) - 1* ΔHoобр. (C2H4) - 3*0 -1312.4 = 2*(−393.5) + 2*(-241.8) - x => x = -787 - 483.5 + 1312.4 x = 41.5 ΔHoобр.(C2H4) = 52,3 .... странно, вроде бы в счёте не ошибся :unsure:

I) При 00С растворяется 50 г соли в 100 г воды - т.е. 50 г соли растворено в 150 г такого насыщенного раствора. Аналогично считаем при 45С. Тогда: 1) 150 г - 50 г 2000 г - x г x = 666,(6) 2) 180 г - 80 г 2000 г - y 3) Δm = y - x II) Точно так и в этой задаче, только нужно перевести растворимость, данную в условии при 40С, в величину на 100 г воды: В 100 г раствора - 62,8 г соли, т.е. в 37,2 воды растворяется 62,8 г соли, откуда: 62,8 г соли растворяется в 37,2 г воды x г соли ---------------------- в 100 г воды Далее, аналогично как в (I)

... вот не задача ... всё, что написал - случайно удалил. Ладно, если коротко ещё раз, то: 1) Энтальпия гидратации равна разности энтальпий растворения безводной соли и кристаллогидрата 2) Тогда, энтальпия гидратации - что нужно найти в задаче. Энтальпия образования кристал. реш. - энергия, которая выделяется при растворении кристаллогидрата. Тогда получается ... 3) ΔHгидр. = ΔHрастворения - ΔHкрист.реш.

Вы "не то в то" подставили. И ещё здесь и здесь знаки противоположные (определение энтальпии). Под энергетическим эффектом образования, как я понимаю, имеют в виду как раз ΔHгидр ... поэтому нужно переписать уравнение. По-моему, я уже "глючу" ... или нет, верно, чисто эмпирически: если при растворении кристаллогидрата поглощается энергия, то, соответственно, она выделилась при образовании данного кристаллогидрата (из выводов выше). Поэтому в ответе должно быть отрицательное значение. ... надеюсь, что я не ошибаюсь :)

... что кристаллогидрат будет хуже растворяться, то это скорее субъективная оценка, зависит от условий. Думаю, правильнее говорить "энергетически менее эффективная, по сравнению с такой же безводной солью". Зря, т.к. это скорее признак "неуважения" отвечающим с Вашей стороны - от "качества" Ваших постов (полнота + собственный ход мыслей ...) прямо пропорционально зависит такое же взаимное отношение в ответах, Вам стараются помочь уяснить материал в усваиваемой, не "сжатой" форме. Тем более не редко собственное понимание приходит при "нудном" и монотонном повторении пока непонятного. Натрий и кислород "смешиваются". Только причём здесь это? :huh: ... Создаётся у меня впечатление, что Вы теорию если и читали, то только каждое кратное N слово ... :huh: Возьмите учебник по общей химии и пройдите тему по энергетике химических процессов, тепловой эффект реакции,.. а лучше весь учебник Или ещё можно добавить лекции, к примеру, с chem.msu.ru, ... (там компактнее и наочнее) ΔHрастворения = ΔHкрист.реш. + ΔHгидр

Вы нашли, так сказать, среднюю молекулярную массу ... ... а нужно объемный состав смеси.

Вы имеете в виду гидратация идёт интенсивнее, чем разрушение кристаллической решётки?? Возможно Вы правильно поняли, но сформулировали ответ не совсем ясно, по крайней мере мне не понятно, поняли ли Вы :) Если часть энергии уже выиграно, то соответственно последующая гидратация будет уже мене "эффективной", чем для безводной соли. Соответственно и выигрыш в энергии такого растворения не компенсирует собой затрат на разрушение структуры кристаллогидрата ...

1) Сначала определить массу "чистого" карбоната кальция (без примесей): m(CaCO3) = m(CaCO3 + примеси) * (100%-9,1%) = {11г * 0,909 = 9,9999г} 2) Далее находим количество CaCO3 в молях: ν(CaCO3) = m(CaCO3) / Mr(CaCO3) = {9,9999г / 100г/моль = 0,99999 * 10-1 моль} 3) Из химической формулы видим, что соотношение количества атомов С : O = 1 : 3. Тогда зная, что в одном моле вещества содержится приблизительно 6,022*1023 (число Авогадро) структурных единиц (в данном случае карбоната кальция), находим количество атомов: ν(С) = ν(CaCO3) * 1 * NA= {0,99999 * 10-1 моль * 1 * 6,022·1023 моль−1} ν(O) = ν(CaCO3) * 3 * NA = {0,99999 * 10-1 моль * 3 * 6,022·1023 моль−1}

... уже решалась.

... при массовой доле 36% Сначала можно записать формулы: массовая доля w=m(HCl)/m(раствор) плотность р=m(растовор)/V молярная концентрация Cn=n/V, где n - количество молей HCl, т.е. n=m(HCl)/Mr(HCl) ... ... ... затем в уравнениях всё подставить

... надеюсь, не внутрь?.. :blink: А так, можно получить из 80% => 9% разбавлением. Если нужно "получить" уксус именно по количеству, сколько его будет в одной ложке 80%-ого, то считайте 80% / 9% будет приблизительно 9 ложек... upd: ... хотя, что означает "эффект"? :co:

Думаю, это поможет http://autonotes.info/vyhlopnye-gazy/

Вы так можете до скончания века ждать, текстовые сообщения и особенно собственные усилия в виде предположений катализируют рост вероятности получить ответ :)

Спасибо Можно отступление от этой темы: 3MnO2 + 3Na2CO3 + NaClO3 = 3Na2MnO4 + 3CO2 + NaCl ... если полуреакциями, то как это записать?

Но если написать, P4 то это не будет ошибкой? (из методички)

Тепло, работа - график pV (если коротко )

... что писал ... не, это "обычный способ" - так всё просто Интересно имено полуреакциями Может кто-то помочь объяснить, пожалуйста?

Не уверен, конечно, как-то не доводилось писать подобные уравнения с тем же CO3-, надеюсь, если неправильно, меня поправят: Mn+4 - 2e + 4CO3- = Mn+6O4 + 4CO2 ClO3- + 6e + ? = Cl- + ? ... мне здесь тоже явно не хватает чего-то :( http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=132768 ... а если полуреакциями?