Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

aversun

Участник
  • Публикации

    40 860
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    330

Последний раз aversun выиграл 7 октября

Публикации aversun были самыми популярными!

Репутация

4 530

6 подписчиков

О aversun

  • День рождения 21.12.1949

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Петропавловск-Камчатский

Посетители профиля

150 609 просмотров профиля
  1. aversun

    Чистка моент

    Никитин Химия в реставрации Марков О чистке древних монет http://xlt.narod.ru/texts/clean.html https://vk.com/wall-95414753_2187 http://urk97.narod.ru/club/him_01.htm
  2. На форуме это уже обсуждалось. Тигли из карборунда и камера для тигля из легкой пористой керамики. Тигель закрывается в этой камере и помещается в СВЧ-печь.
  3. Ну, если вы нагреете расплав по крайней мере до 1300° и будите исследовать газовую фазу, тогда да, но в расплаве этого нет. Есть конечно еже один путь, продувать расплав, предположим, аргоном, что бы он уносил равновесный CO2 и смещал равновесие в сторону образования Na2O, но это же не наш метод.
  4. Но бикарбонат не разлагается на оксиды, он разлагается на карбонат и и диоксид углерода, т.е. на соль и оксид.
  5. Ион S2O6(O2)2- oкисляет Fe2+ до Fe3+, востанавливаясь до SO42-.
  6. Это уже не раз обсуждалось. Температура при которой давление CO2 становится равным атмосферному, приблизительно равна температуре возгонки Na2O. Процесс несколько напоминает возгонку нашатыря.
  7. Кальцинированная сода плавится без разложения. В огнетушителях бывает бикарбонат натрия, он разлагается выше 60°С на CO2 и Na2CO3. Разложение хлорида серебра содой происходит в виду крайней термической нестабильности карбоната серебра и оксида серебра. Весьма упрощенно можно представить реакцию так, сначала в результате обменной реакции получается карбонат серебра, затем он разлагается на CO2 и оксид серебра и последний разлагается на серебро и кислород. 4AgCl + 2Na2CO3 = 4NaCl + 4Ag + 2CO2 + O2
  8. aversun

    Хим состав стали

    03Х17Н14М3 http://metallicheckiy-portal.ru/marki_metallov/stk/03X17H14M3
  9. Стало понятно? Здесь в общем-то все достаточно просто. Уравнение поправьте.
  10. SbS3 в природе не существует, т.к. максимальная CO для сурьмы = +5 Это явная опечатка. Восстановление NO3- до NO2- в данном случае сомнительно, но по потенциалам допускается, хотя иона NO2- здесь быть не может, в виду слабой диссоциации HNO2. Я бы нарисовал это так, хотя это и нереально Sb2S3 + 14HNO3 + 4H2O = 2HSbO3 + 3H2SO4 + 14HNO2 Но я думаю, что NO2- тоже опечатка и должно быть просто NO2, тогда Sb2S3 + 28HNO3 = 2HSbO3 + 3H2SO4 + 28NO2 + 10H2O Вот это вполне реальная реакция.
  11. Если X это масса кристаллогидрата и в нем содержится 37% безводной части, то Х*0.37 это и есть вес этой части, т.е. Na2CO3
  12. Формулы соответствуют мольным весам. Из уравнения известно, что на 1 моль кристаллогидрата приходится 2 моля кислоты. Считаем сколько у нас кислоты и находим сколько использовано кристаллогидрата.
  13. Я не разбирался, как вы решали, просто показал, как можно решить по стадиям.
  14. (Na2CO3 + 10H2O) + 2HCl = 2NaCl + 11H2O + CO2 Сколько кристаллогидрата пошло на нейтрализацию (Na2CO3 + 10H2O)*(200*0.05)/(2HCl) = 39.24 г Вес полученного после нейтрализации раствора 200 + 39.24 - CO2*(200*0.05)/(2HCl) = 233.2 г Содержание Na2CO3 в кристаллогидрате Na2CO3/(Na2CO3+10H2O) = 0.37 Сколько еще надо добавить кристаллогидрата к полученному раствору до 2% Na2CO3 X*0.37/(233.2 + X) = 0.02 X = 13.33 г Общее количество кристаллогидрата 39.24 + 13.33 = 52.57
×
×
  • Создать...