Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
криведачка

Стехиометрия: расчеты по уравнениям реакций.

Рекомендованные сообщения

Простите меня за мой идиотизм. Помогите решить пожалуйста задачку по химическому равновесию.

 

SO2 + 1/2 O2 <=(to, кат. V2O5)=> SO3

 

m(SO2)=6,4г.

Затем равновесную смесь быстро охладили смешали с раствором NaOH.

Масса раствора увеличилась на 7,6 г.

Объем не растворившегося газа составил 1,2 л.

Определите сколько кислорода изначально ввели в реакцию.

(Имеется в виду объем кислорода, которого нагревали с SO2до образования SO3)

 

Заранее спасибо =)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

попробую решить.

 

M(SO3) = 80 г/м

M(SO2) = 64 г/м

 

 

Уравнение реакции поглощения оксида серы раствором щелочи

 

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

 

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

 

В реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 из 1 моль оксида серы IV получаем 1 моль оксида серы VI

 

 

 

7,6 г - масса SO3 и SO2 поглощенная раствором щелочи (образовалась смесь солей Na2SO3 Na2SO4)

 

Максимальное количество SO3 которое может быть получено из 6,4 г SO2 равна: (6,4/64)*80 = 8 г и увеличение массы раствора NаOH тоже 8г

Разность между максимально возможным увеличением массы(если все перейдет в SO3) и минимально возможным(если все останется в SO2) 8-6,4 = 1,6г

Реальное увеличение составляет 7.6-6,4 = 1,2г. Что составляет 1,2/1,6 = 0,75 (доля от максимально возможного). Таким образом видим, что содержание SO3 относительно массы всей смеси равно 0,75 а содержание SO2 1-0.75 = 0.25 (смесь состоит на 75% из SO3 и на 25% из SO2 по массе)

 

Масса SO3 Составляет 7,6*0,75 = 5,7 г Число моль 5,7/80 = 0,07125

Масса SO2 составляет 7,6*0,25 = 1,9 г Число моль 1,9/64 = 0,02969

 

Из уравнения окисления оксида серы видно, что на 1 моль оксида расходуется 0,5моль кислорода. Окисляется только 6,4-1,9= 4,5 г SO2 в SO3 Число моль 4,5/64 = 0,0703. Число моль кислорода расходуется в ходе реакци: 0,0703/2 = 0,03515 моль O2

Обьем кислорода вступившего в реакцию 0,03515*22,41 = 0,788 л.

 

Общий обьем кислорода введенного для реакции 0,788+1,2 = 1,988 л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Через 200 г 30%-ной уксусной кислоты пропустили 6,72 л аммиака (н.у.). Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с раствором кислоты после пропускания через него аммиака?

 

Ответ: 28 г

 

Мне нужно знать решение, пожалуйста!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Через 200 г 30%-ной уксусной кислоты пропустили 6,72 л аммиака (н.у.). Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с раствором кислоты после пропускания через него аммиака?

 

Ответ: 28 г

 

Мне нужно знать решение, пожалуйста!!

Определим количество кислоты. 200*0,3=60 грамм, что составит n=m/Mr=60/60=1 моль.

Определим количество аммиака: 6,72/22,4=0,3 моль.

CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

Из соотношения 1:1 следует, что в растворе осталось 1-0,3=0,7 моль кислоты.

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Из соотношения 1:1 следует, что требуется 0,7 моль щелочи.

m=n*Mr=0,7*40=28 грамм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Огромнейшее спасибо! Мне просто задали кучу подобных, а для опоры хотелось иметь хотя бы одну точно правильно сделанную :ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста, не могу решить... ((((

 

 

 

при дегидрировании этана объемом 89,6 л (н.у.) с выходом 80% получили этилен. какой объем растворителя 1,2-дихлорэтана может быть получен из этого этилена? плотность 1,2-дихлорэтана равна 1,24 г/мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

C2H6 = C2H4 + H2

 

n(C2H6) = 89,6/22,4 = 4 моль, так как выход 80% => n(C2H4) = n(C2H6)*0,8 = 3,2 моль

 

C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2, n(C2H4Cl2) = n(C2H4) = 3,2 моль (это если выход реакции хлорирования 100%)

 

ну и осталось умножить на молярную массу дихлорэтана и разделить на его плотность.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста с такой задачкой (контрольная робота)! Найти масу бензола, которую можна получить из ацетилена, добытого из 128 г калций карбида (массовая часть примесей в нем 3,4%) Пожалуйста, очень надо!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите пожалуйста с такой задачкой (контрольная робота)! Найти масу бензола, которую можна получить из ацетилена, добытого из 128 г калций карбида (массовая часть примесей в нем 3,4%) Пожалуйста, очень надо!!!

 

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

 

M(CaC2) = 64.1 г/моль

M(C2H2) = 26.04 г/моль

 

64.1/26.04 = 128(1-0,034)/Х

 

Х = 26,04*128(1-0,034)/64,1 = 50,231 г

 

Ну это и будет масса бензола.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...