Определение озона в воде

[koluchkaa89]

Почему с течением времени при титриметрическом определении остаточного озона в воде (ГОСТ 18301-72), концентрация озона возрастает? по логике все должно быть наоборот, но практически получается так.

[mypucm]

Я что-то не пойму... Растворимость озона в воде должна, по идее, быть где-то в районе растворимости кислорода, т.е. крайне малой. Как такие концентрации вообще титровать? Гост не смотрел, но там явно титрование каким-то восстановителем. Окисление восстановителя со временем кислородом воздуха не рассматривали как причину?

[yatcheh]

Почему с течением времени при титриметрическом определении остаточного озона в воде (ГОСТ 18301-72), концентрация озона возрастает? по логике все должно быть наоборот, но практически получается так.

 

O3 + H2O ----> H2O4

H2O4 ----> 2HOO*

HOO* + H2O ----> H2O2 + HO*

2HO* ----> H2O2

В сумме

O3 + 3H2O = 3H2O2

Получаем из двухэлектронного окислителя:

O3 + 2e + H2O = 2OH- + O2

Шестиэлектронный:

3H2O2 + 6e- = 6OH-

 

Это не ГОСТ, ето я только что придумал

Изменено 4 Января, 2016 в 15:34 пользователем yatcheh

[koluchkaa89]

Я что-то не пойму... Растворимость озона в воде должна, по идее, быть где-то в районе растворимости кислорода, т.е. крайне малой. Как такие концентрации вообще титровать? Гост не смотрел, но там явно титрование каким-то восстановителем. Окисление восстановителя со временем кислородом воздуха не рассматривали как причину?

идет такая реакция O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + I₂ + 2KOH. потом йод титруется тиосульфатом натрия

с кислородом йод не восстанавливается

 

чувствительность метода 0,05 мг/л

Изменено 5 Января, 2016 в 05:41 пользователем koluchkaa89

[chemister2010]

Скорее всего иодид калия портится.