Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

АлексейИмязанято

Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O.

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, пару раз сталкивался  с реакциями вида:

Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O.

 К примеру:

2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O.

Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет (может только основания щелочных и щелочно земельных металлов? А будет ли идти реакция с малорастворимыми или нерастворимыми основаниями?).

 Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, пару раз сталкивался  с реакциями вида:

Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O.

 К примеру:

2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O.

Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет (может только основания щелочных и щелочно земельных металлов? А будет ли идти реакция с малорастворимыми или нерастворимыми основаниями?).

 Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей?

Азотистая кислота слабая и соли ее с амфотерными основаниями сильно гидролизуются и потому весьма неустойчивы.

Может, SO2 например, но соль образуется одна и сернистая кислота довольно сильная, сильнее фосфорной.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей?

 

2NaOH + 2ClO2 = NaClO3 + NaClO2 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Азотистая кислота слабая и соли ее с амфотерными основаниями сильно гидролизуются и потому весьма неустойчивы.

Может, SO2 например, но соль образуется одна и сернистая кислота довольно сильная, сильнее фосфорной.

но за то при нагревании сульфитов,диспропорционирование таки происходит. Вообще не думаю,что очень много элементов,составляющие КИСЛОТНЫЕ ОКСИД, имеют много подряд разных степеней окисления. Хотя может и ошибаюсь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, пару раз сталкивался  с реакциями вида:

Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O.

 К примеру:

2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O.

Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет (может только основания щелочных и щелочно земельных металлов? А будет ли идти реакция с малорастворимыми или нерастворимыми основаниями?).

 Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей?

- Если пропускать сухой газ над сухими гидроксидами - реакция вряд ли пойдет

Но если взять суспензию какого-нибудь гидроксида в воде, то почему бы и нет

Ведь NO2 реагирует с водой давая две кислоты.

А уже кислоты будут растворять гидроксид с образованием солей

 

- Нечто подобное дают оксиды хлора ClO2 и Cl2O6

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×