Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

dmr

Одинаковые ли будут фазовые диаграммы?

Рекомендуемые сообщения

Могут ли различаться фазовые диаграммы расплавов солей,типа

Na2CO3-CaCl2 & CaCO3-NaCl

Т.е когда смесь ионов одинакова но изначально по разному 'скомпонованы'???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Карбонат кальция, вообще-то разлагается без расплавления.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если бы он без расплавления разлагался,получаемая из него негашенная известь была бы мелким порошком. А она продается именно кусками наломанными из монолита. Т.е жидкая фаза при разложении бывает. Но это и не суть вопроса.

пусть рассматривается произвольная комбинация расплавов солей

фазовая диаграммы

Катион1+Анион1-Катион2+Анион2

Катион1+Анион2-Катион2+Анион1

Могут ли быть различными фазовые диаграммы.

 

Для бесспорности возьмем галогениды

NaCl-KF

NaF-KCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если бы он без расплавления разлагался,получаемая из него негашенная известь была бы мелким порошком. А она продается именно кусками наломанными из монолита. Т.е жидкая фаза при разложении бывает. Но это и не суть вопроса.

пусть рассматривается произвольная комбинация расплавов солей

фазовая диаграммы

Катион1+Анион1-Катион2+Анион2

Катион1+Анион2-Катион2+Анион1

Могут ли быть различными фазовые диаграммы.

 

Для бесспорности возьмем галогениды

NaCl-KF

NaF-KCl

 

В условиях равновесия - естественно, никаких различий не будет. При условии, если расплав солей представляет из себя ионную жидкость.

А если не представляет, то можно получить разные диаграммы.

 

"Кровь с молоком" и "молоко с кровью" - таки разные системы  :lol:

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е эвтектика этих двух систем одинакова?

Какое может быть неравновесное состояние?

Разложение одной соли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е эвтектика этих двух систем одинакова?

Какое может быть неравновесное состояние?

Разложение одной соли?

 

Неравновесное состояние, это когда ионообмен заторможен, и в расплаве плавают молекулы. Это возможно для солей, образующих молекулярные кристаллы. Скажем, система AlCl3 - TiBr4. Обмен галогенов там будет небыстрый, и можно разнообразные системы наблюдать.

Т.е эвтектика этих двух систем одинакова?

 

Что вы подразумеваете под "эвтектикой"? Смесь NaCl и KF вполне возможно, будет плавиться иначе, чем смесь NaF и KCl (это, кстати - пример неравновесной системы, находящейся на пути к равновесию). Но после установления равновесия они станут неотличимы.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.н. обменная система - четырехугольник, где секущей может быть одна диагональ, обе (например, если на пересечении соединение) или, редко, формально ни та, ни другая (твердые растворы по сторонам, причем их коноды пересекают диагонали).

Т.е., да - по мотиву построения могут быть примерно одинаковы, но могут быть и кардинально разными.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Если бы он без расплавления разлагался,получаемая из него негашенная известь была бы мелким порошком. А она продается именно кусками наломанными из монолита. Т.е жидкая фаза при разложении бывает.

Не бывает. Но быаает простое спекание тонкодисперсной фазы, часто повторяю первоначальную форму куска извесняка или мрамора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Не бывает. Но быаает простое спекание тонкодисперсной фазы, часто повторяю первоначальную форму куска извесняка или мрамора.

Я полагаю это возможно при плотном запресованном нагреве. Но мне не особо верится в спекание при постоянном газовыделении,которое не будет способствовать этому спеканию. Мне все же кажется там некая вязкая фаза(как между солидусом и ликвидусом) должна присутстаовать. Но даже если и нет карбонат кальция неплохо растаорим в расплавах солей. Как минимум в CaCl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×