Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
Andrej77

Растворение меди в HNO3

Рекомендуемые сообщения

Травить надо много, килограмм 10. Представляете сколько нужно аммиачной селитры?

Теоретически, если уловите все оксиды азота, то ваша селитра не расходуется вообще. Единственное - имеет смысл её перевести в неаммиачную.

Как вариант - вместо селитры использовать перекись, перкарбонат или хлорную известь - но их реально больше понадобится.

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

с десятью кг аммиачной селитры я наверно поторопился. На моль меди надо четыре моля аммиачной селитры. Это в 5 раз больше. Те 50 кг аммиачной селитры надо чтобы 10 кг меди растворить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

... Те 50 кг аммиачной селитры надо чтобы 10 кг меди растворить.

Чем вам не нравятся варианты с продувкой воздухом, обратным холодильником и конденсацией-поглощением пара? У вас медь или латуни?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
вот уравнения 

H2SO4+2NH4NO3=2HNO3+(NH4)2SO4

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Реально азотная к-та восстанавливается как минимум до NO, т.е. 1моль аммиачной селитры в избытке серной к-ты растворит не менее 1,5 молей Cu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

1 моль меди растворится в 2.7 молей аммиачной селитры

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O[/size]

1 моль меди растворится в 2.7 молей аммиачной селитры[/size]

Так конечный продукт в избытке H2SO4 - CuSO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

В общем на практике нужно 1.5 л азотной для растворения 500 гр меди. На 460 гр H2SO4 нужно 750 гр. аммиачной селитры. Выход азотки примерно 600 гр. т.е. я растворю всего 200 гр. меди с 750 гр. аммиачной селитры.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Требуется вытравить достаточно большое количество меди. Кроме как азотной кислоты ничего лучше не нашел. Быстро, эффективно. Проблема в том, что её надо много. Есть такой способ Cu + HNO3 + H2SO4 (разб.)  Нитрат меди переводим в сульфат, экономим азотную. Серной кислоты у меня достаточно. А вот улетающий NO2 хотелось бы снова растворить в воде и получить азотную, но при растворении образуется NO который улетает. Как бы сделать так, чтобы он не улетал а окислялся снова до NO2  и растворялся?

C азотной будет сильно греться и испарятся, тк летуча. Концентрированная будет сильнее теряться, тк будет восстанавливаться до соединений из которых ее рециклировать не получится.

Стоит рассмотреть возможность травления в смеси электролита и хлорного железа с продувкой воздухом(Требуется улавливать аэрозоль). Важно также знать что из себя представляет медь - слиток или мелкий лом.

 

Вам что в итоге надо получить? (Растворить и выбросить? :ds: ) Или нужно какое-то соединение меди или шлам?

В продажной аммиачной селитре есть примеси, которые дадут осадок с серной кислотой.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×