Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Anestation

Какая степень окисления углерода в СH2F2 ?

Рекомендованные сообщения

Нуль. Почему не  может?

Путаете "валентность" со степенью окисления.

А такое может быть в сложных веществах? Знаю, что это свойственно только для простых веществ, поэтому вызвало затруднения

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А такое может быть в сложных веществах? Знаю, что это свойственно только для простых веществ, поэтому вызвало затруднения

 

. Не нужно пугаться. "В нашей жизни всё бывает... И под солнцем лёд не тает..." Нужно только вспомнить определение степени окисления - это УСЛОВНЫЙ заряд частицы, вычисленный из условия, что все связи в формульной единице ИОННЫЕ. Т.е. якобы происходит полный переход электронной пары от атома менее электроотрицательного элемента к атому более электроотрицательного элемента.

Теперь представим молекулу дифторметана: 4 ковалентные связи связывают центральный атом С с двумя атомами Н (самого электроположительного из неметаллов элемента) и таким же числом атомов F (самого электроотрицательного элемента). Углерод, являясь более электроотрицательным по отношению к водороду, стягивает с него ЭП, но, с другой стороны, фтор, в свою очередь, уже "раздевает" углерод ровно на те же 2 электрона, т.е. углерод фактически остаётся при своих (с нулевым услонвым зарядом).

 

. Как-то так...

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А такое может быть в сложных веществах? Знаю, что это свойственно только для простых веществ, поэтому вызвало затруднения

 

Да сколько угодно, в органике в первую голову. Если у атома углерода две связи образованы с более электроположительными элементами, чем он сам, а две - с более электроотрицательными, вот тебе и нуль. Аналогичная картина получается, когда углеродные атомы связаны только друг с другом. Вот примеры: C0H2Cl2, C0H2O, CH3-C0C0-CH3, C0(CH3)4.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Не нужно пугаться. "В нашей жизни всё бывает... И под солнцем лёд не тает..." Нужно только вспомнить определение степени окисления - это УСЛОВНЫЙ заряд частицы, вычисленный из условия, что все связи в формальной единице ИОННЫЕ. Т.е. якобы происходит полный перевод электронной пары от атома менее электроотрицательного элемента к атому более электроотрицательного элемента.

Теперь представим молекулу дифторметана: 4 ковалентные связи связывают центральный атом С с двумя атомами Н (самого электроположительного из неметаллов элемента) и таким же числом атомов F (самого электроотрицательного элемента). Углерод, являясь более электроотрицательным по отношению к водороду, стягивает с него ЭП, но, с другой стороны, фтор, в свою очередь, уже "раздевает" углерод ровно на те же 2 электрона, т.е. углерод фактически остаётся при своих (с нулевым услонвым зарядом).

 

. Как-то так...

Спасибо большое! Теперь всё стало понятно)

Да сколько угодно, в органике в первую голову. Если у атома углерода две связи образованы с более электроположительными элементами, чем он сам, а две - с более электроотрицательными, вот тебе и нуль. Аналогичная картина получается, когда углеродные атомы связаны только друг с другом. Вот примеры: C0H2Cl2, C0H2O, CH3-C0C0-CH3, C0(CH3)4.

Спасибо огромное! А за примеры отдельная благодарность)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...