Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Реакции обмена с малорастворимыми солями?

Рекомендованные сообщения

Гипс малорастворим, но все же не самая нерастворимая соль. 

Цитата

вода: 0,176 (0°C) [Лит.]
вода: 0,206 (20°C) [Лит.]
вода: 0,212 (30°C) [Лит.]
вода: 0,211 (40°C) [Лит.]
вода: 0,209 (50°C) [Лит.]
вода: 0,167 (100°C) [Лит.]

Есть ли шанс провести реакцию обмена с этой солью, типа

CaSO4+Na2SO3=CaSO3+Na2SO4

Растворимость CaSO3

Цитата

вода: 0,0043 (25°C) [Лит.]

Или

CaSO4+Pb(NO3)2=Ca(NO3)2+PbSO4

 

Если возможно, то как? 

Кипятить? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если ПР новой соли будет меньше, чем исходной, то возможно. Сульфат бария, к примеру, переводят в карбонат кипячением с раствором соды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
10 часов назад, dmr сказал:

Кипятить? 

Гипс обладает заметной растворимостью в воде. Замечательной особенностью гипса является то обстоятельство, что растворимость его при повышении температуры достигает максимума при 37—38 °С, а затем довольно быстро падает. Наибольшее снижение растворимости устанавливается при температурах свыше 107 °С вследствие образования «полугидрата» — CaSO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Митя сказал:

Если ПР новой соли будет меньше, чем исходной, то возможно. Сульфат бария, к примеру, переводят в карбонат кипячением с раствором соды.

 

Не, тут маленько не так. Всё дело в законе действия масс. ПР сульфата бария в 46,5 раз меньше, чем карбоната. Таким образом, константа равновесия реакции BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- много меньше единицы (K = 1,1*10-10/5,1*10-9 = 2,15*10-2), и данная реакция при стандартных условиях невозможна. Однако, если применить ~ 50-кратный избыток соды по сравнению со стехиометрически необходимым по данному уравнению, то равновесие сместится в обратную сторону, и осадок сульфата бария перейдёт в карбонат. Кстати, вот - откопал на форуме свой пост, в аккурат об этом.

 

Так как сульфат и карбонат бария однотипные соли (диссоциируют по одинаковой схеме), то для прикидки берутся непосредственно их ПР. Если же сравниваемые труднорастворимые соли диссоциируют по-разному (на неодинаковое количество ионов), то тут прямое сравнение ПР не прокатит, надо сравнивать так называемые приведённые значения ПР, которые вычисляются по известным ПР и коэффициентам в уравнении соответствующей обменной реакции. Подробно этот вопрос освещён в книге Мурашовой (см. в ссылке на пост).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...