Pyridine Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 15:24 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 15:24 Подскажите пожалуйста, как решается вот такая задача? В раствор щавелевой кислоты с концентрацией С0 добавили NaOH, после чего рН стал равен 5. Сколько щелочи добавили в раствор? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 15:28 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 15:28 Вообще дикая задача, т.к. не сказано, сколько раствора кислоты взяли - капельку, ведро, или цистерну. Или вы умышлено засекретили часть задачи. Ссылка на комментарий
Pyridine Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 15:48 Автор Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 15:48 В 19.04.2019 в 18:28, M_GM сказал: Вообще дикая задача, т.к. не сказано, сколько раствора кислоты взяли - капельку, ведро, или цистерну. Или вы умышлено засекретили часть задачи. Нисколько! Разве только забыл, что сказано, что значение С можно выбрать любое Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:21 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:21 Дайте точную формулировку условия, тогда задачу можно будет обсуждать Ссылка на комментарий
Pyridine Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:28 Автор Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:28 (изменено) Известно, что там было С0 щавелевой кислоты H2C2O4. Константа равновесия диссоциации по первой ступени К1, по второй – К2. Влив сильный электролит NaOH,получили pH = 5. Раствор водный. Сколько NaOH туда влили? Изменено 19 Апреля, 2019 в 16:29 пользователем Pyridine Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:38 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:38 8 минут назад, Pyridine сказал: Известно, что там было С0 щавелевой кислоты H2C2O4. Константа равновесия диссоциации по первой ступени К1, по второй – К2. Влив сильный электролит NaOH,получили pH = 5. Раствор водный. Сколько NaOH туда влили? Концентрации недостаточно. Нужно еще знать объем. Ну либо какое-то прояснение вроде "слили растворы равных объемов". В вашей формулировке условие неполное. Ссылка на комментарий
Pyridine Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:44 Автор Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 16:44 5 минут назад, Вадим Вергун сказал: Концентрации недостаточно. Нужно еще знать объем. Ну либо какое-то прояснение вроде "слили растворы равных объемов". В вашей формулировке условие неполное. В химическом анализе часто возникает задача определения pH раствора (pH = -lg[H+]), если в нём находится несколько электролитов. Иначе говоря: химик Гоша смешал много всего разного, измерил pH,а вы попробуйте сказать, сколько чего он туда положил. Известно, что там было С0 щавелевой кислоты H2C2O4. Константа равновесия диссоциации по первой ступени К1, по второй – К2. Влив сильный электролит NaOH, Гоша получил pH = 5. Раствор водный. 1) Сколько NaOH он туда влил? 2) Постройте график зависимости pH от влитой в раствор щёлочи NaOH (в Origin,Mathlab, Excel, Wolfram Mathematica...). Значение С0 выберите сами, К1, К2 и КW возьмите в справочнике для температуры 298 K. 3) Является ли эта система буферной смесью или нет? Вот все что там есть, это точная копия из текста задачи Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 18:43 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2019 в 18:43 Тогда эта задача с неопределенными данными, которая не имеет решения "Известно что там было" - где там? в цистерне или в пробирке? ясно, что щелочи потребуется разное количество. Впрочем, может эта задача, возможно и предполагает проверку умения самостоятельно задать себе условия и решать исходя из него. Проверяться будет не конкретный ответ а ход рассуждений. Тогда так и поступаем. Пишем: пусть там было 1 л 0,1М раствора щавелевой кислоты. Пишем уравнение ее реакции со щелочью, учтя, что раз среда осталась кислой (рН=5), значит кислота осталась в избытке, продукт реакции кислая соль NaHC2O4, и полученный раствор является буферным раствором, состоящим из слабой кислоты и ее соли. Ищем формулы для рН буферного раствора, а также притаскиваем сюда константы К1, К2 и КW Слово за вами, Pyridine Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти