Объяснить задачу на pH раствора

[bacan]

anne_of_austria, ответ 4,7 никак не может быть, он некрректен, потому что соль, которая образована сильным основанием и слабой кислотой всегда имеет рН > 7.

По условию задачи даны разбавленные (0,1 М) растворы щелочи и кислоты, поэтому реакция может протекать, только в эквивалентных количествах по схеме:

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

и, поверьте, ни как иначе!!!

 

Соль NaH2PO4 в водном растворе диссоциирована практически полностью: 
NaH2PO4 → 2Na+ + H2PO4(–).
Ион H2PO4(–) диссоциирует в водном растворе практически по схеме:
H2PO4(–) = HPO4(2–) = Н(+).
Дигидрофосфат-ион подвергается гидролизу по второй ступени: 
H2PO4(–) + H2O = H3PO4 + OH(–). Но такой гидролиз практически не протекает.
Фактически идет диссоциация:
H2PO4(–) = Н(+) + HPO4(2–)
Но так как К1 намного меньше чем концентрация ионов H2PO4(–) и практически равна начальной концентрации соли NaH2PO4, т. е. 0,1 моль/л.
Для расчета концентрации ионов водорода соли NaH2PO4 можно применить упрощенную формулу:
[H(+)] = {[(K2(H3PO4)]*[(K1(H3PO4)]}1/2 = (K2*K1)1/2
В итоге, величину pH можно определить следующим образом:
pH = [pK1(H3PO4) + pK2(H3PO4)]/2 = (2,12 + 7,20)/2 = 4,66.
Ответ: 4,7.

 

PS. Извините, я первый расчет делала без учета диссоциации иона H2PO4(–). Просто я считала, что диссоциация   H2PO4(–) ничтожно мала и поэтому учитывать ее не обязательно. И потом в школьном курсе считают, что соль сильного основания и слабой кислоты имеет щелочную среду. 

Вот так-то
http://buzani.ru/

 

Изменено 30 Октября, 2019 в 19:02 пользователем bacan

[Nemo_78]

  И что сей бурный, хоть и весьма мутный, поток сознания означает?