Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
NataZyr

Гальванический элемент

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, дана схема гальванического элемента:

Zn/K2ZnO2, KOH//O2, H2SO4, H2O/Pt

 

E(ZnO2/Zn)= -1,22 (вос-ль, анод)
E(O2/2H2O)= +1,22 (ок-ль, катод)

Анод: Zn +4OH - 2e= ZnO2 (2-) + 2H2O
Катод: O2+4H+4e=2H2O
Суммарная реакция:

Zn+O2=ZnO2(2-) - ионное

Zn+O2+2KOH=K2ZnO2+H2O

 

(исправьте, пожалуйста, если есть ошибки) 

 

Электроны пойдут в схеме от Zn к Pt, а что делать с ионами (какие в принципе тут ионы образуются)? 

 

Заранее спасибо 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 минут назад, NataZyr сказал:

Анод: Zn +4OH- - 2e= ZnO2 (2-) + 2H2O |2

Катод: O2 + 4H+ +4e=2H2O                     | 1

Перед тем как суммировать надо позаботиться о коэффициентах электронного баланса

В данном случае первую полуреакцию умножить на 2.

Так что далее все пойдет не так

Следите, чтобы ионное уравнение было уравнено и по числу атомов
и по суммарному заряду левой и правой части

 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
10 минут назад, M_GM сказал:

Перед тем как суммировать надо позаботиться о коэффициентах электронного баланса

В данном случае первую полуреакцию умножить на 2.

Так что далее все пойдет не так

 

А, тогда:

2Zn+8OH(-)+4H(+)+O2=2ZnO2(2-)+6H2O

 

2Zn+4OH(-)+O2=2ZnO2(2-)+2H2O-ионное

2Zn+4KOH+O2=2K2ZnO2+2H2O 

 

А какие ионы пойдут от катода к аноду? 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, M_GM сказал:

Если там ионы водорода расходуются, то что там остается в избытке?

OH- из воды? И они пойдут к O2? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Катод у тебя вот: //O2, H2SO4, H2O/Pt

И ионы водорода у тебя из серной кислоты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электродные процессы в кислой среде (H2SO4):

Катод (-) ZnO22- + 2электрона + 4Н+  = Zn0 + 2H2O
                 2H2O   +  2электрона  = H20  + 2OH-

 

Анод (+) 2H2O   -  4электрона  = О20  + 4Н+

------------------------------------------------------------------------------

ионно-молекулярная форма:

ZnO22- +  4H2O  +  4Н+ =  Zn0 + 2H2O + H20  + 2OH(это у катода)  + О20  + 4Н+ (это у анода)

После сокращения уравнение примет вид:

ZnO22- +  2H2O   =  Zn0  + H20  + 2OH(это у катода)  + О20   (это у анода)

В катодном пространстве будут накапливаться ионы: К + ОН- =  КОН, а на самом катоде будет откладываться металлический цинк (Zn) и на катоде будет выделяться газообразный водород (H2).

В анодном пространстве накапливаются ионы: 2Н+ + SO42-  = H2SO4, а у анода будет выделяться газообразный кислород (О2).

молекулярная форма:

K2ZnO2 + 2H2O = Zn + O2 + H2 + 2KOH

Таким образом,  химизм данного гальванического элнмента будет сопровождаться выделением газообразных водорода (у катода) и кислорода (у анода), на катоде будет откладываться металлический цинк, а в катодном пространстве будут накапливаться ионы К+ и ОН-  

 

 

https://cutt.ly/2e75b5P

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, bacan сказал:

Электродные процессы в кислой среде (H2SO4):

Катод (-) ZnO22- + 2электрона + 4Н+  = Zn0 + 2H2O
                 2H2O   +  2электрона  = H20  + 2OH-

...

Не читай этой бяки - человек заблудился в трех соснах и явно путает гальванический элемент с электролизом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...