Задача: как получить азотную кислоту в лаборатории не имея нитратов?

[antabu]

С Теслами поосторожней, а не то приедут из технадзора.

[Zenith]

С дуговым методом все ясно. Из органики можно как-то получить ноксы? Скажем из мочевины, аминовых соединений и т.п.

[popoveo]

С дуговым методом все ясно. Из органики можно как-то получить ноксы? Скажем из мочевины, аминовых соединений и т.п.

Можно окислить в амине группу NH2 до NO2 (гипохлоритом, например), реакцией со щелочью получить нитрит, а дальше только дело техники...

Изменено 20 Апреля, 2011 в 02:19 пользователем popoveo

[Nil admirari]

Я так понимаю вопрос чисто теоритический. На практике достать нитраты не проблема. Или имеет ввиду производство в промышленном масштабе? Хотя и тут тоже незачем огороды городить, технологические схемы производства из воздуха уже существуют.

[Zenith]

вопрос теоретический, но нужно быть в состоянии продемонстрировать, собрать аппарат в лаборатории.

[Zenith]

Можно окислить в амине группу NH2 до NO2 (гипохлоритом, например), реакцией со щелочью получить нитрит, а дальше только дело техники...

не совсем понимаю чего можно добиться такой реакцией?

NaOCl + CO(NH2)2 => N2H4 + NaCl + CO2

как дальше получить ноксы из гидразин-гидрата?

[popoveo]

не совсем понимаю чего можно добиться такой реакцией?

NaOCl + CO(NH2)2 => N2H4 + NaCl + CO2

как дальше получить ноксы из гидразин-гидрата?

А это-то здесь причем?!

Реакция идет с амином: C6H5NH2+3NaClO->C6H5NO2+H2O+3NaCl. Далее C6H5NO2+NaOH->C6H5OH+NaNO2. Далее окисляем нитрит до нитрата любым сильным окислителем в сильнокислой среде. Вот Вам и азотка.

С мочевиной тоже можно, только окисление нужно вести еще и после получения гидразина. Получите смесь хлораминов. Гидролизуйте их в кислой среде, и вперед! Кстати, именно из-за дальнейшего окисления иногда получается слишком низкий выход гидразина - нужно еще и "поймать момент". Зато, если поймали, то выход почти количественный.

Конкретно и в одну технологическую ступень окислить все это безобразие "до ноксов" можно электролитически на аноде из диоксида свинца. Но требуется жесткая параметризация по концентрации, размерам и форме электродов, поверхностной и даже объемной плотности тока. Иначе рискуете вместо ноксов получить нитраты/нитриты аммония/гидроксиламина.

Изменено 20 Апреля, 2011 в 13:15 пользователем popoveo

[Nil admirari]

А это-то здесь причем?!

Реакция идет с амином: C6H5NH2+3NaClO->C6H5NO2+H2O+3NaCl.

При таком окислении высока вероятность образования красителя - анилиновый черный.

 

Окислитель бы помягче... скажем K3[Fe(CN)6] в щелочном растворе. Или Н2О2.

[Pirit]

C6H5NH2+3NaClO->C6H5NO2+H2O+3NaCl.

Бяка тут.

Мягким до нитрозо, более сильным(вторая стадия) до нитро.

Сильный взять- хиноны.

[popoveo]

При таком окислении высока вероятность образования красителя - анилиновый черный.

 

Окислитель бы помягче... скажем K3[Fe(CN)6] в щелочном растворе. Или Н2О2.

Да, для большего выхода К.Бюлер и Д.Пирсон рекомендуют H2O2 с H2SO4 (Органические синтезы (Часть 2) стр.503) для первичных ариламинов, CH3COOOH для любых вторичных и KMnO4 - для любых третичных и алкил- первичных.

Изменено 21 Апреля, 2011 в 02:03 пользователем popoveo