Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
gogent

Что получается из перманганата калия?

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток всем!

Я школьник, теперь учусь в школе с биохим углублением, пока что еще неорганика идет, но скоро закончится, а задачи решать надо.

Я не прошу решить задачи, у меня только вопрос о KMnO4

В каждой задаче требуется решить сначала уравнение реакции, а когда попадается реакция с KMnO4, я не знаю, что получится. ОВР знаю, но дело в том, что в одних реакциях получается K2O+MnO2+....

в других K2MnO4+....

еще K2SO4+MnSO4+....

Объясните, в каком случае что получится, пока я так решил:

K₂SO₃ + 2KMnO₄ → K₂SO₄ + K₂O + 2MnO₂ + O₂↑

5Sr(NO₂)₂ + 4KMnO₄ → 5Sr(NO₃)₂ + 4MnO₂ + 2K₂O

2KMnO₄ + 3H₂S → 3S↓ + 2MnO₂ + K₂O + 3H₂O

и еще: в задачах раствор KMnO4 часто подкисляют. Как я понимаю, это из-за гидролиза, но поскольку я не знаю этой темы, объясните мне, что изменится, если его не подкислять.

И если есть такие правила, скажите, как понять, что может получиться в реакции с KMnO4 в зависимости от типа веществ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Объясните, в каком случае что получится, пока я так решил:

K₂SO₃ + 2KMnO₄ → K₂SO₄ + K₂O + 2MnO₂ + O₂↑

5Sr(NO₂)₂ + 4KMnO₄ → 5Sr(NO₃)₂ + 4MnO₂ + 2K₂O

2KMnO₄ + 3H₂S → 3S↓ + 2MnO₂ + K₂O + 3H₂O

Если реакции идут в водном растворе, то все три неверны.

 

и еще: в задачах раствор KMnO4 часто подкисляют. Как я понимаю, это из-за гидролиза, но поскольку я не знаю этой темы, объясните мне, что изменится, если его не подкислять.

И если есть такие правила, скажите, как понять, что может получиться в реакции с KMnO4 в зависимости от типа веществ

Перманганат не гидролизуется.

Раствор подкисляют для опеределенного направления реакции. Перманганат по-разному восстанавливается в кислой, нейтральной и щелочной среде.

В учебниках это подробно изложено.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я прям не знаю в каких учебниках(честно)

Было 3 учебника, задачник с теорией, энциклопедия Аванта-нигде про это не написано.

Распишите пожалуйста эти реакции правильно: 1 реакция-подкисленный раствор, 2-подкисленный, 3-нейтральный

И если время есть, опишите как будет реагировать KMnO4 в различных растворах, или ссылку скиньте, пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я прям не знаю в каких учебниках(честно)

Можно скачать:

Глинка. Общая химия.

Некрасов. Основы общей химии.

 

Там все это есть, поэтому расписывать не буду: ни к чему. Легко сами справитесь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно скачать:

Глинка. Общая химия.

Некрасов. Основы общей химии.

 

Добавлю. Как раз для составления уравнений пригодится. Кудрявцев Составление химических уравнений. Там тоже все прекрано изложено, особенно про KMnO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...Распишите пожалуйста эти реакции правильно: 1 реакция-подкисленный раствор, 2-подкисленный, 3-нейтральный

И если время есть, опишите как будет реагировать KMnO4 в различных растворах, или ссылку скиньте, пожалуйста

Здесь на форуме есть неплохой сервис - неорганические реакции - http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php

Воспользуйтесь им в случаях, подобных этому - но - ЖЕЛАТЕЛЬНО - в качестве проверки СВОЕГО варианта реакции. Так будет лучше и честнее. Успехов!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

а в органических соединениах ведет севя как окислител

 

ь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а в органических соединениах ведет севя как окислител

В вышенаписанных - тоже не как восстановитель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В вышенаписанных - тоже не как восстановитель.

ну канечно не как востанавитель. правилное замечаиие я просто...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...